《2018-2019學年高中化學 第1章 從實驗學化學 第1節(jié) 化學實驗基本方法課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第1章 從實驗學化學 第1節(jié) 化學實驗基本方法課件 新人教版必修1.ppt（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章從實驗學化學,第一課時化學實驗安全,第一節(jié)化學實驗基本方法,1、初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集等。以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據(jù)你的經(jīng)驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？,思考與交流：,一、化學實驗安全,1、點燃酒精燈時用旁邊同學的酒精燈點燃？2、酒精少于1/3時，用于加熱會有什么后果？3、直接用口吹滅酒精燈？4、給液體加熱時，液體不超試管體積多少？5、熱的容器直接放實驗臺或直接用水沖洗？6、點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前應(yīng)該？,,二.常用危險化學品的分類,一些偶然事故的處理：1.酒精及有機物燃燒，小面積失火如何處理？2.活潑金屬Na、K及易燃物P著火如何滅？3.汞（水銀）灑落地如何處理？4.稀釋濃硫酸時,可將水直接加進濃硫酸中,并用玻棒攪拌？5.（1）.酸（堿）滴在桌面？（2）.濃硫酸濺皮膚？（3）.酸液或堿液入眼？,1.濕布，沙子或石棉滅火，不可用水，會擴大燃燒面積2.沙子3.硫磺4.硫酸沿燒杯壁慢慢倒入并不斷攪拌5.（1）大量先中和，后用水沖洗抹凈，后洗抹布。少量抹布檫干，洗抹布。（2）先較多的水沖洗，3%NaHCO3溶液沖洗，就醫(yī)。（3）大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸。,二、了解安全措施,三、藥品的取用,（1）、固體的取用要注意什么？1、取用固體藥品一般用藥匙。塊狀的用鑷子。用后及時擦干凈藥匙或鑷子。2、裝固體粉末時，先傾斜試管,把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部.3、塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時,先把容器橫放,把藥品放到容器口,再把容器慢慢豎立起來,使藥品緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器.（2）、固體藥品取用的幾個原則：1、三不原則:不能用手直接取用或接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得嘗藥品的味道。2、節(jié)約原則：應(yīng)嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。最少量：液體1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。3、處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定容器.,(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若藥匙不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用夾取。,(2)取少量液體可用。取用較多的液體用法，注意試劑瓶上的標簽向。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用引流。,藥匙,紙槽,底,鑷子,膠頭滴管,傾倒,手心,玻璃棒,三、藥品的取用,,,液體通常盛在細口瓶里.先拿下瓶塞,倒放在桌上.1）傾倒：標簽向手心，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處。2）量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)。3）滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管上方，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。4）使用滴管時要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當在實驗臺，以免沾污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。,（3）液體的取用要注意什么？,四、常用化學儀器的識別與使用,1．可加熱的儀器,(1)直接加熱的儀器,①試管,②蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮溶液時要用攪拌，液體體積不超過容積的。,③坩堝,用于灼燒固體，移動、使用時要用夾取。,a．給液體加熱時液體的體積不超過試管容積的。b．加熱固體時試管口應(yīng)略傾斜。,向下,玻璃棒,坩堝鉗,(2)間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器,①燒杯,溶解固體時需用攪拌，加熱液體時，液體體積不超過容積的。,②圓底燒瓶,③錐形瓶,滴定時液體不超過容積的。,使用時液體的體積為燒瓶容積的～。,玻璃棒,2．常用的計量儀器,量筒,用途：，精確度：.,特別提醒:(1)無“0”刻度；(2)不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋；(3)選取量筒的規(guī)則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不能選50mL量筒。,酸式滴定管,,量取一定體積的液體,0.1mL,堿式滴定管,用途：量取一定體積的液體，精確度：0.01mL,特別提醒:①測反應(yīng)混合物的溫度時：應(yīng)將溫度計插入中，溫度計的水銀球不能接觸容器內(nèi)壁，如測定物質(zhì)的溶解度、實驗室中制乙烯及中和熱的測定；②測蒸氣的溫度時，水銀球應(yīng)在液面以上；測餾分溫度時，水銀球應(yīng)略低于蒸餾燒瓶。,托盤天平,特別提醒:①稱量前先調(diào)零點；②腐蝕性藥品應(yīng)放于內(nèi)稱量；③左盤放，右盤放，即物碼；④精確度：g。,溫度計,用途：稱量一定質(zhì)量的固體藥品,用途：測量溫度。,燒杯,被稱物,砝碼,左,右,0.1,混合物,支管口處,3．試紙的使用,(1)類型及作用,①檢驗溶液：取試紙放在上，用蘸取液體，點在試紙，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與對照。②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙，用夾取或粘在的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?，觀察試紙的顏色變化。,(2)使用方法,玻璃片或表面皿,玻璃棒,中部,,酸堿性,酸堿性,漂白,氧化性,標準比,色卡,潤濕,鑷子,玻璃棒,練一練1,偶發(fā)事件的處理,進行化學實驗必須注意實驗安全，下列說法正確的是（）A．沒火柴時，可以用一盞酒精燈點燃另一盞酒精燈B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸,,B,下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅,練一練2,C,第一章從實驗學化學,第二課時過濾和蒸發(fā),第一節(jié)化學實驗基本方法,[思考與交流],沙里淘金的方法其原理是什么？,鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？,最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。,利用的是黃金和沙的密度不同。,,,思考1.,思考2.,混合物的分離與提純,[思考與交流],如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?,淘金者的方法,用磁鐵吸引鐵,加鹽酸,什么是混合物的分離與提純有區(qū)別嗎？,,,思考3.,混合物的分離與提純,？,①過濾：②蒸發(fā)：,1、過濾和蒸發(fā),利用物質(zhì)的溶解性不同分離難溶物與可溶物。,利用溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。,,,混合物的分離與提純,實驗名稱：粗鹽的提純,實驗?zāi)康模?除去粗鹽中混有的雜質(zhì),實驗藥品與裝置：,實驗步驟：,,溶解,過濾,蒸發(fā),（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）,粗鹽的提純,粗鹽的提純,如何除去食鹽中混有的泥沙？,溶解,過濾,蒸發(fā),步驟,目的,現(xiàn)象,注意事項,使可溶性物質(zhì)溶解,除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì),從溶液中得到食鹽晶體,粗鹽逐漸溶解得到渾濁的食鹽水,不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一個燒杯中,水分蒸發(fā)，逐漸析出晶體,玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解,,粗鹽的提純,利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質(zhì)離子？用什么方法可以檢驗出它們呢？,【思考】,還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),SO42-的檢驗：,滴加幾滴稀鹽酸酸化后，加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-，若不產(chǎn)生白色沉淀，則不含SO42-,〖實驗1-2〗,,,粗鹽的提純,使SO42-、Mg2+、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀下來。除SO42-：加稍過量的BaCl2溶液除Mg2+：加稍過量的NaOH溶液除Ca2+：加稍過量的Na2CO3溶液,【解決方案】,【提示】,設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過濾即可。或轉(zhuǎn)化為氣體離開體系也可。,〖思考與交流〗課本第7頁,,,粗鹽的提純,【練習】,2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進行下列操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。正確的排列順序是____________,1.在進行沉淀實驗時,如何檢驗沉淀已經(jīng)完全?,取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀。說明沉淀已經(jīng)完全。,①⑤②④①③,,化學實驗基本方法,或①②⑤④①③,【交流小結(jié)】在設(shè)計除雜方案時，應(yīng)考慮哪些方面內(nèi)容，才能順利完成實驗設(shè)計？,1）選擇所加試劑,,化學實驗基本方法,2）試劑加入的先后順序,3）試劑用量,4）試劑過量后如何處理,【除雜原則】,,不增,不減,易分,不增加新的雜質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,簡約性,,化學實驗基本方法,本課小結(jié),本節(jié)課我們學習了：,混合物分離的一些方法：,1.過濾和蒸發(fā)——粗鹽的提純,進一步理解了粗鹽提純的方法和步驟:⑴所需儀器⑵操作步驟⑶注意事項⑷使用玻璃棒的作用和目的2．SO42-的檢驗方法,第一章從實驗學化學,第三課時蒸餾和萃取,第一節(jié)化學實驗基本方法,〖課前預(yù)習〗,粗鹽經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的氯化鈉中仍含有可溶性雜質(zhì)硫酸鹽，可通過加（填試劑）來檢驗，簡述檢驗SO42-的操做步驟；實際上，得到的鹽中除硫酸鹽外，還含有、等可溶性雜質(zhì)。,上一節(jié)課，我們學習了粗鹽的提純，在提純過程中，想想用到過哪幾種提純方法？這些分離方法分別是利用了什么原理？,〖課前預(yù)習〗,對于液態(tài)混合物，我們怎樣將其分離呢？你能想出一些辦法嗎？,【回顧與反思】,閱讀并填寫課本P8表格—[實驗1-3]的相關(guān)內(nèi)容,,蒸餾和萃取,自來水中含有較多的雜質(zhì)，如何除去其中含有的Cl-？怎樣證明得到液體是沒有了氯離子的水呢？如果不用加化學試劑的方法，如何除去其中的Cl-？,加入?。龋危希乘峄说模羐ＮＯ３溶液看是否產(chǎn)生白色渾濁（或白色沉淀）,實驗1-3表格,,自來水中Ｃl-的檢驗,蒸餾——制蒸餾水,檢驗蒸餾水中是否含有Ｃl-離子,加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生,加熱,燒瓶中水溫升高至100℃沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。,加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸餾水中無沉淀。,蒸餾和萃取,,,,,蒸餾,,——利用混合物中各組分的沸點不同，將液態(tài)混合物中各種成分分離和提純的方法,,實驗室制取蒸餾水的裝置及操作,蒸餾和萃取,討論,酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？,先蒸餾出來的是什么物質(zhì)？,,蒸餾在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,,酒精的提純石油的分餾海水的淡化,蒸餾和萃取,想一想,如何分離油和水？,1、油和水的混合物的特點是，若要把油和水分離，應(yīng)采取的操作名稱是。使用的主要儀器是。,互不相溶，分層,分液,分液漏斗、小燒杯、鐵架臺,主要儀器和裝置：,分液漏斗,鐵架臺(附鐵圈),燒杯,萃取和分液,2、分離互不相溶的液態(tài)混合物的具體步驟為：第一步：第二步：第三步：,關(guān)閉頸部活塞，從上口將油、水分別注入分液漏斗中，充分振蕩、靜置,檢查分液漏斗是否漏水：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水,打開上口塞子，再打開頸部活塞，當液體分界面到達活塞處時，關(guān)閉活塞，再從上口將液體注入另一燒杯中。,結(jié)論：分液是用于混合物的分離操作。其中密度大的液體層由分液漏斗的口流入中，而密度小的液體層由口注入另一個燒杯中。,互不相溶的液液,下,燒杯,上,防止殘留在頸部的下層液體污染上層液體。,問題一：能否用蒸餾或分液的方法把碘水中的I2與H20分離開來？為什么？,,思考,問題二：有沒有其它的方法能讓兩者分離？,實驗探究,【實驗探究】探究一：分別將一小粒碘投入三種溶劑：水、CCl4、苯，觀察碘在其中溶解的情況及顏色，記錄實驗現(xiàn)象。,探究二：分別將三種溶劑混合：水與四氯化碳、水與苯，水和酒精，觀察它們的互溶及密度大小情況，記錄現(xiàn)象。,結(jié)論一：I2易溶于CCl4、苯等有機溶劑（顯紫色），而難溶于水（棕黃色）。結(jié)論二：CCl4、苯等有機溶劑與水互不相溶，CCl4密度大于水，而苯的密度小于水。,結(jié)論,猜一猜,如果在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？,【演示實驗】,在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘。（觀察現(xiàn)象，并與前面的猜想進行對比，你能得出什么結(jié)論？）,現(xiàn)象：解釋：,上層無色，下層呈現(xiàn)紫紅色,碘雖然先經(jīng)過水層，但由于碘難溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下層四氯化碳層顯紫紅色。,結(jié)論,水和CCl4同時存在時，碘選擇了CCl4，可見CCl4比水對碘更具吸引力，這個吸引力其實就是?？梢娢覀円獜囊环N溶劑中提取溶質(zhì)，應(yīng)選取。,碘在CCl4中更易溶,溶質(zhì)更易溶的一種溶劑,討論：酒精也是一種良好的有機溶劑，I2在其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘酒”就是I2和酒精的混合物），那能否用酒精代替CCl4從碘水中萃取出I2呢？）,結(jié)論：由此可見“萃取”可定義為用一種把溶質(zhì)從它與中提取出來的分離方法。其必須滿足兩個條件:①溶質(zhì)應(yīng)易溶于而難溶于。②萃取劑和原溶劑應(yīng)。可見“萃取”的原理主要是利用了溶質(zhì)在不同溶劑中的不同。,溶劑,另一種溶劑所組成的溶液,新加入的溶劑（萃取劑）,原溶劑,互不相溶,溶解度,學生實驗1—4：用四氯化碳（CCl4)從碘水中提取碘(I2),在分液漏斗中加入10mL碘水,再加入適量四氯化碳溶液，充分振蕩。,,如何進行分離？,打開上口塞子，再旋開活塞，用燒懷接收溶液。,從分液漏斗上口倒出上層水溶液,,實驗完后所得碘的四氯化碳的混合液應(yīng)如何處理？,有機溶劑多數(shù)有毒，應(yīng)回收到指定的試劑瓶。,想一想,萃取和分液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：,食用油的兩種生產(chǎn)工藝：,1、壓榨法、溶劑萃取法,2、香精油的提取……,蒸餾和萃取,蒸餾和萃取,