《高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)B卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)B卷（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 B . 粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變 C . 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕 D . 陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連 2. （2分） (2017高二上

2、吉林期末) 如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是（ ） A . 碳表面發(fā)生氧化反應(yīng) B . 鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO C . 生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主 D . 圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ 3. （2分） (2016高二下東至月考) 保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（ ） A . 銅板 B . 石墨 C . 直流電源負(fù)極 D . 直流電源正極 4. （2分） (2018高二上灤縣期中) 生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 將濕衣服放在太陽下曬干 B . 向較多粉塵的地面酒水后再清潔

3、 C . 鐵制欄桿噴涂油漆 D . 將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊 5. （2分） 如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（ ） A . 產(chǎn)生氣體的體積：①＞② B . 溶液的pH變化：①減小，②增大 C . 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=② D . 電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e﹣═H2↑ 6. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是（ ）

4、 A . 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜 B . 常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜 C . 在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹 D . 在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì) 7. （2分） (2016高三上沈陽期中) 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ） A . M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ B . 銅電極應(yīng)與X相連接 C . 質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng) D . 當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g 8. （2分

5、） (2015高二上邢臺(tái)月考) 下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極 B . 盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕 C . 為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂 D . 用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快 9. （2分） 鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為（ ） A . Fe－2e－===Fe2＋ B . 2H＋＋2e－===H2↑ C . 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D . Fe－3e－===Fe3＋ 10. （2分） (2018高二上白城月

6、考) 在下圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（ ） A . ①④⑤ B . ④⑥⑦ C . ③⑥⑧ D . ⑥⑦⑧ 11. （2分） (2019高二上溫州期中) 將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ） A . 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+ B . 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 C . 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕 D . 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕 12. （2分） (2017高二上渦陽期末) 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測(cè)

7、定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ） A . 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕 B . 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ C . 在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 D . 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+ 13. （2分） (2012海南) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B . 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C . 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D . 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

8、14. （2分） (2020高三上盤錦期末) 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B . 裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ C . 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D . 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 15. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì) B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕 C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

9、 D . 為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊 16. （2分） (2019高三上德州期末) 2018年國家文物局對(duì)北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施保護(hù)。下列判斷不合理的是（ ） A . 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B . 上述保護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊 C . 腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH- D . 考古隊(duì)采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 17. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 B . 在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造

10、成鋼鐵腐蝕的主要原因 C . 推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D . 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 18. （2分） (2018高二上和平期末) 以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是（ ） A . 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B . 反應(yīng)溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) C . 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D . 利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金屬 19. （2分） (2018高三上海淀期末) 某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（ ） 操作 現(xiàn)象 取一塊打磨過的生鐵片，在

11、其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水 放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹 下列說法不合理的是 A . 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕 B . 中心區(qū)：Fe–2e-=Fe2+ C . 邊緣處：O2+2H2O+4e-=4OH- D . 交界處：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 20. （2分） (2018高一下哈爾濱期中) 下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ B . 2H2＋O2

12、 2H2O C . Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ D . CH4＋2O2 CO2＋2H2O 21. （2分） 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（ ） A . 金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑ B . 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M﹣ne﹣═Mn+ ， 電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑 C . 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行 D . 在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 22. （2分） 關(guān)于電化學(xué)的下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg B . 鋼鐵發(fā)生吸氧腐

13、蝕的正極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O C . 如圖中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D . 堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣ 二、 填空題 (共7題；共47分) 23. （5分） (2016高二下衡陽期中) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)． （1） 鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出正極電極反應(yīng)式________； （2） 水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都要用到的原料是 （填字母代號(hào)，下同）； A . 石灰石 B . 小蘇打 C . 燒堿 （3） 目前用量最大、用途最

14、廣的金屬材料是 ． A . 銅合金 B . 鋁合金 C . 鋼鐵． 24. （10分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________，正極反應(yīng)是________． （2） 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件： 反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與________和________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重

15、要因素是________． （3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成． ①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為________． ②鍍鉻時(shí)由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為________． （4） 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示． 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成． ①圖中A為電源________極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為________（寫化

16、學(xué)式）． ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式：________． 25. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請(qǐng)回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 （2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的

17、CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應(yīng)方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母） A．離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負(fù)極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為________

18、。 ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。 26. （4分） （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a. NH3b．CO2 c. NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而

19、不用石墨作陽極材料的原因是________。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做________極，發(fā)生________反應(yīng)； 電解池中，與電源正極相連的極是________極，發(fā)生________反應(yīng)。 （2） 下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： ①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________。 ②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________。 28. （8分） (2017江西模擬) H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=110﹣

20、12 ， K2=110﹣25 ， 回答下列問題： （1） 常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為________，K、K1、K2從大到小順序?yàn)開_______； （2） 在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過________、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2________mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是________; （3） K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿

21、性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是________； （4） 工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是________；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是________． 29. （4分） （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。 （2

22、） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共7題；共47分) 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、