《2018-2019學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時 金屬的腐蝕與防護課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時 金屬的腐蝕與防護課件 魯科版選修4.ppt（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第2課時金屬的腐蝕與防護,第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化,,[學習目標]1．理解金屬腐蝕的電化學原理。2.了解金屬腐蝕的危害。3.掌握金屬防護的原則及主要方法。,第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化,知識點一金屬的腐蝕,化學反應,電化學作用,化學腐蝕,電化學,化學腐蝕,電極反應,微電流,,潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液,原電池反應,負極,(3)鋼鐵的電化學腐蝕,水膜酸性不強,水膜酸性較高,O2＋2H2O＋4e－===4OH－,2H＋＋2e－===H2↑,Fe－2e－===Fe2＋,,√,,√,,,1．析氫腐蝕與吸氧腐蝕對比(以鐵的腐蝕為例),被腐蝕金屬為原電池的負極，其原子失去電子變成金屬陽離子，發(fā)生氧化反應,Fe－2e－===Fe2＋,,水膜酸性較強,水膜呈很弱的酸性、中性或堿性,溶有CO2、SO2等的水溶液,溶有O2的水溶液,H＋,O2,2H＋＋2e－===H2↑,O2＋2H2O＋4e－===4OH－,H2,Fe(OH)2,——,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,,,,B,[解析]a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減??；b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。[規(guī)律方法]金屬的電化學腐蝕是通過原電池原理而引起的。不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵總是做為原電池的負極，發(fā)生氧化反應。,,D,,,D,,,C,,,C,,知識點二金屬的防護閱讀教材P29～P30，思考并填空金屬防護的方法1．覆蓋層法：覆蓋______________層(涂油漆、電鍍、鈍化等)。,保護,2．電化學保護法(1)外加電流陰極保護法，如外加電流，鋼鐵做__________受到保護。(2)犧牲陽極保護法，如較活潑金屬做______________極，鋼鐵做______________極被保護。3．其他方法：添加緩蝕劑，改善金屬結(jié)構(gòu)，研制耐腐蝕的新型材料等。,陰極,負,正,,,,D,,,,,(2)金屬的電化學防護,原電池原理,電解原理,被保護的金屬做正極(陰極)，以一種活動性較強的金屬做負極(陽極),被保護的金屬做陰極，惰性電極做輔助陽極，連接直流電源,,如鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護鋼鐵設備,如鋼閘門、輸送酸性溶液的鐵管道等,,C,[規(guī)律方法]外加電流的陰極保護法是依據(jù)電解池原理，用外加直流電源來保護電解池中的陰極,主要用于防止土壤、海水及河水中的金屬設備的腐蝕。,,C,,,C,,D,,1．金屬防護的基本思路(1)防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸。(2)防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層。(3)改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。2．電化學腐蝕和金屬防護中電極反應式的書寫。,