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1、 水的電離　溶液的酸堿性與pH 一、選擇題ABAAD BABCD ABC 1．純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關(guān)系是(　　) A．前者大B．后者大C．相等 D．不能確定 2．下列說法正確的是(　　) A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高溫度，水的電離程度增大 C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－ 3．如果25℃時KW＝1.0×10－14,100℃時KW＝1.0×10－12，這說明(　　) A．100℃時水的電離常數(shù)較大B．前者c(H＋)較后者大 C．水的電離是一個放熱過程D．KW與溫度無直接關(guān)系 4．(2013·湖南師大附中

2、月考)25℃時純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4。下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4 5．(2013·安陽模擬)水的電離過程為H2O===H＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14，則下列敘述中正確的是(　　) A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)>c(OH－) C．溶液

3、pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10－7 mol/L 6．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(　　) A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了 C．c(OH－)降低了D．水電離出的c(H＋)減小了 7．常溫下，下列溶液中酸性一定最弱的是(　　) A．pH＝4B．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D.＝1012 8．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 9

4、．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(　　) A．把pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B．將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較 C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 10．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液C．一定是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液 11．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(　

5、　) A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 12．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度 13．(2013·烏魯木齊高三二次診斷)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>cB．純水

6、僅升高溫度，可從a點變到c點 C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d D．在b點對應(yīng)溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH＝7 二、非選擇題 14．某溫度下，純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則此時溶液的c(OH－)是______mol·L－1，這種水顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其理由是______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝________mol·L－1。 15．水的電離平衡曲線如圖所示： 若以A點表示25℃時

7、水電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________，造成水的離子積增大的原因是__________________________________________。 水的電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，水電離出的c(H＋)、c(OH－)增大，離子積常數(shù)增大 16．(2013·經(jīng)典習題選萃)有一學生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 學生乙對學生甲操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學生丙對學生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果

8、不一定有誤差。請回答： (1)你支持乙同學還是丙同學的觀點？理由是什么？ (2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誰的誤差較大？原因是什么？ (3)如何用pH試紙區(qū)分0.1 mol·L－1的硫酸和0.001 mol·L－1的硫酸？簡述操作過程。 (4)常溫下用pH試紙測定某溶液的pH時，pH試紙顯紅色，能否確定溶液的酸堿性？ 14答案：2.0×10－7　中　c(H＋)＝c(OH－)　8×10－9 15答案：1×10－14　1×10－12 16答案：(1)支持丙同學的觀點，用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能潤濕，否則，相當于將溶液稀釋，若原溶液呈酸性，則測得的p

9、H偏大，若原溶液呈堿性，則測得的pH偏小，若原溶液呈中性，則測得的pH不變。 (2)鹽酸。用濕潤的pH試紙測量溶液的pH時，對強電解質(zhì)溶液pH的影響更大，因為弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中H＋濃度比強電解質(zhì)溶液中H＋濃度更接近未稀釋時的H＋濃度。 (3)用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.001 mol·L－1的硫酸。 (4)可以，pH試紙顯紅色，說明溶液顯酸性。 一、選擇題ABCBB CBCCD 1．下列試紙使用時，不宜先用水潤濕的是(　　)A．pH試紙B．紅色石蕊試紙C．淀粉碘化鉀試紙D．藍色石蕊試

10、紙 2．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液與乙溶液的c(OH－)之比為(　　) A．10：1B．1：10C．2：1 D．1：2 3．25℃時，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH為(　　) A．7.2 B．8C．6 D．無法計算 4．(2013·福州市高三質(zhì)檢)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 5．常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液

11、與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 6．常溫時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 7．(2012·經(jīng)典習題選萃)下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋

12、)的100倍 C．將1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 8．將pH＝2的鹽酸平均分為2份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后，pH都升高了1，則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為(　　) A．9：1 B．10：1 C．11：1 D．12：1 9．(2013·北京海淀檢測)室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．稀釋前，c(A)＝10c(B) B．稀釋前，A溶液中由水電離出的

13、OH－的濃度大于10－7 mol/L C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7 10．(2013·濟南市1月調(diào)研)常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是(　　) A．兩溶液稀釋前的濃度相同 B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大 D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋) 二、非選擇題 11．一定溫度下，有：a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸。 (1)當其物質(zhì)的量濃度相同時，

14、c(H＋)由大到小的順序是________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。 (3)當其c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________。 (4)當c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為____。 12．(2013·天門調(diào)考)(1)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性，且a＝12，

15、b＝2，則Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 13．(2013·遼寧師大附中月考)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。 (1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________， 25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (2)95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a

16、與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 (3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH________7，判斷的理由是_____________________。 (4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝________。 11答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b 1

17、2答案：(1)1×10－13　(2)①1∶10?、?∶9 13答案：(1)A　水電離需要吸熱，溫度越高KW越大　10∶1(2)a＋b＝14(3)小于　無法確定　若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少(4)10 一、選擇題BCCDC CD CD D 1．下圖表示中和滴定時某同學的一個操作，下列敘述正確的是(　　) A．這是一個錯誤操作B．該操作是為了排出滴定管內(nèi)氣泡 C．該操作是為了防止滴定管漏液D．該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低 2．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞

18、C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 3．下列實驗操作不會引起誤差的是(　　) A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶 B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液 C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴 D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡 4．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定某溶液的pH，該溶液的pH將會(　　) A．偏高 B．偏低 C．不變 D．上述三種情況均有可能 5．(雙選)用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的

19、鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較A．偏高 B．準確 C．偏低 D．可能偏高或偏低 6．現(xiàn)用0.10 mol·L－1的HCl溶液滴定10 mL 0. 05 mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 7．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是(　　) ①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；④取堿液

20、時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗； ⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。 A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧ 8．(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(　　) 9．(2013·北京海淀期末)右圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是(　　) A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃

21、度為0.010 0 mol·L－1 C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg3 二、非選擇題 10．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00 mL待測溶液到錐形瓶中。 ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2～3次后，向其中注入0. 100 0 mol·L－1標準鹽酸，調(diào)

22、節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。 ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得消耗鹽酸的體積為V1mL。 ④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。 試回答下列問題： (1)錐形瓶中的溶液從________色變?yōu)開_______色時，停止滴定。 (2)該小組在步驟①中的錯誤是________，由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。 (4

23、)根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 請計算待測燒堿溶液的濃度為________mol·L－1。 11．(2013·湖北八校聯(lián)考)市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量(以碘計)是20～50 mg/kg已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟： a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00 mL，恰好反應(yīng)完全。 (1)判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是__

24、___________________。 (2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。 (3)根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘含量是________mg/kg(用含W的代數(shù)式表示)。 12．(2013·南通質(zhì)檢)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL燒堿溶液 B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑 C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為M mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為

25、V1 mL E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL 回答下列問題： (1)正確的操作步驟的順序是： ________→________→________→D→________(填字母)。 (2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_____________________ _____________________。 (3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。 (4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________，尖嘴部分應(yīng)________。 (5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______

26、_，終點時顏色變化是_____________________。 (6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。 (7)該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。 13．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： (1)準確稱取燒堿樣品5.0 g，將樣品配成250 mL的待測液。需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________、________、________(填儀器)。 (2)取10. 00 mL待測液，用____________

27、量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當?shù)闹甘緞? (3)用0.2000 mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手________，右手________，兩眼注視________，直到滴定終點。 (4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：_____________________。 (5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度________。 10答案：(1)紅　無(2)錐形瓶用待測液潤洗　偏高(3)22. 60　(4)0.1250 11答案：(1)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色　(2)1.0×10－5　(3) 12答案：(1)C　A　B　E

28、 (2)滴定管應(yīng)直立；裝液和放液后需等一會，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點相平；讀數(shù)應(yīng)準確到0.1 mL，估讀到0.01 mL(3)便于觀察滴定終點時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度　充滿溶液，無氣泡(5)3.1～4.4　指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)×100% 13答案：(1)250 mL容量瓶　膠頭滴管　天平 (2)堿式滴定管或移液管 (3)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞　不停地搖動錐形瓶　錐形瓶中溶液顏色的變化 (4)0.4000 mol/L (5)80% 14．在25℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液，問： (1)若x＋y＝14，Vx/Vy＝________(填數(shù)值)。 (2)若x＋y＝13，Vx/Vy＝________(填數(shù)值)。 (3)若x＋y>14，Vx/Vy＝________(填表達式)，且Vx________Vy(填“>”，“<”或“＝”)(題中x≤6，y≥8)。 14答案：(1)1　(2) (3)10x＋y－14　> 5