《福建省泉州市泉港區(qū) 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省泉州市泉港區(qū) 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 泉港一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試試卷 高二化學(xué) 考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Ce-140 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共42分） 1. 化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是 A.人造纖維和玻璃鋼都屬于有機(jī)高分子材料 B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將硫酸銨與碳酸鉀混合施用 C.區(qū)分食鹽是否加碘可觀察食鹽是否略顯紫色 D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體 2. 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．海帶提碘

2、 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制純堿 D．海水提溴 3. 下列變化中，氣體被還原的是 A．水蒸氣使Na2O2固體變白 B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 C．氯氣使KBr溶液變黃 D．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、 5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

3、 A.16g氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)為NA B.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.4NA C.常溫常壓下，2.24LCl2?含有的共價鍵數(shù)等于0.1 NA D.25℃時1LpH?=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)為0.2 NA 6. X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物．下列說法正確的是（　?。? A．Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵 B．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2 C．X的最高價氧化物

4、對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng) D．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種 7. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且依次差值為2的短周期元素，其中兩種為金屬元案，且金屬元素原子的電子層數(shù)與非金屬元素原子的電子層數(shù)不相等。下列敘述正確的是 A.4?種元素各自形成的單質(zhì)中，W的熔點(diǎn)最高 B.4種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) C.4種元素的簡單離子半徑中，Y的最小 D.Z的最高價氧化物的水化物能溶于氨水 8. . 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 9. 下列說法正確的是 A.乙烯和苯均

5、能使溴水發(fā)生反應(yīng)褪色 B.苯轉(zhuǎn)變成環(huán)己烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，環(huán)已烷的二氯代物有4種 C.一定條件下，乙醇與乙酸發(fā)生聚合反應(yīng)可得到乙酸乙酯 D.通過石油分餾獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑 10. 下列說法正確的是 A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 11 UrolithinA是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用、其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是 A.分子式為C13H6O4 B.所有原子一定處于同一平面上 C.苯環(huán)

6、上的一氯代物有3種 D.1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時，最多消耗6mol?H2 12. 萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是 A．a(chǎn)和b都屬于芳香族化合物 B．a(chǎn)和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 C．a(chǎn)、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀 13. O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原

7、劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 14. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中 A．Na2S體現(xiàn)氧化性 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2 15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向

8、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 16. 下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?＝H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 17. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出

9、H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 18. 已知SO32-的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋?、劭隙ê蠸O32-　④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 19. 同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A. HCHO、CO2、C2H5OH??? B.?金剛石、O2、F2 C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2???

10、D. I2、Ar、N2、Si 20. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.?原子半徑:WW C. a—定由W、X兩種元素組成 D.?圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑 21. 已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.?若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B.?若

11、A是CuO，E是碳，則B為CO C.?若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3 D.?若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 二、非選擇題（58分） 22.（12分） SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。 （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________ ② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________ ③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中

12、毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________ （2）NSR（NOx儲存還原）工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。 ① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。 ② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。 ③ 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧氣存在條件下15NO與

13、NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： □15NNO+□H2O 23. （14分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 （1）稀酸A的分子式是 。 （2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是

14、 （用離子方程式表示） （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+ 。 （4）已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式 。 （5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式 。 （6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于

15、水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是 。 （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度0.l000mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 24.（16分） AlN?氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素?；卮鹣铝袉栴}： (1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了

16、 ?個能層，最高能級的電子排布式 ,和As位?于?一周?期，?且未成?對?電?子?數(shù)?也?相同的元?素還?有 種。 (2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是 (填元案符號)。Si、P、S三種元素的?第一?電?離?能由?大?到小的順?序?是 。 (3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是 ，原?因?是 。 (4)白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的

17、四個頂點(diǎn)，則P原子的雜化形式為_____，請解釋白磷易溶于CS2，難溶于水的理由是 。 (5)?采用GaxIn（1-x）As(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn）1-x）As立方體形晶胞中每個頂點(diǎn)和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4?個原子，則該晶胞中含有 個砷原子。 (6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見下圖)，設(shè)晶胞的邊長為ɑ pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為 g·cm-3。 25. （16分）回答下列問題: （1）錳原子價層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_____區(qū)。

18、 （2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機(jī)合成中常見催化劑，其化學(xué)式為[Cu (CH3CN) 4] BF4。 ①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子或離子是 （各舉1例）。 ②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為 ；配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是 ③1mol的[Cu (CH3CN) 4]+含有的σ鍵數(shù)目為 （3）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，Cu2O 屬于 晶體，前者熔點(diǎn)較高，其原因是

19、 。 （4）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示： 距離最近的兩個Cu+間的距離為 nm；Cu+的配位數(shù)為 。 泉港一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試試卷 高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B A B B B B A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D C D D B

20、 C C D A D D △ 22. （12分，每空2分） （1）①CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O ③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 （2）①BaO ②8∶1 ③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 23. (1)H2SO4（2分） (2)2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O（2分） (3)取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2+。或其他合理答案（2分）； (4)Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4

21、 +2H+（2分） (5)4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓（2分） (6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分） (7)0.98或98%（2分） 24. (1)4(1分) ?4p3(1分) 2(1分) (2)N(1分) P>S>Si(2分) (3)NH3>AsH3>PH3 (1分) NH3分子存在氫鍵，其沸點(diǎn)比AsH3和PH3的高；AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，AsH3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，其沸點(diǎn)比PH3的高(2分) (4)sp3(1分) P4和CS2都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4易溶于CS2，難溶于水(2分) (5)4(2分) (6) (2分) 25.（1） （1分） d （1分） （2）①正四面體（1分）； CCl4 、PO43- 、SO42- 、ClO4-（其他合理答案均給分，2分） ②N（1分）； sp、sp3 （2分） ③24NA （2分） （3）離子（1分）； Cu+離子半徑比K+小，晶格能大（2分） （4）（2分）；6 （1分）