《高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2016六安模擬) 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是（ ） 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變藍 NH3是堿 B 硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 2mL 2%

2、 CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 X不含有醛基 D 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應 相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多 HA是強酸 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上興國月考) 化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)．下列對化學反應終點的判斷不正確的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀 B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH

3、溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2 ， 加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解 C . 將NaSO4?10H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水 D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和 3. （2分） pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（ ） A . NaOH B . H2SO4 C . Na2CO3 D . Na2SO4 4. （2分） (2020

4、合肥模擬) 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2015高二上蘭考期末) 一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中Ca2+數(shù)目減少 B . 溶液中c（Ca2+）增大 C . 溶液中pH增大 D . 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 6. （2分） (2018南陽模擬) 下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是（ ） 選項 實

5、驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO32- B 反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4 ， 集氣瓶中收集到的氣體是NO C 向1mL濃度均為0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 Ksp(AgCl)

6、達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（ ） A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2016崇明模擬) 已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣的能力大于結(jié)合OH﹣的能力，而Al3+則正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ） A . Al2S3、FeS和S B . Fe（OH）3和Al（OH）3 C . Fe2S3和Al（OH）3 D . FeS、Al（OH）3和S 9. （2分） (2017高二上吉林期末) 某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，

7、下列說法中不正確的是（ ） A . b點對應的Kap等于c點對應的Kap B . 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點 C . 該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Kap）為1.610﹣5（mol?L﹣1）2 D . 0.02mol?L﹣1的AgNO3溶液與的0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分） 萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的________的不同，常用的儀器是________． 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2015高二上贛州期末) 常溫下

8、，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合． 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示： 實驗 HA 物質(zhì)的量 NaOH 物質(zhì)的量 混合后溶 編號 濃度/（mol?L﹣1） 濃度/（mol?L﹣1） 液的 pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=11 （1） 從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？________． （2） 乙組混合溶液中粒子濃度 c（A﹣）和 c（Na+）的大小關系 ． A . 前者大

9、 B . 后者大 C . 兩者相等 D . 無法判斷 （3） 從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________： （4） 分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）﹣c（A﹣）=________mol?L﹣1． （5） 某二元酸（化學式用 H2B 表示）在水中的電離方程式是： H2B═H++HB﹣HB﹣?H++B2﹣ 回答下列問題： 在 0.1mol?L﹣1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 ． A . c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol?L﹣1 B . c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H

10、2B）=0.1mol?L﹣1 C . c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣） D . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣） 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12. （8分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。 （1） 圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________； （2） 寫出①處發(fā)生反應的離子方程式____

11、____； 寫出③處發(fā)生反應的化學方程式________； （3） 鐵紅的化學式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________；氧化銅________。 13. （10分） (2018宿遷模擬) 過氧化鍶(SrO22H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下： 反應原理 該反應放熱． （1） 選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是________。 （2） SrO2.2H2O遇CO2會反應變質(zhì)，反應的化

12、學方程式為________。 （3） 25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中，當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=________。 （4） 準確稱取1.8000 g SrO22H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準溶液20.00 mL,計算SrO22H2O樣品的純度，寫出計算過程________

13、。（已知：Ksp(SrF2)=4.010-9，Ksp(SrCO3)=5.010-9） 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、答案：略 4-1、 5-1、答案：略 6-1、 7-1、 8-1、答案：略 9-1、答案：略 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、答案：略 11-2、答案：略 11-3、答案：略 11-4、答案：略 11-5、答案：略 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、