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1、1. 2. 3. 4〔 5. 6. 7. &9. 專題3微粒間作用力與物質性質 第四單元分子間作用力分子晶體 以下說法錯誤的選項是A. A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵 B. C. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D. D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電 以下物質中微粒間作用力最弱的是A.金屬鈉晶體 A.金屬鈉晶體 B.氯化鈉晶體 C.金剛石晶體 D.碘晶體 〔〕 A.碘和干冰的升華 C.氯化鈉和鐵的熔化 D.苯和已烷的蒸發(fā) 干冰氣化時，以下所述內容發(fā)生變化的是

2、 A. 分子內共價鍵B.分子間的作用力 C.分子間的距離D.分子內共價鍵的鍵長 SiCl4的分子結構與CH4類似，以下說法中不正確的選項是 〕 SiCl4具有正四面體的構型 在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大 常溫下SiCl4是氣體 SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強以下各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是B.二氧化硅和生石灰的熔化 分子間存在著分子作用間力的實驗事實是〔 A.食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水 B.氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯 C.融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠 D.金剛石有相當大的硬度以下晶

3、體中，不屬于原子晶體的是（ A.干冰 以下晶體中，不屬于原子晶體的是（ A.干冰 B.水晶 ） C.晶體硅 D.金剛石 以下各組物質的晶體中 ，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A.SO?、SiO2 C.NaCl、HCl B. CO2、H2OD.CCl4、KCl 關于晶體的以下說法正確的選項是 A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 A.石英B.硫磺C.干冰D.食鹽在解釋以下物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的

4、變化規(guī)律是 〔〕 A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔點依次降低 C. F2、CI2、Br2、|2的熔沸點逐漸升高 D. H2S的熔沸點小于H20的熔沸點12?石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網狀 結構。如果將每對相鄰的碳原子的化學鍵看成一個化學鍵，那么石墨晶體的每一層中 碳原子數(shù)與C-C化學鍵數(shù)的比是 A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3.關于氫鍵，以下說法不正確的選項是 〔〕 A.每一個水分子內含有兩個氫鍵 B.冰、水中都存在氫鍵 C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由

5、于水分子之間能形成氫鍵 D.由于N、0、F的電負性比較大，所以NH3、、H20、HF分子間都可以形成氫鍵.某些晶體的熔點：①NaCI801C、②AICI3190C、③BCI3107C、④AI2032045C、 ⑤SQ21723C、⑥CO2-56.6C。其中可能是分子晶體的是 〔〕 A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥.氫鍵可以表示為A—H…B，其產生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云， 受體B具有能與氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)〔如孤對電子〕。 〔1〕分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點；分子內形成氫鍵會使化合物的熔、沸點。 〔填增大〃或減 〔2〕在極性溶劑

6、中，溶質和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質的溶解度 小"〕；溶質的分子內形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質的溶解度將〔填增大"或減 小"〕；在非極性溶劑中溶質的溶解度將〔填增大"或減小"〕。 〔3〕IBr在CCI4中的溶解度比Br2,其原因是〔4〕二聚甲酸解聚反響〔 〔4〕二聚甲酸解聚反響〔 HCOOH〕2HCOOH，該反響需吸收 60kJmol-1的能量, 吸收能量的原因是。 16.在一定條件下，單質X和單質Y反響，生成化合物Z,Z與水作用可生成氣體G和白 色沉淀P〔如下框圖所示〕，氣體G的相對分子質量為36.5。請完成以下填空： 〔1〕 〔5〕化合物K經反響可得

7、到單質X，化合物K轉化為單質X的化學方程式為。 參考答案及詳解 1. A［說明］A選項的錯誤在于：由一種元素形成的原子晶體中只存在非極性共價鍵〔如金剛 石、硅晶體等〕，而由兩種元素形成的原子晶體中就存在極性共價鍵〔如二氧化硅、碳化硅等〕D［說明］金屬鈉晶體中微粒間的作用力是金屬鍵，氯化鈉晶體中，微粒間的作用力是離子 鍵，金剛石晶體中，微粒間的作用力是共價鍵，碘晶體中，微粒間的作用力是分子間作用力。這幾種作用力相比較，分子間作用力最弱。 2. BC［說明］二氧化碳是分子晶體，組成二氧化碳固體和二氧化碳氣體的根本微粒都是二氧 化碳分子，干冰氣化時，只需要克服分子間的作用力，分子內的共價

8、鍵不會發(fā)生變化。 3. C［說明］常溫下SiCl4是液體，CCI4在常溫下是液體，是大多數(shù)人都知道的常識，SiCl4和 CCI4都是分子晶體，且SiCl4的分子量大于CCI4,所以分子間作用力大于CCI4，由此也可以推出常溫下SiCl4是液體。 4. AD［說明］碘和干冰的升華以及苯和己烷的蒸發(fā)，克服的都是分子間作用力；二氧化硅 的熔化克服的是共價鍵，生石灰和氯化鈉的熔化克服的是離子鍵，鐵的熔化克服的是金屬鍵。 5. B［說明］食鹽、氯化鉀是離子晶體，鐵是金屬晶體，金剛石是原子晶體，它們的晶體中都 沒有單個的分子，不能證明分子間存在著分子間作用力。 6. A［說明］干冰是分子晶體

9、，水晶、晶體硅、金剛石都是原子晶體&B［說明］S02是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H20都是分子晶體，CO2、H20分子中原子都是以共價鍵相結合；NaCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCI為分子晶 體，HCI分子之間以分子間作用力結合，HCI分子中，氫原子和氯原子以共價鍵結合； CCI4為分子晶體，CCI4分子之間以分子間作用力結合，CCI4分子中，碳原子和氯原 子以共價鍵結合；KCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵。 9. A［說明］金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點高 于原子晶體硅的熔點；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。 10. C［

10、說明］石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，硫磺是分子晶體，但不是化合物，是單質， 只有干冰是屬于分子晶體的化合物。 11. C［說明］HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為氫原子和鹵素原子間共價鍵 的鍵能依次減??；NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低，是因為鈉離子和鹵素離子間的離子鍵依次減弱；H2S的熔沸點小于H20的熔沸點，是因為水分子之間形成氫 鍵，氫鍵的鍵能要大于分子間作用力；F2、Cl2、Br2、|2的熔沸點逐漸升高，是因為鹵 素單質分子間作用力依次增大，與鍵能無關。 12. D［說明］在石墨層狀晶體的每一層內，每個碳原子與周圍的三個碳原子成鍵，而每個

11、碳 碳鍵為兩個碳原子所共有，對應于每一個碳原子的碳碳鍵為3/2個，所以石墨晶體的 每一層中碳原子數(shù)與C-C化學鍵數(shù)的比是2:3A［說明］在水分子中，氫與氧以共價鍵結合，水分子之間存在氫鍵。 13. B［說明］分子晶體中，分子以微弱的分子間作用力結合，所以分子晶體熔點很低〔一般 低于580K。從題中所給的數(shù)據(jù)來看，②③⑥熔點較低，可能是分子晶體。 14. 〔1〕升高，降低； 〔2〕增大減小增大；〔3〕小IBr為極性分子，Br2為非極性分子，CCI4為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，IBr在CCI4中的溶解度比Br2??； 〔4〕打破二聚甲酸分子內氫鍵需要吸收能量。 15. 〔1〕WAvnA； 〔2〕分子; 〔3〕1/4； 〔4〕SiO2原子； 〔5〕