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1、 汕頭市金山中學2017-2018學年第二學期 高一年級期末考試化學試題 高二化學備課組 可能用到的相對原子質量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137 一、選擇題（本題共22題，每小題2分共44分。每小題均只有一個正確選項） 1. 《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內不化”，下列說法中正確的是 A. “外化”時化學能轉化為電能 B. “化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應 C. “內不化”是因為內部的鐵活潑性較差 D. 反應中溶液由藍色轉化為黃色 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)

2、的值。下列有關敘述正確的是 A. 標準狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數(shù)為0.2NA 3．下列敘述中錯誤的是 A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B. H和D是不同的核素，它們的化學性質基本相同 C. 14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也

3、相等 4. 下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是 A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3 5. 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 ①MgCl2　②Na2O2?、跱aOH　④NH4Cl?、軨O2　⑥H2O2?、逳2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 6．下列實驗中，固體物質可以完全溶解的是 A. lmolMnO2?與含4molHCl的濃鹽酸共熱 B. lmolCu?與含2molH2SO4的濃硫酸共熱 C. lmolCu?投入含4mo

4、lHNO3的濃硝酸中 D. 常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中 7．藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是 A. 氫氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸 8．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是 A. NH3（H2O含石蕊） 藍色噴泉 B. HCl (H2O含石蕊） 紅色噴泉 C. C12（飽和食鹽水） 無色噴泉 D. CO2（NaOH溶液） 無色噴泉 9．下列反應的離

5、子方程式書寫正確的是 A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ D. 碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ 10. 五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖,下列說法錯誤的是

6、 A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小 B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱 C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應 D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物 11. 2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱 根據(jù)元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是 A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸 B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱 C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的 D.

7、根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理 12. 乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有 ①加成反應 ②取代反應 ③聚合反應 ④氧化反應． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 13. 某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是 A. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池 B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑ C. a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均

8、參與反應 14. 下列說法正確的是 A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B. 吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應是放熱反應 D. 碳高溫下與CO2反應是吸熱反應 15. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是 A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s C. 升高

9、溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢 D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s) 16. 下列物質間在一定條件下發(fā)生反應，主要為取代反應類型的是 A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B. 甲烷和氯氣混合光照 C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D. 乙烯通入濃溴水中 17. 下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是 A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷 B. 氯氣與甲烷按照比例 2：1 在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷 C. 只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉

10、碘化鉀溶液區(qū)分開來 D. 苯與溴水混合后加入 FeBr3，發(fā)生放熱反應，制備密度大于水的溴苯 18．將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產生氣體的是： A. KNO3 B. FeCl3 C CuSO4. D. 濃H2SO4 19. 如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是 A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵 D. 丁只能發(fā)生取代反應 20．利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 X中試劑 Y中試劑 A

11、 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 飽和食鹽水 濃硫酸 B 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO 水 濃硫酸 C 用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質 品紅溶液 濃硫酸 D 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 21．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672?mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為 A. 504mL B. 336?mL C.

12、224?mL D. 168mL 22. 將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物 質 乙 醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 9.2 16.0 0 0 0 反應后質量/g 0 0 10.8 8.8 a 下列判斷正確的是 A. 無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B. 表中a的值是5 C. X可能含有氫元素 D. X為CO 二、非選擇題（本題包含4道題，共56分，所有答案均必須寫到答題卡上） 23. （12分

13、）按要求完成下列方程式 (1)濃硫酸和碳反應的化學方程式是__________________________________________; (2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為__________________________________________; (3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為_______________________________________; (4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________________________。 24.(14分)Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下

14、列問題： （1）Se在元素周期表中的位置是__________。 （2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。 A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3 Ⅱ已知：X表示鹵族元素 （1）HClO的電子式是__________。 （2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。 （3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，H

15、X共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。 （4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________． 25. （16分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗： 【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散) 。 （1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_________________

16、____________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。 （2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_____________________________。 （3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。 【實驗二】利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣

17、中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。 （4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是____________________________，可以提高實驗的準確度。 （5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后

18、，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 26.( 14分)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下： 回答以下問題： (1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________ (2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應

19、生成NaAlO2 的化學方程式______________________________。 (3) “浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是_________________ (4)“轉化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示) (5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是___________、___________和水。 高一化學參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D A A C B C A C A 題號 1

20、2 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C D D B C A C C B D 23. （每空3分，共12分） (1)C+2H2SO4（濃）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (3) 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4) Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O 24. （除注明外其余每空2分，共14分） 第4周期第ⅥA族 BC

21、 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3分） HF、HCl、HBr、HI BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr （3分） 25. （16分）（1） 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 （2分） 1/a mol/L （2分） （2）SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣ （2分） （3）紅色加深（2分）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可) （2分） （4）有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收) （2分） （5）0.64（2分） 偏低 （2分） 26. (每空2分，共14分) (1)K2O·Al2O3·6SiO2 (2)CaSiO3；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (3)增加固體與液體的接觸面積，提高浸取速率 (4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O (5)Na2CO3 CO2