《(廣東專版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題強(qiáng)化練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(廣東專版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題強(qiáng)化練（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題五?物質(zhì)結(jié)構(gòu)?元素周期律 專題強(qiáng)化練 38 1．已知88Sr?位于第ⅡA?族，下列有關(guān)?Sr?的說法不正確的是( ) 38 A.88Sr?的中子數(shù)為?38 C．原子半徑：Sr＞Ca B．最高化合價為＋2 D．氫氧化物為強(qiáng)堿 38 解析：A?項(xiàng)，88Sr?的質(zhì)子數(shù)為?38，錯誤；B?項(xiàng)，ⅡA?族元素最高化合價為＋2，正確；C 項(xiàng)，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr＞Ca，正確；D?項(xiàng)，同一主族， 從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物為強(qiáng)堿，正確。 答案：A 2．20

2、16?年?IUPAC?命名?117?號元素為?Ts(中文名“?”，tián)，Ts?的原子核外最外層電 子數(shù)是?7，下列說法不正確的是( ) A．Ts?是第七周期第ⅦA?族元素 B．Ts?的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts?在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為?176?的?Ts?核素符號是176Ts 117 解析：A?項(xiàng)，117?號元素?Ts?的原子核外最外層電子數(shù)是?7，可知?Ts?是第七周期第ⅦA 族元素，正確；B?項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此?Ts?的同位素原子具有 相同的電子數(shù)，正確；C?項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同

3、一主族元素從上往下非金屬性依次減 弱，所以?Ts?在同族元素中非金屬性最弱，正確；D?項(xiàng)，中子數(shù)為?176?的?Ts?核素符號是293Ts， 117 錯誤。 答案：D 3．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素?W、X、Y、Z?的原子序數(shù)依次增大，W?的簡單氫化 物可用于制冷劑，Y?的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由?X、Y?和?Z?三種元素形 成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不 正確的是( ) A．X?的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比?W?的強(qiáng) B．Y?的簡單離子與?X?的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、 C．Y?與?Z?形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z?與?X?屬于同一主族，與?Y?屬于同一周期 解析：W?為氮元素，Y?為鈉元素，X、Y、Z?形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性 氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是?Na2S2O3?與鹽酸反應(yīng)生成?S?和?SO2∶Na2S2O3＋ 2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X?為氧元素，Z?為硫元素。A?項(xiàng)，O?的非金屬性強(qiáng)于?N，穩(wěn) 定性：H2O>NH3，正確；B?項(xiàng)，O2－、Na＋均具有與?Ne?相同的電子層結(jié)構(gòu)，B?正確；C?項(xiàng)，Na2S 溶液因?S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試

5、紙不變色，錯誤；D?項(xiàng)，S?和?O?同屬于第ⅥA?族，S?與?Na 1 同屬于第三周期，正確。 答案：C 4．前?20?號主族元素?W、X、Y、Z?的原子序數(shù)依次增大。W?的原子最外層電子數(shù)是次外 層電子數(shù)的?3?倍。X、Y、Z?分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是?W?原子序數(shù)的?5?倍。含 有元素?Z?的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是( ) A．原子半徑的大小?W＞X＞Y＞Z B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性?W>X C．X、Y?的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．工業(yè)上通過電解?W、Y?組成的化合物制備單質(zhì)?Y

6、解析：W?的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的?3?倍，則?W?次外層電子數(shù)為?2，最外層 電子數(shù)為?6，則?W?為氧(O)元素；含有元素?Z?的鹽焰色反應(yīng)為紫色，則?Z?為鉀(K)元素；W、X、 Y、Z?的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z?分屬不同的周期，所以?X、Y、Z?應(yīng)分別屬第二、三、四 周期。X?為第二周期的主族元素，且?X?的原子序數(shù)大于?W，則?X?應(yīng)為氟(F)元素；X、Y、Z?的 原子序數(shù)之和是?W?原子序數(shù)的?5?倍，W?為?8?號元素，X?為?9?號元素，Z?為?19?號元素，則有?9 ＋Y＋19＝40，所以?Y?為?12?號元素，即?Y?為鎂(Mg

7、)元素。主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑 越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以?W、X、Y、Z?的原子半徑大小順序 為：X＜W＜Y＜Z，故?A?錯誤；W(O)與?X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非 金屬性逐漸增強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性為W＜X，故?B?錯誤； X(F)與?Y(Mg)的最簡單離子分別為?F－、Mg2＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與?Ne?相同，故?C?正 確；W(O)、Y(Mg)組成的化合物為?MgO，MgO?熔點(diǎn)太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備?Mg， 一般是通過電解?MgCl2，故?D?錯誤

8、。故選?C。 答案：C 5．(2017·全國卷Ⅱ)a、b、c、d?為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a?原子核外 電子總數(shù)與?b?原子次外層的電子數(shù)相同；c?所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d?與?a?同族，下列敘述 正確的是( ) A．原子半徑：d>c>b>a B．4?種元素中?b?的金屬性最強(qiáng) C．c?的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d?單質(zhì)的氧化性比?a?單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 解析：a、b、c、d?分別為?O、Na?或?Mg、Al、S。A?項(xiàng)，原子半徑?b＞c＞d＞a，錯誤；C 項(xiàng)，c?的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；

9、D?項(xiàng)，S?的氧化 性比氧氣的氧化性弱，錯誤。 答案：B 6．(2018·江蘇卷)短周期主族元素?X、Y、Z、W?原子序數(shù)依次增大，X?是地殼中含量最 2 多的元素，Y?原子的最外層只有一個電子，Z?位于元素周期表ⅢA?族，W?與?X?屬于同一主族。 下列說法正確的是( ) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由?X、Y?組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y?的最高價氧化物的水化物的堿性比?Z?的弱 D．X?的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比?W?的強(qiáng) 解析：X?是地殼中含量最多的元素，則?X?為?O?元素，Y?

10、原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA?族，X、Y、Z、W?原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則?Z?為?Al 元素，Y?為?Na?元素，W?與?X?屬于同一主族，則?W?為?S?元素。A?錯：Na、Al、S?在同一周期， 隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以?r(Y)＞r(Z)＞r(W)。B?錯：X、Y?組成的?Na2O2 中含有共價鍵。C?錯：Y、Z?最高價氧化物的水化物分別為?NaOH、Al(OH)3，NaOH?的堿性強(qiáng)于 Al(OH)3。 答案：D 7．(2018·佛山模擬)短周期主族元素?a、b、c、d?的原子序數(shù)依次增大，已知?

11、a、c?同 主族且?c?的原子序數(shù)是?a?的?2?倍，b?元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸、又能溶于氫氧化鈉溶液。 下列有關(guān)說法正確的是( ) A．a(chǎn)?的簡單氰化物的沸點(diǎn)比?c?的高，且原子半徑：a>c B．b?的簡單離子與?c?的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．工業(yè)上通過電解?b2a3?或?bd3?均可得到?b?單質(zhì) D．a(chǎn)?與?c?形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅 解析：由題意知，a?為氧元素，b?為鋁元素，c?為硫元素，d?為氯元素。水分子間有氫鍵， 所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫的沸點(diǎn)，同一主族從上到下，原子半徑增大，因此氧原子半徑小于

12、硫原子半徑，A?錯誤；鋁離子核外有?10?個電子，硫離子核外有?18?個電子，兩種離子電子層 結(jié)構(gòu)不同，B?錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁，而氯化鋁不導(dǎo)電，不能 進(jìn)行電解，C?錯誤；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反應(yīng)，生成亞硫酸或硫酸，溶液均顯酸 性，可以使紫色石蕊試液變紅，D?正確。 答案：D 8．(2018·深圳模擬)W、X、Y、Z?是短周期元素，W?的一種同位素?zé)o中子，X?的單質(zhì)在 空氣中含量約占?78%，Y?的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z?的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。 下列說法錯誤的是( ) A．W?和?X?形成的化合物中可

13、能既存在極性鍵，又存在非極性鍵 B．含氧酸的酸性?Z?一定大于?X C．工業(yè)上采取電解熔融?Y?和?Z?化合物的方法冶煉?Y D．W?和?X?的化合物與?W?和?Z?的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙 3 Y 解析：W、X、Y、Z?是短周期元素，W?的一種同位素?zé)o中子，則?W?為?H?元素；X?的單質(zhì)在 空氣中含量約占?78%，則?X?為?N?元素；?的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，則?Y?為?Mg?元素； A W X Z?的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉，則?Z?為?Cl?元素。?項(xiàng)，?為?H?元素，?為?N?元素，存在物質(zhì)?N2H4， 其結(jié)

14、構(gòu)式為： ，“N—N”為非極性鍵、“N—H”為極性鍵，故?A?正確；B?項(xiàng)， X Z?為?Cl?元素，?為?N?元素，他們的含氧酸都有多種，如?HClO4(是強(qiáng)酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是 強(qiáng)酸)、HNO2(是弱酸)，所以含氧酸的酸性?Z(Cl)不一定大于?X(N)，故?B?錯誤；C?項(xiàng)，Y?為?Mg 元素，Z?為?Cl?元素，工業(yè)上采取電解熔融?MgCl2?的方法制取金屬鎂，故?C?正確；D?項(xiàng)，W?為 H?元素，X?為?N?元素，Z?為?Cl?元素，NH3?和?HCl?反應(yīng)可產(chǎn)生白煙(為?NH4Cl?固體小顆粒)，故?D 正確。綜上分析，符合題意的選項(xiàng)為?B。

15、 答案：B 下 9．Q、W、X、Y、Z?是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X?的焰色反應(yīng)呈黃色，Q?元素的 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的?2?倍，W、Z?原子最外層電子數(shù)相同，Z?的核電荷數(shù)是?W 的?2?倍，含元素?Y?的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。?列說法正確的是( ) A．簡單離子半徑的大小順序：rX>rY>rZ>rW B．元素?Q?和?Z?形成的化合物?QZ2?屬離子化合物 C．X、Y、Z?最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng) D．Z?元素氫化物的沸點(diǎn)高于?W?元素氫化物的沸點(diǎn) Y W 解析：Q、W、X、Y、Z?是原

16、子序數(shù)依次增大的短周期元素，X?的焰色反應(yīng)呈黃色，X?為 Na?元素，Q?元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的?2?倍，Q?為?C?元素，W、Z?原子最外層 電子數(shù)相同，Z?的核電荷數(shù)是?W?的?2?倍，W?為?O?元素，Z?為?S?元素，含元素?Y?的合金是日常 生活中使用最廣泛的金屬材料之一，?為?Al?元素。由以上分析可知?Q?為?C?元素，?為?O?元素， X?為?Na?元素，Y?為?Al?元素，Z?為?S?元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑 越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z(S2－)＞W(wǎng)(O2－)＞X(Na＋)＞W(wǎng)(Al3＋

17、)，故?A 錯誤；CS2?屬于共價化合物，故?B?錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，則?X、Y、Z?最高價氧化物的水化物之間兩兩能發(fā)生反應(yīng)，故?C?正確； 水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故?D?錯誤。 答案：C X??Z Z 10．短周期元素?X、Y、Z、W、R?的原子序數(shù)依次增大，Y?原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子 數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，?、?同主族，?是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素， W?的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R?與?Z?形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的 是( )

18、 A．離子半徑由大到小的順序?yàn)?R、Z、Y、W B．X、Y?分別與?Z?形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同 4 C．Y、R?分別與?X?形成的化合物沸點(diǎn)依次升高 D．Z、W、R?最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng) 解析：短周期元素?X、Y、Z、W、R?的原子序數(shù)依次增大，Y?原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電 子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y?最外層電子數(shù)為?6，則?Y?為?O；X?與?Z?同主族，Z?是所在 周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z?為?Na?元素，則?X?為?H?元素；W?的最外層電子數(shù)與電 子層數(shù)相同，W?為?Al?

19、元素；R?與?Z?形成的化合物其水溶液呈堿性，R?為?S?元素。離子半徑由 大到小的順序?yàn)?R、Y、Z、W，A?錯誤；X、Y?分別與?Z?形成的多種化合物中過氧化鈉含有共 價鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B?錯誤；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高， C?錯誤；Z、W、R?最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁 是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，D?正確；故選?D。 答案：D 11．短周期元素?Q、W、X、Y、Z?在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z?為金 屬元素。則下列說法中，正確的是( )

20、 A．W、X?兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) B．Q、Y?分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 C．Y、Z?分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大 D．X、Z?的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng) C 解析：由元素所在周期表中位置可知，X?為?C?元素，Y?為?O?元素，Z?為?Al?元素，W?為?Si 元素，Q?為?Cl?元素。A?項(xiàng)，C?在自然界中存在單質(zhì)，Si?在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯誤； B?項(xiàng)，O?與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉，錯誤；?項(xiàng)，O、Al?分別 形成的簡單離子中，前者的

21、半徑較大，正確；D?項(xiàng)，C?的最高價氧化物的水化物為弱酸，與 氫氧化鋁不反應(yīng)，錯誤。 答案：C 12．(2018·南充模擬)X、Y、Z、P、Q?為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù) 之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( ) A．Q?的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 5 B．最高價含氧酸的酸性：Z

22、個電子，為第ⅠA?族元素； Y?最外層有?4?個電子，位于第ⅣA?族，Z?原子最外層有?5?個電子，位于第ⅤA?族，P?最外層有 6?個電子，位于第ⅥA?族；Q?原子半徑最大，為?Na?元素，X?原子半徑最小，為?H?元素；Y?原 子和?Z?原子半徑接近、P?原子半徑大于?Y?而最外層電子數(shù)大于?Y，所以?Y?是?C?元素，Z?是?N 元素，P?為?S?元素。Na?的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉， 結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故?A?錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含 氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性?Z＞Y，所以其最高價含

23、氧酸酸性?Z＞Y，故?B?錯誤；P?的氫化物 的硫化氫，常溫下為氣體，故?C?錯誤；Y?為碳元素，而?C?元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多 于無機(jī)物的種類，故?D?正確。 答案：D 13．(2018·廣州模擬)下表為元素周期表的一部分，其中?X、Y、Z、W?為短周期元素，W 元素的核電荷數(shù)為?X?元素的?2?倍。下列說法正確的是( ) X Y Z W T A．X、W、Z?元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W?元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸 性依次

24、遞增 C．YX2?晶體熔化、液態(tài)?WX3?氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律可以推測?T?元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3?具有氧化性和還原性 解析：W?元素的核電荷數(shù)為?X?元素的?2?倍，所以?X?為氧元素，W?為硫元素，Z?為磷，Y 為硅，T?為砷。A?項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、W、Z?的非金屬性依次減弱， 所以熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；B?項(xiàng)，硫在自然界中有游離態(tài)形式，錯誤；C?項(xiàng)，二氧化硅 是原子晶體，晶體熔化不需要克服分子間作用力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液 態(tài)變成氣態(tài)，需要克服分子鍵作用力，錯誤；D?項(xiàng)，因

25、為砷處于金屬和非金屬的交界處，所 以砷有半導(dǎo)體特性，三氧化二砷中砷是＋3?價，處于中間價有氧化性和還原性，正確。 答案：D 14．R、X、Y、Z?是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d?分別是這?4?種元素的 單質(zhì)。已知：Y?是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀， 丙氣體溶于水溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) 6 A．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：Y＞Z＞X B．元素非金屬性：Z＞R＞X C．Y?的最

26、高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．元素最高化合價：Z＞X＞Y＞R 解析：Y?是地殼中含量最高的金屬元素，則?Y?是鋁元素，c?是金屬?Al，甲是含鋁化合物。 向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁。丙氣體溶于水溶液呈堿性， 則丙為氨氣。中學(xué)階段涉及的兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。 結(jié)合?R、X、Y、Z?是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則?R?為?H、X 為?N、Y?為?Al、Z?為?Cl。A?項(xiàng)，最外層電子數(shù)相等時，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大； 電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以，離子半徑：r(Cl－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)， 錯誤；B?項(xiàng)，NH3、N2H4?中?N?為負(fù)化合價，H?為正化合價，說明?N?吸引電子的能力比?H?的強(qiáng)， 即?N?的非金屬性比?H?的強(qiáng)，錯誤；C?項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，是一種弱堿，錯誤；D 項(xiàng)，Cl、N、Al、H?的最高化合價分別為＋7、＋5、＋3、＋1，正確。 答案：D 秀 7