《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應用 第2課時 預測同主族元素的性質(zhì)課件1 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應用 第2課時 預測同主族元素的性質(zhì)課件1 魯科版必修2.ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期表的應用,預測同主族元素的性質(zhì),元素周期表的應用第2課時,門捷列夫的預言門捷列夫在預言中將鈁稱為“類銫”，將砹稱為“類碘”，這是為什么呢？,1939年法國人佩雷發(fā)現(xiàn)元素鈁,1940年美國人科森和塞格雷發(fā)現(xiàn)元素砹。當兩人還沉浸在喜悅中時，有人指出：早在1869年門捷列夫就已經(jīng)指出了這兩種元素的存在，并預言了它們的性質(zhì)。門捷列夫是如何做到這一點的呢？今天我們將沿著偉人的思路來學習這一過程。,交流研討,1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？,從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子的能力減弱。,最外

2、層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；從上到下，電子層數(shù)逐漸增多,二、預測同主族元素的性質(zhì),,,,2、嘗試分析這種結(jié)構(gòu)特點對元素的性質(zhì)有何影響？,1）相似性,7777,0+7+7+7,-1-1-1-1,HFHClHBrHI,無HClO4HBrO4HIO4,2.第ⅦA族即鹵族,(FClBrI),2）遞變性（從上到下：）,預測：得電子能力減弱，失電子能力增強,結(jié)論：鹵族元素的得電子能力_______,暗處,光照或點燃,溴蒸汽中點燃,不斷高溫加熱,爆炸,劇烈,緩慢,很緩慢,很穩(wěn)定,穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,逐漸減弱,驗證2：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,驗證1:與氫氣化合的能力：F>Cl>B

3、r>I,驗證3：最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4,FClBrI,F2,Cl2,Br2,,交流研討,現(xiàn)在請大家嘗試完成門捷列夫的預言：預測元素砹（類碘）的性質(zhì)？,小結(jié),ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。,以上結(jié)論對ⅠA主族而言適合嗎？,請預測金屬鉀的性質(zhì)？,提示：觀察鉀元素在元素周期表中的位置，并與鈉的性質(zhì)進行比較。鉀元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應該比金屬鈉更容易失去電子，如果與水反應，應該更劇烈。,實驗步驟,分別向兩只小燒杯中加水至其體積的1/3，然后分別加入

4、綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在小燒杯口上，注意觀察反應的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只小燒杯中加入2~3滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象,鈉跟水劇烈反應，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個閃亮的小球，在水面四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑,鉀跟水反應更劇烈，鉀浮在水的表面，在水面四處游動，熔成一個閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。,堿金屬元素,①易失去最外層的1個電子，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最高正價是+1，對應的堿是ROH，堿性強。②隨原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水的反應更劇烈。ROH的堿性逐漸增強。,知識總結(jié)：同主族元素的遞變規(guī)律,增多,增大,增強,減弱,難,易,易,難,減弱,增強,減弱,金屬性或還原性,非金屬性或氧化性,交流研討,你能用以下化學藥品設計實驗進一步驗證鹵族元素得電子能力（單質(zhì)氧化性）的遞變規(guī)律嗎？實驗藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳、淀粉溶液等實驗儀器：試管、膠頭滴管,在周期表中元素原子的變化規(guī)律,