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1、下冊,期末復習精練,第十單元酸和堿,專題一本章知識梳理,,思維導圖,,考綱要求,1.常見酸堿的主要性質和用途(認識)；2.酸堿的腐蝕性(知道)；3.常見酸堿溶液的稀釋方法(獨立操作)；4.用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法［認識(獨立操作)］；5.酸堿性對人體健康和農作物生長的影響(知道)。,,知識梳理,一、酸堿指示劑跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑的種類很多，常用的有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。,紅色,紅色,紫色,藍色,無色,無色,注意：(1)酸堿指示劑遇到酸或堿的溶液時，改變顏色的是酸堿指示劑而不是酸或堿;,(2)只有能溶于水的酸或堿

2、才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無色酚酞溶液變紅;(3)指試劑顏色的變化只能說明所測溶液是酸性溶液或堿性溶液，如Na2CO3溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，但Na2CO3是鹽，而不是堿。二、酸、堿、鹽的組成1.酸是由___________________組成的化合物，如：硫酸（__________）、鹽酸（__________）、硝酸(__________)。,氫離子和酸根離子,H2SO4,HCl,HNO3,2.堿是由__________和____________組成的化合物，如：氫氧化鈉（________）、氫氧化鈣［_________］、氨水（__

3、________）。3.鹽是由______________________和__________組成的化合物,如：氯化鈉（_________）、碳酸鈣（_________）、硫酸銅（__________）。,CuSO4,金屬離子,氫氧根離子,NaOH,Ca(OH)2,NH3H2O,酸根離子,NaCl,CaCO3,三、酸1.濃鹽酸、濃硫酸的比較,無,無,黏稠,刺激性,揮發(fā),吸水,腐蝕（脫水）,強氧化,除銹,藥物（如鹽酸麻黃素等）,消化,除銹,干燥,2.濃硫酸的腐蝕性和濃硫酸的稀釋(1)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都是由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色

4、的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的_________溶液。(2)如果將水注入濃硫酸，由于水的密度小于濃硫酸的密度，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，非常危險。所以稀釋濃硫酸時，應該將__________沿容器壁緩慢注入______中，并不斷攪拌。,碳酸氫鈉,濃硫酸,水,3.酸的通性（具有通性的原因：_______________________________）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊溶液變____色，不能使無色酚酞溶液變色；（2）金屬+酸鹽+氫氣，如___________

5、___________；（3）堿性氧化物+酸鹽+水，如________________________________；（4）堿+酸鹽+水，如__________________________；（5）鹽+酸新鹽+新酸（產物符合復分解條件），如_________________________________。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,不同的酸溶液中都含有相同的H+,紅,Mg+2HClMgCl2+H2↑,CuO+H2SO4CuSO4+2H2O,NaOH+HClNaCl+H2O,四、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的比較2.堿的通性（具有通性的原因：______________

6、____________________）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊溶液變______色，使無色酚酞溶液變______色；,白,固,易,火堿、燒堿、苛性鈉,干燥,白,微,熟石灰、消石灰,不同的堿溶液中都含有相同的OH-,藍,紅,（2）酸性氧化物+堿鹽+水，如_________________________________；（3）酸+堿鹽+水，如_________________________________________。注意：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）,如Cu(OH)2CuO+H2O,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;②常見沉淀有AgCl、BaSO4、C

7、u(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,五、酸性氧化物與堿性氧化物氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物是酸,六、中和反應1.中和反應的定義：_____與_____作用生成________的反應叫做中和反應。例如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鈣、硫酸和氫氧化鈉之間均能發(fā)生中和反應。能穩(wěn)定存在的酸和堿之間均能發(fā)生中和反應生成鹽和水［鹽是由金屬離子或銨根離子(即NH+4)和酸根離子構成的化合物］。2.中和反應的實質：中和反應的實質是酸

8、中的______和堿中的______結合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。,酸,堿,鹽和水,H+,OH-,3.氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應的實驗(即用鹽酸滴入氫氧化鈉溶液)(1)實驗過程：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴___________溶液，再用滴管慢慢滴入_____，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液剛剛變?yōu)闊o色為止；(2)實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，隨著鹽酸的滴入，溶液紅色變淺，最終變?yōu)闊o色，手摸燒杯感到發(fā)燙；(3)結論：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為________________________

9、_，該反應是放熱反應。,NaOH+HClNaCl+H2O,無色酚酞,鹽酸,七、中和反應的應用1.改變土壤的酸堿性：近年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農作物的生長，于是人們將適量的_______加入土壤中，以中和其酸性。2.處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理。3.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量______，可以幫助消化，但是如果飲食過量，胃會分泌出大量胃酸，造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。,鹽酸,熟石灰,八、溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液的酸堿度：溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。2.pH的取值范圍通常在_________之間。3.溶液酸堿性與pH的關系(如圖Z10-1-2)：(1)pH7的溶液顯_______，pH越大___________。,堿性越強,0～14,酸性,酸性越強,中性,堿性,九、pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用_________蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH。注意：(1)pH試紙不能用水潤濕；(2)不能將pH試紙直接放入待測溶液中，以免污染試劑。,玻璃棒,