《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(3)（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中原好教育聯(lián)盟機(jī)身機(jī)身材料材料:鈦和鈦合金鈦和鈦合金以及以及石墨石墨環(huán)氧樹脂或碳纖維增環(huán)氧樹脂或碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料強(qiáng)復(fù)合材料中原好教育聯(lián)盟純堿純堿除油污，除油污，泡沫泡沫滅火器滅火器，某些某些鹽鹽凈水凈水中原好教育聯(lián)盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請不要標(biāo)注“xxx學(xué)?！遍_始說課只需報抽簽后的出場代碼中原好教育聯(lián)盟核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解均存在平衡，會判斷溶液中微粒的種類。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中粒子濃度大小比

2、較的思維模型，掌握溶液中粒子濃度大小的比較方法。中原好教育聯(lián)盟溫故一、書寫以下一、書寫以下溶液中溶液中弱電解質(zhì)的電離方程式：弱電解質(zhì)的電離方程式：醋酸溶液醋酸溶液 硫化氫溶液硫化氫溶液二、書寫以下二、書寫以下溶液中溶液中所存在的電離及所存在的電離及“弱弱”離子離子的水解方程式：的水解方程式：氯化銨溶液氯化銨溶液 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液電離與水解電離與水解中原好教育聯(lián)盟問題反饋問題反饋電離與水解電離與水解CH3COOH CH3COO-+H+H2O H+OH-H2S H+HS-HS-H+S2-H2O H+OH-氯化銨溶液氯化銨溶液 NH4Cl=NH4+Cl-NH4+H2O NH3 H2O+H+H2O

3、 H+OH-碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液Na2CO3 =2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O H+OH-中原好教育聯(lián)盟CH3COOH CH3COO-+H+H2O H+OH-（微弱）（微弱）（更微弱）（更微弱）CH3COOH溶液中存在的離子：CH3COOH溶液中存在的離子濃度大小：一、弱酸溶液中離子濃度的大小比較：0.01mol/L CH3COOH溶液知新知新溶液中離子濃度的大小比較溶液中離子濃度的大小比較醋酸溶液中存在的電離方程式：OH-、H+、CH3COO-C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)電離電離電離電離中原好教育聯(lián)盟 分析0

4、.01mol/L氨水溶液中離子濃度的大小?思考一思考一中原好教育聯(lián)盟H2O H+OH-（微弱）（微弱）（更微弱）（更微弱）氨水溶液中存在的離子：氨水溶液中存在的離子濃度大?。憾⑷鯄A溶液中離子濃度的大小比較：0.01mol/L氨水溶液氨水溶液中存在的電離方程式：OH-、H+、NH4+C(OH-)C(NH 4+)C(H+)NH3 H2O NH 4+OH-風(fēng)采展示風(fēng)采展示電離電離電離電離中原好教育聯(lián)盟氯化銨溶液中存在的電離及水解方程式：H2O H+OH-（微弱）（微弱）（更更微弱）微弱）NH4Cl溶液中存在的離子：NH4Cl溶液中存在的離子濃度大小：NH4+H2O NH3 H2O+H+（完全）（完

5、全）NH4Cl=NH4+Cl-三、鹽溶液中離子濃度的大小比較：0.01mol/L NH4Cl 溶液NH4+、Cl-、H+、OH-C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)電離電離水解水解電離電離中原好教育聯(lián)盟 分析0.01mol/L Na2CO3溶液中離子濃度的大小思考二思考二中原好教育聯(lián)盟三、鹽溶液中離子濃度的大小比較：0.01mol/L Na2CO3 溶液Na2CO3 =2Na+CO32-H2O H+OH-（微微弱）弱）（更更微弱）微弱）Na2CO 3溶液中存在的離子：Na2CO 3溶液中存在的離子濃度大?。篊O32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-

6、（最最微弱）微弱）（完完全）全）碳酸鈉溶液中存在的電離及水解方程式：Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)風(fēng)采展示風(fēng)采展示電離電離電離電離一步水解一步水解二步水解二步水解中原好教育聯(lián)盟 分析0.01mol/L NaHS溶液中離子濃度的大小？（已知H2S是二元弱酸）思考三思考三中原好教育聯(lián)盟思考三思考三小組討論小組討論 分析0.01mol/L NaHS溶液中離子濃度的大?。浚ㄒ阎狧2S是二元弱酸）提示：提示：NaHS溶液呈堿性中原好教育聯(lián)盟三、鹽溶液中離子濃度的大小比較：0.01mol/L NaHS 溶液NaHS =Na+H

7、S-H2O H+OH-（微微弱）弱）（更更微弱）微弱）NaHS 溶液中存在的離子：NaHS溶液中存在的離子濃度大小：HS-+H2O H2S+OH-HS-H+S2-（最最微弱）微弱）（完完全）全）NaHS 溶液中存在的電離及水解方程式：Na+、HS-、S2-、H+、OH-C(Na+)C(HS-)C(OH-)C(H+)C(S2-)風(fēng)采展示風(fēng)采展示水解水解電離電離電離電離電離電離中原好教育聯(lián)盟 確定確定溶液組成（溶液中溶質(zhì)的組成是溶液組成（溶液中溶質(zhì)的組成是酸、酸、堿還是鹽溶液堿還是鹽溶液）找出找出思維基點（電離、水思維基點（電離、水解解、酸堿性）酸堿性）分清分清主次地位（弄清楚電離主次地位（弄清楚

8、電離和水解誰更強(qiáng)一點）和水解誰更強(qiáng)一點）排出排出大小順序大小順序歸納總結(jié)歸納總結(jié)運用運用有序思維有序思維排列離子濃度大小的基本程序：排列離子濃度大小的基本程序：中原好教育聯(lián)盟本節(jié)知識小結(jié)本節(jié)知識小結(jié)離子濃度的大小比較離子濃度的大小比較一、弱酸溶液中離子濃度的大小比較二、弱堿溶液中離子濃度的大小比較三、鹽溶液中離子濃度的大小比較中原好教育聯(lián)盟核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解均存在平衡，會判斷溶液中微粒的種類。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中粒子濃度大小比較的思維模型，掌握溶液中粒子濃度大小的比較

9、方法。中原好教育聯(lián)盟課堂檢測課堂檢測 分析比較0.01mol/LNaHCO3溶液中各離子濃度的大小？中原好教育聯(lián)盟HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO 3 =Na+HCO3-H2O H+OH-（微微弱）弱）（更更微弱）微弱）NaHCO 3溶液中存在的離子：NaHCO 3溶液中存在的離子濃度大?。篐CO3-CO32-+H+（最最微弱）微弱）（完完全）全）碳酸氫鈉溶液中存在的電離及水解方程式：Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-)課堂檢測課堂檢測電離電離電離電離電離電離水解水解中原好教育聯(lián)盟1.不同溶液中同一離子濃度的大小比較：NHNH4 4Cl Cl NH NH4 4HSOHSO4 4 NHNH3 3HH2 2O O CH CH3 3COONHCOONH4 42.本節(jié)課思維導(dǎo)圖繪制比賽。課后作業(yè)課后作業(yè)中原好教育聯(lián)盟