《廣東版高三化學一輪復習專講專練第8講鐵及其化合物含詳解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東版高三化學一輪復習專講專練第8講鐵及其化合物含詳解（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、本資料為共享資料 來自網絡 如有相似概不負責 第8講　鐵及其化合物 1．(雙選)下列反應的離子方程式不正確的是(　　) A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是(　　) A．硫酸　　　　　　B．氯水 C．硝酸鋅 D．溴水 3．下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與

2、水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN溶液反應產生紅色沉淀 4．[2020·汕頭質檢] 下列化學實驗事實相應的離子方程式正確的是(　　) A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 5．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質

3、：①FeCl3?、贔e2O3?、跜u(NO3)2　④KNO3，銅粉溶解的是(　　) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四種物質中任意一種 6．下列離子的檢驗方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含有Fe2＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋ 7．[2020·濟南模擬] 下列敘述正

4、確的是(　　) A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 8．[2020·廣東六校聯(lián)考] (雙選)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖K8－1所示： 圖K8－1 　下列敘述正確的是(　　) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應①過

5、濾后所得沉淀一定含有氧化鐵 C．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 D．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 9．[2020·莆田模擬] 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。 下列說法不正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋的總量保持不變 D．H2O2生產過程要嚴格避

6、免混入Fe2＋ 10．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是(　　) A．2Ag2O4Ag＋O2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．MgCl2Mg＋Cl2↑ 11．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.020 00 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合

7、硫酸鐵樣品中a∶b的比值為(已知：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)(　　) A．1∶1　　　　　　　B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5 12．為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下性質：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(如圖K8－2)?；卮鹣铝袉栴}： 圖K8－2 (1)圖A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。該反應的氧化劑是__________，圖中氣球的作用是_________________________________________

8、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為使圖A所示的反應速率減慢，可采取的措施是__________________________。 (3)圖B所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下： 假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應 ②________________________________________________________________________。 將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuS

9、O4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①________(填“成立”或“不成立”) 13．[2020·長沙模擬] 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列實驗。 圖K8－3 (1)用如圖K8－3所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當________________________________________________________________________ ______

10、__________________________________________________________________(填實驗現(xiàn)象)時， 說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。 (2)為了證明反應后的固體混合物中含有＋3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋(可以不填滿)。 現(xiàn)象 結論與解釋 可能① 可能② (3)將反應后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用________試劑證明溶液中含有Fe2＋。 a．Cl2和K

11、SCN溶液　 b．NaOH溶液　 c．KMnO4溶液 14．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________________________________________________________________

12、________ ________________________________________________________________________， 產物中的單質B是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_________

13、_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。 15．學生利用圖K8－4所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) 圖K8－4 (1)回答下列問題

14、：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為________(填序號)。 A．稀鹽酸　　　　　B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．FeCl3溶液 此步涉及反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。 D裝置的作用：_______________________________________________________________

15、_________。 (3)該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下： 濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體 ①用離子方程式表示步驟Ⅰ中通入Cl2的作用________________。 ②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。 向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理________(填”合理”或”不合理”)。正確方案是______________________________________

16、__________________________________ ________________________________________________________________________。 1．CD　[解析] Fe與HCl反應生成Fe2＋， Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 2．A　[解析] Fe與非氧化性酸作用生成Fe2＋，當Fe2＋一旦遇強氧化劑便容易轉變?yōu)镕e3＋。選項A，硫酸符合要求，因為稀硫酸屬非氧化性酸。選項B，氯水組成中有Cl2、HClO等強氧化劑，最終鐵

17、元素被氧化為Fe3＋。選項C，硝酸鋅加入到Fe2＋溶液中，相當于Fe2＋＋H＋＋NO，F(xiàn)e2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋。選項D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。 3．C　[解析] A項，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項，產物應為Fe3O4和H2，D項，生成的不是沉淀。 4．A　[解析] 澄清石灰水中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2，B項錯誤；C項電荷不守恒；D項，HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋。 5．D　[解析] Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解．H＋、NO具有強氧化性，能使銅

18、粉溶解。 6．D　[解析] A項，說明含F(xiàn)e3＋，但不排除Fe2＋的存在；B項，也可能含SO等還原性離子；C項不能排除Fe2＋。 7．B　[解析] A項，F(xiàn)eCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl；B項，由于還原性I－>Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I－反應：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應，首先產生SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應產生H2；D項，由于發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，欲檢驗溶液中的SO，應向溶液中加入BaCl2溶液，若加入B

19、a(NO3)2溶液，則不能排除SO的干擾，故選B項。 8．BC　[解析] 由工藝流程逆推，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，故A錯；Al2O3電解生成Al有化合價變化，故D錯。 9．B　[解析] 根據氧化還原反應中氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應中滿足左強右弱，即A項正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2＋的量沒有改變，說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產過程中要嚴格避免混入Fe2＋，即C、D項都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項錯誤。 10．B　[解析] A項為熱分解法，B項為熱還原法，C項為冷還原法，D項為電解法。 11．B　[解析] n(BaS

20、O4)＝＝0.007 5 mol，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，由化學計量數(shù)比可知n(SO)＝0.007 5 mol；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，由化學計量數(shù)比可知n(Fe2＋)＝n(Cr2O)×＝0.020 00 mol·L－1×50.00×10－3 L×＝0.006 mol；根據鐵守恒可知，n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.006 mol；則聚合硫酸鐵中n(Fe3＋)∶n(SO)＝ 0.006∶0.007 5＝4∶5，則a＝4，c＝5；[Fe4(OH)b(SO4)5]m中各元素的化合價代數(shù)和為0，則(＋3)×4＋(－1)×b＋(－2)×5＝0

21、，所以b＝2，a∶b＝4∶2＝2∶1，故選B。 12．(1)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　HNO3?、儆^察反應速率的快慢，②收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣 (2)降低反應體系的溫度，降低硝酸的濃度 (3)②常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”　不成立 [解析] (1)鐵片與足量稀硝酸反應，生成硝酸鐵、NO和水，鐵元素由0價升為＋3價，被氧化，則鐵是還原劑，部分氮元素由＋5價降為＋2價，被還原，則HNO3是氧化劑，根據化合價升降法配平可得化學方程式；氣球是為了觀察反應速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣；(2)根據

22、濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響規(guī)律，減小硝酸的濃度，降低反應體系的溫度等措施都能使圖A中反應速率減慢；(3)將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明常溫下鐵與濃硝酸反應，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應，因此假設②為常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”，假設①不成立。 13．(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音 (2)①溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有＋3價Fe，因為Fe3＋遇KSCN變紅色 ②溶液為淺綠色，反應后的固體中可能含有＋3價Fe，也可能不含有＋3價Fe。因為若鐵剩余較多，可將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋ (3)c

23、 [解析] (1)要證明Fe與水蒸氣反應，只要證明生成了H2就能說明，由實驗裝置和H2的檢驗方法可用點燃法觀察是否有爆鳴聲。 (2)反應后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時可發(fā)生如下反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋。由于混合物中Fe的量不確定，可能有兩種情況，一是Fe較少，溶于酸后Fe3＋有剩余，二是Fe較多，F(xiàn)e3＋完全被Fe還原為Fe2＋。所以濾液中加KSCN溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠色。 (3)因為溶液中可能含有Fe3＋，a、b試劑均不合適，可利用Fe2＋的還原性，用

24、KMnO4溶液紫色褪去，進而證明。 14．(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃　Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67 mol·L－1　2.3 mol·L－1 15．(1)B　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4 ＋ 4H2　除去H2中的水蒸氣 (3)①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②不合理　向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說明該未知溶液是FeCl2溶液 [解析] (1)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應，與其他試劑都能反應；鋁粉能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽、氫氣；(2)鐵與水蒸氣共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，堿石灰是干燥劑；(3)氯氣是氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子；該方案不能排除氯化鐵的干擾，因此不合理，應向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說明該未知溶液是FeCl2溶液。