《《共價(jià)鍵原子晶體》學(xué)案1(蘇教版選修3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《共價(jià)鍵原子晶體》學(xué)案1(蘇教版選修3)（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、共價(jià)鍵原子晶體 [知識與技能]： 1. 通過對H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。 2. 通過分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的飽和性和方向性。 3. 通過兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。 4. 通過NH3與H+形成NH4+的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點(diǎn)。 5. 通過教材中的鍵長和鍵能的具體數(shù)據(jù)的分析，使學(xué)生理解并掌握化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反響熱的關(guān)系。 6. 通過結(jié)構(gòu)理解原子晶體的性質(zhì)，使學(xué)生明確原子晶體的物

2、理性質(zhì)及化學(xué)變化特點(diǎn)和空間結(jié)構(gòu)。 [過程與方法]通過分析氫氣分子的形成過程，使學(xué)生總結(jié)出共價(jià)鍵的本質(zhì)、定義。通過共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)創(chuàng)新的精神，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 1. 通過一些模型和微觀動畫抽象的微觀粒子宏觀化、具體化，有利于學(xué)生對共價(jià)鍵的類型，共價(jià)鍵的方向性和飽和性的理解。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)認(rèn)識事物的方法。 2. 通過分析具體的數(shù)據(jù)，合使學(xué)生了解鍵能、鍵長的概念，并能得出化學(xué)鍵的鍵盤能和化學(xué)反響中能量兩者之間的關(guān)系。 3. 通過金剛石樣品、模型及多媒體動畫，讓學(xué)生掌握原子晶體的構(gòu)成。通過金剛石的應(yīng)用說明金剛石的結(jié)構(gòu)及利用結(jié)構(gòu)說明原子晶體的性

3、質(zhì)。 [情感態(tài)度與價(jià)值]形形色色、斑斕多彩的物質(zhì)，都是原子之間通過強(qiáng)烈的相互作用〔化學(xué)鍵〕結(jié)合在一起的，表達(dá)了化學(xué)與人類社會的各個(gè)領(lǐng)域息息相關(guān)，同時(shí)也表達(dá)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀物質(zhì)之間的關(guān)系。 a) 了解人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)認(rèn)識的思維歷程、感受體會科學(xué)家杰出思想，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，培養(yǎng)辯證地認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)精神。 第一節(jié)共價(jià)鍵的形成 [知識回憶]一、共價(jià)鍵〔1〕定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 〔2〕成鍵微粒：原子〔3〕相互作用：共用電子對 〔4〕成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物〔5〕成鍵的條件：電負(fù)性相同或

4、差值小的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未到達(dá)飽和 狀態(tài),即成鍵原子有成單電子。 〔6〕存在范圍：非金屬單質(zhì)(H2、02)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H0)、離子化合物(NaOHNH4Cl) 〔7〕、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素： 鍵長〔成鍵原子的核間距〕 〔8〕共價(jià)鍵的表示方法[問題探究一]兩個(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢 二、共價(jià)鍵的形成1、共價(jià)鍵的形成條件 A、兩原子電負(fù)性相同或相近B一般成鍵原子有未成對電子。 C成鍵原子的原子軌道在空間重疊2、共價(jià)鍵的本質(zhì) 成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未 成對電子形成共用電子對，兩

5、原子核間的電子密度增力卩，體系的能量葆 I從O ［問題探究二］根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的［問題探究三］金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否也沒有飽和性和方向性NH、 NH、 閱讀教材P40,解釋NOF原子與氫原子形成的簡單化合物分別為H2O和HF0 三、共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵具有：飽和性和方向性［拓展視野］共價(jià)鍵理論的開展路易斯價(jià)鍵理論、現(xiàn)代價(jià)鍵理論〔VB法〕、分子軌道理論〔MO法〕穩(wěn)固練習(xí) 1、以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A B、 C、 D A B、 C、 D 有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是

6、共價(jià)化合物由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將〔〕 A、先變大后變小B、先變小后變大C逐漸變小D、逐漸增大 3、以下不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是A、共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn) E、共用的電子必須配對C、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 8的是（） NF3D、CQE、BF3 D、兩原子核體積大小要適中4、以下微粒中原子最外層電子數(shù)均為 A、PCI5B、NOC5、寫出以下物質(zhì)的電子式 NaH；⑸Na2Q； 〔1〕Br2;〔2〕CO;〔3〕PH3〔4〕6以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（） A.H20B.CaCI2C.NaOHD.CI27、以下元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（） A.KB.CaC.ID.Ne附：參考答案：1.B2.B3.D4.D