《云南省中考化學(xué) 題型復(fù)習(xí)(四)化學(xué)計算題 新人教版【完整教資】》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省中考化學(xué) 題型復(fù)習(xí)(四)化學(xué)計算題 新人教版【完整教資】（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 題型復(fù)習(xí)（四） 化學(xué)計算題 一、題型簡介 化學(xué)計算題是借助數(shù)學(xué)計算知識，從反應(yīng)中各種量的變化對化學(xué)概念或原理加深理解，或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律的一類試題。通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力，是初中化學(xué)的重要組成部分。 化學(xué)計算題已不僅僅是單純的數(shù)學(xué)運算，而是在逐步走出人為編制的、沒有實際價值的偏、難、怪的誤區(qū)，實現(xiàn)運用化學(xué)概念、理論知識解決實際問題的能力，真正體現(xiàn)出“化學(xué)計算”。其中常涉及的計算類型如下： 1.化學(xué)式的計算：主要涉及選擇、計算，試題可結(jié)合實際生活中的物質(zhì)，考查學(xué)生對化學(xué)式概念的理解、相對原子質(zhì)量的計算、物質(zhì)中各元

2、素的質(zhì)量及元素質(zhì)量分數(shù)的計算。 2.有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算：近幾年的計算題往往把溶液的計算與化學(xué)方程式的計算結(jié)合起來，是云南中考的高頻考題。如果涉及陌生的化學(xué)反應(yīng)，題中會給出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 二、方法指導(dǎo) 化學(xué)計算一般分為有關(guān)化學(xué)式的計算、有關(guān)化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶液的計算、綜合計算。其中綜合計算，一般表現(xiàn)為化學(xué)方程式和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)兩者融合的綜合計算。我省中考在此計算方面比較基礎(chǔ)，沒有過繁的數(shù)字運算，但需要掌握基本計算的方法和對化學(xué)用語的正確識別。 題型之一 根據(jù)化學(xué)式的計算 從化學(xué)式中找出計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系。常用的計算公式有：（以化合物AmBn為例）

3、 1.相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n 2.元素的質(zhì)量比=A元素的質(zhì)量∶B元素的質(zhì)量=（A的相對原子質(zhì)量×m）∶（B的相對原子質(zhì)量×n） 3.A的質(zhì)量分數(shù)=×100% 4.A元素的質(zhì)量=化合物（AmBn的質(zhì)量）×A元素的質(zhì)量分數(shù) 例1 （2013·昆明）2013年6月11日，“神舟十號”成功發(fā)射。運載“神舟十號”飛船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列說法正確的是( ) A.偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成 B.偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為58 C.偏二甲肼中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為2∶8∶2

4、D.偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50% 思路點撥：A.根據(jù)偏二甲肼化學(xué)式的含義進行分析判斷；B.根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之和，進行分析判斷；C.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=（各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比，進行分析判斷；D.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行分析判斷。 1．(2014·云南)酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是(　　) A．酚酞是有機物 B．酚酞由碳、氫、氧三種元素組成 C．酚酞的相對分子質(zhì)量為318 D．酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20∶14∶4 2．(2013·曲靖)今年三

5、、四月間，我國臺灣在食物中發(fā)現(xiàn)“毒淀粉”，其有害成分是順丁烯二酸(化學(xué)式為C4H4O4)。食用后會破壞人體黏膜組織，損壞腎臟。下列有關(guān)順丁烯二酸的說法正確的是(　　) A．順丁烯二酸的相對分子質(zhì)量為116 g B．順丁烯二酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1∶1∶1 C．順丁烯二酸由4個碳原子、4個氫原子、4個氧原子構(gòu)成 D．116 g順丁烯二酸中碳元素的質(zhì)量與64 g甲烷中碳元素的質(zhì)量相等 3．(2013·普洱)青蒿素(C15H22O5)是我國科學(xué)家從青蒿中提取的新型抗瘧疾藥，下列關(guān)于青蒿素的敘述不正確的是(　　) A．青蒿素由三種元素組成 B．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282 C

6、．青蒿素是一種有機化合物 D．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15∶22∶5 4．(2015·昆明校際合作)葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，其化學(xué)式為C6H12O6，下列有關(guān)葡萄糖的敘述正確的是(　　) A．葡萄糖不屬于有機物 B．葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶2∶1 C．葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40% D．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為200 5．(2014·衡陽)4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是(　　) A．由碳、氫兩種元素組成 B．由碳、氧兩種元素組成 C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．一

7、定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 6．(2015·鄂州)人體攝入鐵不足會引起缺鐵性貧血，乳酸亞鐵膠囊可用于治療缺鐵性貧血。已知乳酸亞鐵的化學(xué)式為C6H10FeO6。 (1)乳酸亞鐵是由________種元素組成的，其中屬于常量元素的是________； (2)乳酸亞鐵中碳與氫的質(zhì)量比是________，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________。 7．(2015·郴州)丙酸鈉是一種常用的食品添加劑，其化學(xué)式為C3H5OxNa。已知該化合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9∶8，請計算： (1)丙酸鈉由________ 種元素組成； (2)x＝________ ； (3)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

8、是________。 8．(2015·佛山)一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為3NH3＋3CO2===C3H3N3O3＋3H2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相對分子質(zhì)量為129)是重要的化工產(chǎn)品。請回答下列問題： (1)三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為________。 (2)每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質(zhì)量為________。 (3)Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，反應(yīng)為Na2CO3＋H2O＋CO2===2□，□中物質(zhì)的化學(xué)式為________。 9．(2014·汕尾)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血病。如圖為某種“維生素C”

9、說明書的一部分，請回答： 藥品名：維生素C 化學(xué)式：C6H8O6 規(guī)　格：每片100 mg， 含Vc不少于10% 用　法：飯后服用 用　量：一日三次，每次X片 (1)“Vc”屬于________(填“無機”或“有機”)化合物。 (2)“Vc” 中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是________。 (3)“Vc” 中含量最高的是________元素。 (4)若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60 mg，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用________片。 10．(2015·蘭州)苯甲酸鈉(C7H5O2Na)是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中。請計算

10、： (1)C7H5O2Na的相對分子質(zhì)量是________； (2)C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是________； (3)14.4 g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？ (寫出計算過程) 11．(2014·煙臺)2013年11月，某快遞公司違反國家規(guī)定快遞有毒化學(xué)品，因化學(xué)品泄漏，導(dǎo)致多人傷亡，被稱為“奪命快遞”?！皧Z命快遞”中的化學(xué)品是氟乙酸甲酯(化學(xué)式為C3H5FO2)，是有毒液體，在燃料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的用途。 (1)氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的質(zhì)量比是________。 (2)有人說這“都是化學(xué)惹的禍”，你如何評價？ ________

11、________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一般成人接觸400 mg氟乙酸甲酯就會急性中毒，如果檢測到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57 mg(氟元素都來自氟乙酸甲酯)，通過計算說明接觸該污染物品的成年人會不會急性中毒。 題型之二　有關(guān)化學(xué)方程式的計算 要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系?；瘜W(xué)方程式書寫

12、首先要正確，且配平。計算步驟要完整，格式要正確，計算結(jié)果要準確。計算時，各量的單位要統(tǒng)一，代入方程式中計算的質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物質(zhì)的量，需要乘以相應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為純凈物的量。 　(2015·眉山)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng))。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗： 液體固體 請回答下列問題： (1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為________。 (2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出簡明的計算過程)。 思路點撥：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，

13、進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用質(zhì)量守恒的關(guān)系來找出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。 1．(2015·大理模擬)把7克含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克。求： (1)根據(jù)________定律，反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是________克。 (2)計算不純的鋅的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 2．(2015·安徽)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫

14、邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3 gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1 g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。 3．(2015·大連)碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。現(xiàn)有碳和氧化銅的混合物20 g。其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為18%，高溫加熱該混合物一段時間后，產(chǎn)生4.4 g二氧化碳。計算： (1)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。 (2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。 4．(2015·鄂州)為測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)將10 g該合金

15、放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9 g。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為________； (2)計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 5．(2015·孝感)小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH) 2＋O2↑，請回答： (1)氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而________。 (2)小明將2.88 g過氧化鈣放入盛有200 L水的魚缸中，請你通過計算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的

16、溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計) 6．(2015·宿遷)在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽！碍h(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO＋mSO2＋O2===nCaSO4；請回答下列問題： (1)m值是________； (2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？ 7．(2015·岳陽)某學(xué)習(xí)小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到

17、4.8 gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0 g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2 g，試計算(不考慮O2的損耗)： (1)兩次生成O2的總質(zhì)量為________g； (2)理論上可回收到MnO2的質(zhì)量(寫出計算過程)。 題型之三　有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算 正確掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互換算關(guān)系，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)的質(zhì)量/(溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)×100%。同時還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積、密度的換算關(guān)系，即溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度。

18、在涉及化學(xué)反應(yīng)中溶液、溶質(zhì)質(zhì)量的計算時，要注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量(氣體的質(zhì)量)－反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 　(2015·云南)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。請計算： (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。 思路點撥：(1)利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可直接計算氫氣的質(zhì)量；(2)完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，可根據(jù)化學(xué)方程式計算出溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律求出硫酸鋅溶液的質(zhì)量。

19、 注意要熟練掌握化學(xué)方程式計算方法步驟，注意代入化學(xué)方程式計算的物質(zhì)質(zhì)量必須為純凈物，找出已知量和未知量的關(guān)系，同時還要注意分析反應(yīng)前后溶液的組成情況；在計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量時利用質(zhì)量守恒定律。 1．(2014·云南)為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算： (1)該反應(yīng)生成沉淀________g； (2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(溫馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2

20、SO4) 2．(2013·普洱)(1)配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100 g，需要NaOH固體________g，水________mL(水的密度為1 g/cm3)。 (2)某硫酸溶液98 g與4%的NaOH溶液20 g恰好完全反應(yīng)，試計算硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 3．(2013·德宏)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液中和200 g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80 g，反

21、應(yīng)后的溶液呈中性(提示：反應(yīng)的方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)。請計算： (1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。 (2)石油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 4．(2013·大理)某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： ＋ (1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為________g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留至0.1%)。 5．(2

22、015·西山區(qū)二模)將含雜質(zhì)的鋅樣品10 g放入100 g稀硫酸中，反應(yīng)充分后，稱得反應(yīng)后剩余混合物的質(zhì)量為109.8 g，試求：(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)) (1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g。 (2)所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 6．(2015·西寧)硫酸常用于金屬表面除銹。(原理：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O) (1)把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ (2)要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是

23、多少？ 7．(2015·曲靖模擬)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。已知：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。請計算： (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固體________g。 (2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%) 8．(201

24、5·茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)。現(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量是________g； (2)加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是________、________(填化學(xué)式)； (3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。 9．(2015·咸寧)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11 g，全部溶液在100 g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A

25、點時，過濾，得到濾液242 g，計算： (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為________g。 (2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 10．(2015·襄陽)某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時： (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%)

26、。 11．(2015·通遼)某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗。 請根據(jù)以上信息計算(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)： (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________。 (2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量。 (3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 12．(2015·河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10

27、 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 請計算： (1)共制得氫氣________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 13．(2015·泰安)我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g) 反應(yīng)時間/s 20 40 60 80 100 燒杯和藥品質(zhì)量/

28、g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請計算： (1)表中的“m”為________； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確至0.1 %)。 參考答案 題型之一　根據(jù)化學(xué)式的計算 例1　A 針對訓(xùn)練 1．D　2.D　3.D　4.C　5.C　6.(1)四　C、H、O　(2)36∶5　23.9%　7.(1)四　(2)2　(3)96　8.(1)12∶1∶14∶16　(2)26.4 kg　(3)NaHCO3　9.(1)有機　(2)9∶1∶12　(3)氧　(4)2　1

29、0.(1)144　(2)21∶8(或84∶32)　(3)14.4 g××100%＝ 2.3 g　11.(1)36　(2)化學(xué)品有利于社會的發(fā)展，改善了人民生活，造成事故是因為管理不善或使用不當(dāng)　(3)氟乙酸甲酯中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為。物品上的氟乙酸甲酯質(zhì)量為57 mg÷＝276 mg＜400 mg，不會引起急性中毒。 題型之二　有關(guān)化學(xué)方程式的計算 例2　(1)蛋白質(zhì)　反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25 g＋160 g－176.2 g＝8.8 g 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　 44 x　　　　　 8.8 g

30、＝　x＝20 g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝80% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。 針對訓(xùn)練 1．質(zhì)量守恒　0.2　(2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝　x＝6.5 g 鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝92.9% 答：鋅的質(zhì)量分數(shù)為92.9%。 2．(1)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.3 g ＝　x＝8.4 g (2)樣品中金的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈1.2% 答：(1)樣品中鐵的質(zhì)量為8.4 g。(2)樣品中金的質(zhì)量分數(shù)為

31、1.2%。 3．(1)設(shè)反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 160 44 x 4.4 g ＝　x＝16 g (2)4.4 g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4 g××100%＝3.2 g 反應(yīng)前原混合物中氧元素的質(zhì)量為20 g×18%＝3.6 g 剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝2.6% 答：(1)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為16 g。(2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2.6%。 4．0.1 g　設(shè)原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 10 g×(1－x)　 0.1 g ＝　x＝67.5% 答：

32、原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。 5．(1)減小　(2)設(shè)2.88 gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x。 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 144 32 2．88 g x ＝　x＝0.64 g 則魚缸中水的溶氧量為0.64 g÷200 L＝0.003 2 g/L 因為0.003 2g/L>0.003 g/L 所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求。 6．(1)2　(2)含氧化鈣80%的生石灰70t中，氧化鈣的質(zhì)量為：70 t×80%＝56 t 設(shè)理論上最大可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。 2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4 112　 128 5

33、6t　 x ＝　x＝64 t 答：理論上最大可吸收64 t二氧化硫。 7．(1)9.6　(2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g ＝　x＝14.9 g 二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則可回收到MnO2的質(zhì)量為23.2 g－14.9 g＝8.3 g 答：可回收到MnO2的質(zhì)量為8.3 g。 題型之三　有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算 例3　設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13 g y x ＝　x＝0.4 g ＝　y

34、＝32.2 g 反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝28.6% 答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g。(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。 針對訓(xùn)練 1．(1)4.9　(2)設(shè)100 gCuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160　　　　　　　　　　 98 x 4.9 g ＝　　x＝8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝8% 答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。 2．(1)4　96　(2)氫氧化鈉的質(zhì)量為：20 g×4%＝0.8 g 設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。

35、 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　　　80 x 0.8 g ＝　　x＝0.98 g 硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝1% 答：硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%。 3．(1)8　設(shè)H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80　　　　98 8 g x×200 g ＝　　x＝4.9% 答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。 4．(1)1.0　1.6　(2)設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　 32 68 g×x 1.6 g ＝

36、　x＝5.0% 答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.0%。 5．(1)0.2　(2)設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 6．(1)設(shè)需水的質(zhì)量為x。 50 g×98%＝(50＋x) ×10% x＝440 g (2)設(shè)需10%的稀硫酸的質(zhì)量為y。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 160　　294 16 g y×10% ＝　y＝294 g 答：(1)需要水

37、的質(zhì)量是440 g。(2)需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是294 g。 7．(1)21.2　(2)(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為：80 g×26.5%＝21.2 g。 (2)從圖中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40 g。 設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 208 106 x 40 g×26.5% ＝　x＝20.8 g 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%＝13.9% 答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%。 8．(1)2.2　(2)

38、CaCl2　HCl　(3)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　 44 15 g×x　　　　　 2.2 g ＝　x＝33.3% 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%。 9．(1)10　(2)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　 100　　　 117 x　　　 10 g　 y ＝　　x＝10.6 g ＝　　y＝11.7 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝5% 答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。 10．(1)8.8

39、　(2)設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　 117　　 44 x　　　　 y 8.8 g ＝　x＝21.2 g ＝　y＝23.4 g 反應(yīng)后所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝8.4% 答：恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.4%。 11．(1)11.65 g　(2)設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 11.65 g y ＝　x＝7.1

40、 g ＝　y＝5.85 g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：10.00 g－7.1 g＝2.9 g 答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9 g。 (3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝6.25% 答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.25%。 12．(1)0.1　(2)設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04 g ＝　x＝1.96 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 13．(1)134.5　(2)137.8 g－135.6 g＝2.2 g，135.6 g－134.5 g＝1.1 g，共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g 設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 5.5 g ＝　x＝12.5 g 石灰石樣品的質(zhì)量為134.5 g＋5.5 g－25 g－100 g＝15 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝83.3% 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。 18 系統(tǒng)教學(xué)#