《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-選擇題突破 “位—構(gòu)—性”關(guān)系的考查》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-選擇題突破 “位—構(gòu)—性”關(guān)系的考查（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、“位構(gòu)性”關(guān)系的考查專題四選擇題突破(四)這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：1.原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。2.元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。3.原子半徑的遞變規(guī)律。高考必備高考必備1 14.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族左側(cè)無(wú)元素分布；He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、

2、Z為O、W為P。5.部分元素及其化合物的特性：(1)形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正化合價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

3、)的元素：K。(8)單質(zhì)密度最小的元素：H。單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。(9)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(12)短周期元素W的簡(jiǎn)單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。(13)若r是由短周期元素組成的二元化合物，0.01 molL1r溶液的pH為2，則r

4、是HCl；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.01 molL1r溶液的pH為2，則r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.005 molL1r溶液的pH為2，則r是H2SO4。題組一江蘇真題1.(2019江蘇，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)真

5、真題演練題演練2 21234675解析“X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素，“Y原子的最外層有2個(gè)電子”，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素，“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgO為離子化合物，正確；C項(xiàng)，非金屬性：SiS，則酸性：H2SiO3H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：SO，則熱穩(wěn)定性：H2SH2O，錯(cuò)誤。12346752.(2018江蘇，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素

6、周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12346751234解析X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。A錯(cuò)：Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以r(Y)r(Z)r(W)；B錯(cuò)：X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵；C錯(cuò)：Y、Z最高價(jià)

7、氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。6753.(2017江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物1234675解析Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(H)r(O)r

8、(N)N2，錯(cuò)誤；H、N、O可以形成共價(jià)化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。12346754.(2016江蘇，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)1234解析X為A族元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為氧元素，Y為氟元素，Z為鈉元素，W為硫元素。O2為10e，

9、S2為18e，電子層結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤；NaF為活潑金屬與活潑非金屬元素形成的離子化合物，B正確；氟的非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；原子半徑：r(F)r(O)r(S)r(Na)，D錯(cuò)誤。6751234題組二2019新課標(biāo)真題5.(2019全國(guó)卷，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄YZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6751234解析由題知，W為Na，X為Si，Y為P，Z為Cl。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，

10、其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性順序?yàn)閆(Cl)Y(P)X(Si)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的最高價(jià)氧化物是P2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。67512346.(2019全國(guó)卷，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.原子半徑：WXB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿6751234解析

11、原子半徑：NAl，A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：PN，可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4SiH4，B正確；C、Si形成的化合物SiC為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Mg能溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6751.(2019鹽城市田家炳中學(xué)高三開(kāi)學(xué))短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C.X、W分別與Y

12、形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類型相同D.X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)模擬預(yù)測(cè)模擬預(yù)測(cè)3 3123456789 10解析短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則X是C。Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即二者的質(zhì)子數(shù)之和是24，所以分別是O和S。則同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A錯(cuò)誤；碳元素非金屬性弱于硫，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，B錯(cuò)誤；X、W分別與Y形成的常見(jiàn)化

13、合物中化學(xué)鍵類型相同，均是極性鍵，C正確；X的單質(zhì)碳能與Y的氫化物水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO，D錯(cuò)誤。123456789 102.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(X)r(Z)WC.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同123456789 10解析已知Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y是Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，X、W同主

14、族，即最外層電子數(shù)相同，由四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，可得X、W分別是O、S元素。所以，O、Al和S的原子半徑大小順序?yàn)閞(O)r(S)r(Al)，故A錯(cuò)誤；H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故B正確；NaOH、Al(OH)3、H2SO4三種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應(yīng)，故C正確；氧氣與鈉形成Na2O和Na2O2都是離子化合物，而氧氣與硫形成SO2和SO3都是共價(jià)化合物，它們所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。123456789 103.(2019溧水高級(jí)中學(xué)調(diào)研考試)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個(gè)電子，在周期表中Y位于第A族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的

15、最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(Z)B.X與Y只能形成一種化合物C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)123456789 10解析短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，X為H，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Y為O、R為S，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等，設(shè)Z、W的最外層電子數(shù)分別為m、n，則nm6612，則n5、m7或m5、n7符合電子排布規(guī)律，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為

16、F，W為P。由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為F，W為P，R為S。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(Y)r(Z)，故A正確；X與Y可以形成的化合物有水、過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；非金屬性：SP，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的弱，故C錯(cuò)誤；非金屬性：FS，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)，故D正確。123456789 106.(2019蘇州高三期初調(diào)研)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)

17、r(X)B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵123456789 1012345678解析紅棕色有刺激性氣味的氣體為NO2，則W為N元素，X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Y為Na元素。W的電子總數(shù)為7，Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，則Z為Cl元素。A項(xiàng)，原子半徑：NaClNO，正確；B項(xiàng)，沒(méi)有指明最高價(jià)氧化物，而HNO2為弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，則H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2中兩個(gè)O原子之間為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。9 107.(2019無(wú)錫高三期末)X、Y、Z、W是

18、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為54。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：WZYXB.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽D.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)123456789 1012345678解析X、W同主族且與Y處于不同周期，由此推知X為H，W為Na，Y為第二周期元素，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a1，由題意有 得a7，則Y為N，Z為O。A項(xiàng)，原子半徑：NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，則H2O的

19、熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HNO3為酸、NH3H2O為堿、NH4NO3為鹽，正確；D項(xiàng)，2Na2O2 2H2O=4NaOH O2不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。9 108.(2019鎮(zhèn)江高三期末)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 A.原子半徑：YZWD.含X、Y、Z、W四種元素的化合物可能是共價(jià)化合物123456789 10解析由題意推知，X位于第一周期，為H元素，Z為Na元素，由所有原子的最外層電子數(shù)之和為14，可以確定Y和W的最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：N

20、aS，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na的電子層為2層，S2的電子層為3層，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，則熱穩(wěn)定性：H2OH2S，正確；D項(xiàng)，由鈉組成的化合物，一定為離子化合物，錯(cuò)誤。123456789 1099.(2019南通、揚(yáng)州、泰州、宿遷四市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共價(jià)化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱12345

21、67810解析O原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即X為O，Y為F，地殼中含量最多的金屬元素為Al，即Z為Al，Si的最外層電子數(shù)為4，所以其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值均為4。A項(xiàng)，O、F、Al三種元素中，Al原子半徑最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiF4是共價(jià)化合物，正確；C項(xiàng)，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Si，則HF比SiH4穩(wěn)定，錯(cuò)誤。123456789 1010.(2019淮安、徐州、連云港三市高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X位于第A族，Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子半徑為同周期中最大，W與Y同主

22、族。下列說(shuō)法正確的是 A.X、Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)C.X最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的弱D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱123456789 10解析這四種元素中X的原子序數(shù)最小，且位于第A族，則X為C元素。Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素。Z原子半徑為同周期中最大，Z為Na元素。W與Y同主族，則W為S元素。A項(xiàng)，C與O可以形成CO或CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：OC，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，正確；D項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，則H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，錯(cuò)誤。123456789 10本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：