2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,【新課導(dǎo)入】,同學(xué)們回憶我們學(xué)過的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象;再比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與大理石反應(yīng)的快慢,你能得到什么啟示呢?不同的化學(xué)反應(yīng)快慢一樣嗎?那么怎么來比較和定量描述不同反應(yīng)的快慢呢?讓我們進(jìn)入今天的課堂尋找答案吧。,【課標(biāo)要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。,知識探究梳理知識點撥方法,化學(xué)反應(yīng)速率,探究點一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及理解,減少,增加,名師點撥1.化學(xué)反應(yīng)速率理解“四注意”(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率,且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率,因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)。(4)在描述或計算化學(xué)反應(yīng)速率大小時,必須注明具體的物質(zhì)和單位,否則無意義。,2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示,當(dāng)單位相同時,化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。,過關(guān)演練鞏固知識提升能力,1下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5molL-1s-1就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化平均每秒為0.5molL-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度,,解析:不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象,A錯誤;固體和純液體一般不用來表示反應(yīng)速率,因為固體和純液體的濃度不發(fā)生變化,視為常數(shù),B錯誤;描述化學(xué)反應(yīng)速率須說明具體的物質(zhì),C錯誤。,D,2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6molL-1。下列敘述正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3molL-1min-1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的,,B,解析:A為固體,一般不用固體表示反應(yīng)速率,因為固體的濃度一般視為常數(shù),所以A項錯誤;同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其比值與方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比,故B項正確;v(B)=0.3molL-1min-1為平均值并非2min末的速率,所以C項錯誤;B為反應(yīng)物,C為生成物,兩者不可能同時減小,故D項錯誤。,3.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為amolL-1s-1,則用O2、NO、H2O表示的反應(yīng)速率分別為molL-1s-1,molL-1s-1,molL-1s-1。,,知識探究梳理知識點撥方法,1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法,探究點二化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較方法,(2)利用速率之比==各物質(zhì)濃度的變化量(Δc)之比=各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(Δn)之比。2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較“三個步驟”——“一化二轉(zhuǎn)三比”(1)化:將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為單位。(2)轉(zhuǎn):將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的。(3)比:數(shù)值越大,化學(xué)反應(yīng)速率越。,化學(xué)計量數(shù)之比,同一,同一,化學(xué)計量數(shù),快,名師點撥1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算——“三段式”法,注意:(1)對反應(yīng)物:Δc=c(起始)-c(某時刻)(2)對生成物:Δc=c(某時刻)-c(起始),2.化學(xué)反應(yīng)速率比較“四誤區(qū)”,(2)審題不清,易將一段時間內(nèi)的Δc與某時刻的物質(zhì)的量濃度混淆。(3)漏寫單位或單位寫錯,mol/(Ls)誤寫為mol/Ls。(4)忽略有效數(shù)字。,過關(guān)演練鞏固知識提升能力,A,1.(2018山東臨沂沂水一中月考)已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/(molL-1)1.03.00.22s末濃度/(molL-1)0.61.81.04s末濃度/(molL-1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是(),A.2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3molL-1s-1D.2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1s-1,,解析:反應(yīng)速率不是瞬時速率而是平均值,要計算反應(yīng)速率,關(guān)鍵要抓住Δt時間段對應(yīng)的Δc的量。,A,A.v(A)=0.8molL-1s-1B.v(B)=0.3molL-1s-1C.v(C)=0.6molL-1s-1D.v(D)=0.5molL-1s-1,,解析:轉(zhuǎn)化成用D表示的速率進(jìn)行比較,A項,v(D)=1.5v(A)=1.2molL-1s-1;B項,v(D)=1.5v(B)=0.45molL-1s-1;C項,v(D)=1.5v(C)=0.9molL-1s1;D項,v(D)=0.5molL-1s-1,因此A項的v(D)數(shù)值最大,反應(yīng)速率最快。,,(1)x=。,解析:Δc(B)=0.0125mol/(Ls)4s=0.05mol/L,4A(g)+xB(g)2C(g)開始(mol/L)c0.250轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.050.14s時(mol/L)0.10.20.1(1)x∶2=0.05∶0.1,則x=1。,答案:(1)1,,(2)v(A)=。(3)反應(yīng)前A有mol。(4)B的轉(zhuǎn)化率為。,(3)反應(yīng)前A有0.2mol/L2L+0.2mol=0.6mol。,答案:(2)0.05mol/(Ls)(3)0.6(4)20%,課堂檢測即學(xué)即測查漏補缺,1.(2017陜西咸陽百靈中學(xué)期中)在恒溫、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為(),D,A.v(B)=0.03molL-1s-1B.v(C)=0.06molL-1s-1C.v(C)=0.03molL-1s-1D.v(B)=0.045molL-1s-1,,,2.在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)xA2(g)+yB2(g)2C(g),2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(A2)=0.5molL-1s-1,v(B2)=1.5molL-1s-1,v(C)=1molL-1s-1。則x和y的值分別為()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3,D,解析:同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,則x=1,y=3。,B,3.(2018云南德宏芒市一中期中)對于反應(yīng)A2+3B22C來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.8mol/(Ls)B.v(A2)=0.4mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(Ls)D.v(B2)=1.0mol/(Ls),,,4.2.7g鋁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中,2min時鋁粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是()A.v(Al)=0.5mol/(Lmin)B.v(H2SO4)=1.5mol/(Lmin)C.v(H2SO4)=0.75mol/(Lmin)D.v[Al2(SO4)3]=0.025mol/(Lmin),C,5.下圖表示800℃時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況,t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。,,實驗微專題2化學(xué)反應(yīng)速率的測定及圖像、圖表題的解題方法,一、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1.測定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。2.測定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測量如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應(yīng)速率,或測定一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測量如在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時,可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。,3.測量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的實驗設(shè)計,,,,,,,,二、化學(xué)反應(yīng)速率圖像、圖表題的解題方法1.明確化學(xué)反應(yīng)速率定義的內(nèi)涵和外延。2.知道測定過程中的變量。3.通過分析知道圖像、圖表中變量的變化數(shù)值。4.利用相關(guān)知識分析解答。,【典型例題】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(),,A.2.5μmolL-1min-1和2.0μmolL-1B.2.5μmolL-1min-1和2.5μmolL-1C.3.0μmolL-1min-1和3.0μmolL-1D.5.0μmolL-1min-1和3.0μmolL-1,答案:B,【變式練習(xí)】1.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(),B,A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原,,解析:2H2O22H2O+O2↑,反應(yīng)越劇烈,產(chǎn)生O2的速率越快,產(chǎn)生氣泡越快,A正確;催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,這里是加快速率,若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好,因二者所含的陰離子不同,要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好,還要使選擇的試劑中陰離子種類相同,B不正確;反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示,該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積,C正確;在圖2裝置中,關(guān)閉A處活塞,將注射器的活塞拉出一定距離,過一段時間后再松開活塞,如活塞回到原位,說明氣密性良好,否則漏氣,D正確。,2.臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是和(填化學(xué)式)。(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L。,①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是。,,解析:(1)O3具有氧化性,可把I-氧化為I2,同時生成O2。(2)①pH增大,OH-濃度增大,加速了O3分解,表明OH-對O3分解具有催化作用。,答案:(1)I2O2(2)①OH-,,,②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為mol/(Lmin)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為(填字母代號)。a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0,,③據(jù)表中遞變規(guī)律,40℃、pH=3.0時,所用時間介于31min～158min;10℃、pH=4.0時所用時間>231min;30℃、pH=7.0時所用時間<15min,而濃度變化同為0.0108mol/L,則分解速率依次增大順序為b下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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