《廣東省汕頭市金山中學(xué) 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省汕頭市金山中學(xué) 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 金山中學(xué)2017-2018年第二學(xué)期高二期末考試 化學(xué)試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；且每小題只有1個選項(xiàng)符合題意） 1．下列說法正確的是 A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸 D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同 2．下列過程屬于物理變化的是 A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．紫外線照射下，液

2、態(tài)蛋白質(zhì)凝固 C．鐵在潮濕的空氣中生銹 D．鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化 3．下列化學(xué)符號正確的是 A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C．過氧化鈉的電子式 D．羥基的電子式 4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA C．常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA 5．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是

3、A．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣ B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 6．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 A．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－ B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓ D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH

4、—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法正確的是 A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性 D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1:1 8．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是 A．由C(s，石墨)==C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ/

5、mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量57.3 kJ D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 9．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖

6、像下列分析不正確的是 A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對反應(yīng)速率的影響 B．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入合適的催化劑對反應(yīng)速率的影響 D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是 A．30 min～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑 B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為

7、吸熱反應(yīng) C．30 min 時(shí)降低溫度，40 min 時(shí)升高溫度 D．30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度 11．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1 的Na2SO4溶液， 針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的 體積變化) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)較原來大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液

8、中c(SO)較原來大 12．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH pH 1 A B C D 7 0 10 20 V[NaOH(aq)]mL 溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大 B．B點(diǎn)：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A) C．C點(diǎn)：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) D．水電離出來的c(OH -)：B點(diǎn)>D點(diǎn) 2 e- 13．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為 強(qiáng)堿溶液，下列說 法中正確的是 A．充電時(shí)陰

9、極發(fā)生氧化反應(yīng) B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連 C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極 D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為 Ni( OH)2－e-+OH- =NiO(OH) +H2O 14．分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） A．10種 B．9種 C．8種 D．7種 15．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是 A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng) B．1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng) C．1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng) D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng) 16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正

10、確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液變成血紅色 Fe(NO3)2試樣已變質(zhì) B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng) C 常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 > Na2CO3 非金屬性：Si>C D 將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個試題考生都必須作答。 第

11、20、21題為選考題，考生根據(jù)自己情況選擇作答。 17．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。 (1)儀器a的名稱是________。 (2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式為__________________________________。 (3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。 (4)試

12、劑X為________________。 (5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。 (6)500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水－乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6) 18．以硅孔雀石[主要

13、成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下： 已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑ (1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。 (2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是__

14、______________。 (4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________。 19．甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3＝＋41 kJ·mol－1 (1)CO2的電子式是________________。 (2)ΔH1＝______kJ·mo

15、l－1，①反應(yīng)正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是________(填序號)。 ①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)＝nA/tA mol·L－1·min－1 ②當(dāng)v(CH3OH) ＝v(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn) ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) n(H2)與n(CH3OH)比值增大 (4)在T1溫度時(shí)，將2 mol C

16、O2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為____________； T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為____________。 選考題（每題均15分）：請考生從給出的19、20道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 20．【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號） 在一

17、定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。 (1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。 (2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為___________，其所含化學(xué)鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。 (3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(

18、SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點(diǎn)：前者 后者（填“高于”或“低于”）。 (4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為________________。 (5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示) 21．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號） 近年來，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具

19、有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯。 已知：A的核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 (1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為________________。 (2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團(tuán)名稱為_________________________。 (3)咖啡酸苯乙酯的分子式為________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。 (4)反應(yīng)類型：B―→C______________。 (5)A―→B的化學(xué)方程式為________

20、_______________________________________________。 (6)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：________________。 a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D C D D C A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D D C B C B 17．（13分）(1)蒸餾燒瓶（2分） (2

21、)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（3分） (3)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分） (4)堿石灰（2分）(5)水浴加熱（2分）(6)8.96%（2分） 18．（12分）(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O（2分）KSCN（2分） (2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－（2分）(3)Fe(OH)3（2分）防止Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀（2分） (4)生成的HCl抑制CuCl2的水解（2分） 19．（12分）(1) （2分）(2)－99（2分）?。迹?分）　 (3)③④（2分）　(4)3∶4（2分）　6.75或27/4（2分） 20．（15分） (1)晶體（1分） (2)1（1分）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）Cu(NH3)4SO4（1分） 共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵（2分）sp3（1分） (3)5NA（2分）低于（2分） (4)4（2分） (5)(或其他合理答案)（2分） 21．（15分）(1)HOOCCH2COOH（2分） (2)酯基　(酚)羥基（2分） (3)（4分）（4）（2分）（5）（2分）(6)（3分）