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1、遂寧市高中2019級第四學期期末教學水平監(jiān)測 化 學 試 題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分?？荚嚂r間90分鐘。 注意事項： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。 2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-

2、23 第Ⅰ卷（選擇題，滿分42分） 一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是 A．“真金不怕火煉”說明有些金屬（例如金）即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應 B. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)油性漆 C. 鹽鹵點豆腐，明礬凈水和利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)都與膠體的性質(zhì)有關(guān) D. 利用犧牲陽極的陰極保護法，銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩其腐蝕 2．向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進水電離的是 A.??氨水 B.?稀鹽酸 C. 硫酸氫鈉

3、 D.??醋酸鈉 3．下列有關(guān)電化學原理的說法中，錯誤的是 A. 在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重得多，危害更大 B. 在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作陽極，精銅作陰極 C. 氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣 D. 可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，在放電時，又將化學能轉(zhuǎn)化成電能 4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．0.5 L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO3－、CO32－的總數(shù)為0.5NA B．4.6 g Na與100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

4、反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 D．4.6 g組成為C2H6O的有機物，所含C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA 5．下列物質(zhì)的應用與鹽類的水解無關(guān)的是 A．用熱的純堿水洗油污 B．用NH4Cl溶液作焊接金屬的除銹劑 C．用明礬作凈水劑 D．用NaHCO3作發(fā)酵粉時加入檸檬酸 6．下列說法正確的是 A．糖類化合物都具有相同的官能團 B．將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間 C．油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應 D．通過石油分餾獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的

5、主要途徑 7．下列有關(guān)說法不正確的是 A．等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多 B．聚四氟乙烯的單體不屬于不飽和烴 C．苯乙烯（）分子的所有原子可能在同一平面上 D．乙烷與氯氣在光照下的反應類型與苯的硝化的反應類型相同 8．下列各組離子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、CO32-、NO D．在水電離的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2＋、Cl－、NO 9．利用下

6、列裝置進行實驗，切實可行的是 A．按圖①裝置在鐵器表面鍍銅 B．按圖②裝置在實驗室制備乙酸乙酯 C．按圖③裝置分離硝基苯與水 D．按圖④裝置通過一次實驗比較醋酸、碳酸、硅酸的酸性強弱 10．化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)。對化學反應終點的判斷中不正確的是 A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2＋已經(jīng)沉淀完全 B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)水解完全 C．將Na2CO3·10H2O晶體置于坩堝中加熱，

7、冷卻，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同或質(zhì)量相差小于0.1g，說明晶體的結(jié)晶水已全部失去 D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振蕩后紅色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復，說明NaOH已被完全中和 11．下列實驗方案能達到實驗目的的是 選項 實 驗 目 的 實 驗 方 案 A 證明Mg(OH)2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中 C 配制100m

8、L1mol/LCuSO4溶液 將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中 D 驗證氧化性：Fe3＋>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫紅色 12．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子，下列有關(guān)說法中正確的是 A．電極a為陰極，放出H2 B．通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高 C．A－通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室 D．對發(fā)酵液通電后，溶液濃度逐漸減小 二、選擇題（本大題包括6小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共18分） 1

9、3．某藥物的合成“片段”如下： 下列說法錯誤的是 A．X、Y、Z的官能團都是2種 B．X生成Y的試劑和條件是“乙醇，濃硫酸，加熱” C．等量X分別與足量鈉、碳酸氫鈉反應產(chǎn)生H2、CO2的體積在相同條件下之比為1∶2 D．Z的苯環(huán)上二氯代物有6種結(jié)構(gòu) 14．電動汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1?xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是 A．該隔膜只允許L

10、i＋通過，放電時Li＋從左邊移向右邊 B．充電時，B電極與電源正極相連 C．電池放電時，負極的電極反應式為LixC6?xe?xLi＋+C6 D．廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li＋進入石墨中而有利于回收 15．某有機物的分子式為C11H14O2，結(jié)構(gòu)簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應有氣體生成，則該有機物的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)） A．9種 B．10種 C．11種 D．12種 16．有關(guān)①100mL0.0lmol·L－1Na2CO3、②10mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是 A．溶液中水電離出的H+

11、離子個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①>② C．①溶液中：n(OH－)=n(HCO3－)+2n(H2CO3)+n(H+) D．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3) 17．25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A．HX的電離方程式為HXH＋+X－ B．b點時溶液中c()=c(Y－)>c(H＋)=c(OH－) C．HX的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 mol/L D

12、．a(chǎn)、b兩點對應溶液中存在的微粒種類及數(shù)目相同 18．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 B．圖中x點的坐標為(100，6) C．圖中x點所示溶液中Ag＋與Cl?濃度不相同 D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI 則圖像在

13、終點后變?yōu)樘摼€部分 第Ⅱ卷（非選擇題，滿分58分） 注意事項： 1．請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。 2．試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。 三、必做題（注意：19、20、21三個題為每位考生必做題） 19．（15分） 按要求回答下列問題： (1) 實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ▲ 。 (2) 常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

14、 ▲ (填字母，下同)。 A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小 B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 C．溶液中不變 D．當溶液極稀時，溶液中減小 (3) t ℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1,c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。 ①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為 ▲ 。 ②該溫度下(t ℃)， 將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L－1,的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝ ▲ 。 (4) 25 ℃時，向水中加入少量

15、碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為 ▲ ，由水電離出的c(OH－)＝ ▲ mol·L－1。 (5) 常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示： 離子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時， ▲ (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。 20. （14分） 環(huán)境污染是困擾社會發(fā)展的一大障礙，利用電化學原理可解決某些環(huán)境污染問題。請回答下列問題： (1) 氰化物劇毒,

16、含氰（CN－）廢水對環(huán)境造成極大危害。用電解原理可除去廢水中的CN－ (該廢水中還含有Cl－),方法是控制廢水的pH為9～10,對廢水進行電解,陽極生成物ClO－使CN－轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體。電解時的陽極反應為 ▲ ,兩種無污染的氣體是CO2、 ▲ (填化學式)。 (2) 水體中富含硝酸鹽會導致水的污染,近年來用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一，其反應原理如圖所示。 ①負極的物質(zhì)是 ▲ 。 ②正極的電極反應式是 ▲ 。 (3) 電化學除去水中NO3－還可以利用下圖所示的原理。 ①裝置圖中B為電源

17、▲ (填“正”或“負”)極。 ②質(zhì)子移向 ▲ (填“陽”或“陰”)極。 ③陽極反應為 ▲ 。 ④實驗測得電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則陰極室中的電解液質(zhì)量減少 ▲ 克。 21．（14分） 甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答： 名 稱 性 狀 熔點 （℃） 沸點 （℃） 相對密度 （=1g/cm3） 溶解性 水 乙醇 甲 苯 無色液體易 燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 無色液體 -26 179 1.

18、0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片狀或 針狀晶體 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。苯甲酸鈉易溶于水。 實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時 先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加 入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升 溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫 度下攪拌反應3小時。 (1) 裝置a的名稱是 ▲ ，主要作用是 ▲ 。 (2) 三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ ，此反應的原子利用率理論上可達 ▲ ?！驹永寐?（期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應

19、物的總質(zhì)量）×100%】 (3) 反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾出固態(tài)難溶催化劑，然后再通過 ▲ （填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。 (4) 經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是 ▲ 。 (5) 實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。 ①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ▲ （按步驟順序填字母）。 a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥 c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d．加入

20、適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩 ②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。【苯甲酸相對分子質(zhì)量：122.0】 四、選做題（每位考生從所給的兩題中任選一題做答。兩題都答，選第一題計入總分） 22．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}： (1) 下列關(guān)于金屬及

21、金屬鍵的說法不正確的是 ▲ 。（填字母代號） a．金屬鍵沒有方向性與飽和性 b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用 c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋 d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性 (2) 釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布式為 ▲ 。 (3) 銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行 ▲ 實驗，其中陰離子的中心原子雜化軌道類型是 ▲ ，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是

22、▲ 。 (4) 二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于 ▲ 晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應表示為 ▲ 。 (5) 最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①與Mg緊鄰的Ni有 ▲ 個。 ②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1

23、/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數(shù)為 ▲ 。 ③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝ ▲ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。已知1pm=10—10cm 36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 某芳香族化合物F的合成路線如下： 已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為92，C能夠發(fā)生銀鏡反應。 ② + H2O ③2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O 試回答下列問題： (1) 寫出A的名稱 ▲ ；A轉(zhuǎn)化為B的條件為 ▲ 。 (2) D中官能團的名稱為 ▲

24、 ，該物質(zhì)中位于同一平面上的原子最多有 ▲ 個。 (3) 寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式 ▲ 。 (4) 滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ▲ 種。 a．屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰 b．能夠與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體 c．能夠使溴的CCl4溶液褪色 寫出一種核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 (5)根據(jù)題目流程和信息，寫出以乙烯和OHCCHO為原料合成 HOOCCH=CHCH=CHCOOH的合成路線： ▲ 。 遂寧市高中2019級第四學期期末教學水平監(jiān)測 化學試題參

25、考答案及評分意見 第Ⅰ卷（選擇題，共42分） 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意） 1.?D 2.?D 3.?C 4.?B 5.?D 6.?C 7.?A 8.B? 9.B 10.?B 11.?D 12. C? ? 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意） 13. C 14. D 15. D 16. C 17. C 18. B 第Ⅱ卷（非選擇題，共58分） 19.（15分） （1）c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)

26、（2分）?。?）CD（2分） （3）①1×10－13 （1分） ②12（2分）　 （4）CO＋H2OHCO＋OH－（2分）　10－3（2分） （5）Cu2＋（2分）　<（2分） 20.（14分） （1）2OH－+Cl－-2e－ == ClO－+H2O（2分） N2（1分） （2）①鐵（1分） ②NO3－+8e－+10H＋ ==NH4＋+3H2O（2分） （3）①負（2分） ②陰（2分） ③2H2O-4e－ == O2↑+4H＋或4OH－-4e－== O2↑+2H2O（2分） ④3.6（2分） 21.（14分） （1）球形冷凝管或冷凝管（1分） 冷凝回流，防止

27、甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率（1分） （2）（2分） 66.25％（2分） （3） 蒸餾（2分） （4）H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產(chǎn)量（2分） （5）①dacb（2分） ②87.84﹪（2分） 22.（15分） （1）bd （2分） （2）3d34s2（1分） （3）X-射線衍射 （1分） SP3雜化（1分） H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與 Cu2+的配位鍵弱（2分） （4）分子（1分） （2分） （5）12 （1分） （1,1/2,1/2） （2分） （2分） 23.（15分） （1）甲苯（1分） 氯氣、光照（2分） （2）碳碳雙鍵、醛基（2分） 18（2分） （3）（2分） （4）6（2分） 或（1分） （5） （3分）