《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 晶胞的結(jié)構(gòu)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 晶胞的結(jié)構(gòu)（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、晶胞的結(jié)構(gòu)專題十一大題題空逐空突破(十三)高考必備高考必備1 11.常見的幾種典型晶胞結(jié)構(gòu)圖及其主要性質(zhì)化學(xué)式晶胞晶體類型微粒間作用力 熔、沸點(diǎn) 配位數(shù)CO2分子晶體分子間作用力較低12H2O(冰)分子晶體分子間作用力和氫鍵較低NaCl離子晶體離子鍵較高6CsCl離子晶體離子鍵較高8C(金剛石)原子晶體共價(jià)鍵很高SiO2原子晶體共價(jià)鍵高2.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算(1)長方體(正方體)晶胞中不同位置粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)：(2)正三棱柱晶胞中不同位置粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)(3)正六棱柱晶胞中不同位置粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)處于晶胞內(nèi)部()的粒子，只為該晶胞所有1.2019江蘇，21(4)一個(gè)Cu2O晶胞(如圖2)中，

2、Cu原子的數(shù)目為_。真題演練真題演練2 2123解析根據(jù)均攤法知，該晶胞中白球個(gè)數(shù)為8 12，黑球個(gè)數(shù)為4，白球和黑球數(shù)目之比為12，所以Cu為黑球，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子。442.2017江蘇，21(5)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_。解析能量低更穩(wěn)定，Cu代替a位置的Fe(頂點(diǎn)上的Fe)，晶胞中Cu個(gè)數(shù)為8 1，F(xiàn)e個(gè)數(shù)為6 3，N個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為Fe3CuN。Fe3CuN圖圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意

3、圖圖晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化轉(zhuǎn)化過程的能量變化12343.2014江蘇，21(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。123解析根據(jù)晶胞可知，銅晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)離面心的銅原子距離最近，一個(gè)晶胞中，一個(gè)頂點(diǎn)離它最近的面心銅原子有3個(gè)，經(jīng)過一個(gè)頂點(diǎn)的晶胞有8個(gè)，共24個(gè)面心銅原子，1個(gè)面心銅原子由2個(gè)晶胞共用，故每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子有12個(gè)。1244.2013江蘇，21(1)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子

4、最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_。123解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號(hào)元素鋅，Y核外的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號(hào)元素硫，Z為氧。44該化合物的化學(xué)式為_。123解析Y在晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，化學(xué)式為ZnS。ZnS41.原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d原子軌道上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2

5、倍。E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_。題組集訓(xùn)題組集訓(xùn)3 3123Fe4N解析原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A的一種核素中沒有中子，則A為H元素；B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，原子序數(shù)大于碳，故D核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d原子軌道上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍，則E的價(jià)電子排布為3d64s2，為Fe元素。鐵和氮形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，123鐵、氮原子數(shù)目之比為41，故該化合物的化學(xué)式是Fe4N。2.Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是_(填字母)。123C解析A項(xiàng)，為分子晶體的結(jié)構(gòu)；Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是C。3.Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_。123Ni3Al所以該合金的化學(xué)式為Ni3Al。本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：