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1、 2016年春學期無錫市普通高中期末考試試卷 高一化學 2016.06 命題單位:宜興市教研室 制卷單位:宜興市教研室 注意事項： ①考試時間：100分鐘；試卷滿分:120分。 ②請將所有答案填寫在答題卡（卷）上，答在草稿紙、試題卷上一律無效。 ③本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 0—16 P—31 S—32 Fe—56 第I卷（選擇題共66分） 單項選擇題:本題包括14小題，毎小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意 1.下列不屬于低碳經(jīng)濟的是 A.太陽能發(fā)電 B.火力發(fā)電 C.推廣節(jié)能燈 D.發(fā)

2、展核電 2.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是 A.淀粉 B.蛋白質(zhì) C.纖維素 D.聚乙烯 3.化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應 B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C.合成纖維、人造纖維及碳纖維均屬于有機高分子材料 D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了"淀粉—葡萄糖―乙醇”的化學變化過程 4.下圖各容器中均盛有稀鹽酸，能形成原電池且鐵為正極的是 5.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是 A. NaCL B. CL2 C. HCL D.NaOH 6.常溫下，1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧

3、氣5mol，則x與y之和可能是 A.x+y = 5 B. x+y = 7 C. x+y =11 D. x+y = 13 7.下列微粒中:①13A13+,其核外電子數(shù)相同的是 A.①②③ B. ①②④ C.①③④ D. ②③④ 8.已知:4P(紅磷,S) P4(白磷,s) △H = +I7kJ ? moL-1,則下列推論正確的是 A.當1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量 B.正反應是一個放熱反應 C.當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收I7k J熱量 D.白磷比紅磷穩(wěn)定 9.下列說法正確的是 A.乙醇分子中的氫原子均可被鈉置換 B.乙

4、醇能與鈉反應放出氫氣，說明乙醉能電離出H+而表現(xiàn)酸性 C.乙醇分子羥基中的氫原子比乙烷分子中的氫原子活潑 D.乙醇分子羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑 10.下列能說明乙醇做為燃料的優(yōu)點的是 ①燃燒時發(fā)生氧化反應； ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境； ③乙醉是一種可再生資源；④燃燒時放出大量的熱。 A.①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 11.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的 ①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置 A.①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

5、 12.鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是 A.鍺是一種金屬性很強的元素 B.鍺酸（H4Ge04)是難溶于水的強酸 C.鍺化氫（GeH4)穩(wěn)定性很強 D.鍺的單質(zhì)具有半導體的性能 13.下列有關氰酸銨（NH4CN0)與尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 A.都是共價化合物 B.都是離子化合物 C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同系物 14.下列關于有機物的說法不正確的是 A.正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種 D.乙烯和甲烷可用酸

6、性高錳酸鉀溶液鑒別 不定項選擇題：本題包括6小題，毎小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分 15.生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是 A.將米飯在嘴中多加咀嚼就會變甜 B.羊毛和棉花的主要成分都是纖維素 C.為提高加酶洗衣粉的去污能力，應使用熱水進行洗滌 D.未成熟的蘋果遇碘水會變藍,是因為其中含有淀粉 16.下列有機物的命名正確的是 17.在lOlkPa時燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為7

7、0%的黃鐵礦(雜質(zhì)不參加反應）生成固態(tài)Fe203和氣 態(tài)S02，放出4.98 x 106kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A. 4FeS2( s) +1102( g) 2Fe203( s) + 8S02(g) △H = -3414.8kJ?moL B. FeS2(s) + 02(g) Fe203 (s) +2S02(g) △H = -853.7kJ ?moL C. 4FeS2(s) + 1102(g) 2 Fe203 (s) +8S02(g) △H +3414. 8kJ ?moL D.FeS2(s) + 02(g) Fe203 (s) +2SO2(g) △

8、H = +853.7kJ ?moL 18.在l℃時，10mL0.4mol? L-1H202溶液發(fā)生催化分解:2H202 2H20 + 02 ↑，不同時刻測得生成02的體積（已折算為標準狀況）如下表： t/ min 0 2 4 6 V( 02 )/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計） A.0-2min的平均反應速率比4-6min快 B.0-6min 的平均反應速率》( H202) =3.3 x 10-2 moL-1 ? min-1 C.反應至 6min 時，c( H202) =0.3mol ? L-1 D.

9、反應至6min時，H202分解了 50% 19.下列實驗能獲得成功的是 A.用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯 B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中的少乙烯 C.用酸性KMn04溶液可除去甲烷中的乙烯 D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可鑒別乙醇、乙醇、乙酸 20.近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（a -羥基丁二酸）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為： 下列說法不正確的是 A.蘋果酸在一定條件下能與乙醇發(fā)生反應 B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應 C.蘋果酸在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應 D.1

10、mol蘋果酸與Na2C03溶液反應最多消耗3mol Na2CO3 第Ⅱ卷（非選擇題共54分) 21. (14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題: （1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ▲ 。 （2）元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是 ▲(用元素符號表示）。 （3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為 ▲ 。 （4）元素④與元素⑥形成的化合物的電子式為 ▲ 。 （5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ▲ 。(填酸的化學式)。 （6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是 ▲ (填名稱），可以驗證

11、該結(jié)論的實驗是 ▲ (填字母)。 A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應 C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 22.(10分）為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置： （1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是 ▲。 （2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ▲ ，說明該反應屬于

12、▲ (填‘吸熱”或“放熱”）反應。 （3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M。 ①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。 ②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是 ▲ 。 23.(14分)苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題： (1)下圖是某些有機物的比例模型，其中表示為苯的是 ▲ 。 (2)在催化劑作用下，苯能與H2反應生成環(huán)己烷，反應的化學方程式為 ▲ 。 (3)在一宙條件下.笨能發(fā)牛多種取代反應.請寫出苯牛成硝基苯的化學方程式▲ 。

13、 (4)苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的是 ▲ (填序號）。 ①苯不能使酸性KMn04溶液褪色 ②苯不能因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷 ④鄰二甲苯只有一種 ⑤間二甲苯只有一種 ⑥對二甲苯只有一種 (5)已知:①苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應； ②CH3Br+CH3CH2Br+2Na CH3CH2CH3 +2NaBr。 請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 24.(16分）已知:A是石油裂

14、解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量—個國家的石油化工水平。 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。 (1)有機物D中官能團的名稱為 ▲ 。①、④的反應類型分別為 ▲ 、 ▲ 。 (2)反應④的化學方程式為 ▲ 。 (1)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用下圖的裝罝制備乙酸乙酯。 ①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： ▲ 。 ②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是： ▲ 。 ③為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用該裝置進行了以下4 個實驗。實

15、驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下： 實驗編號 試管I中試劑 試管Ⅱ中有機層的厚度/cm A 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18 mol ? L-1濃硫酸 3.0 B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1 C 3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3 mol ? L-1H2SO4 0.6 D 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 0.6 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，則進行實驗D時應加入 ▲ mL ▲ mol ? ? L-1的鹽酸。分析實驗

16、A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2S04的 ▲ (填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。 (4)乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物E，E的相對分子質(zhì)里為74,其分子中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為64.9%、13.5%,其余為氧。求E的化學式（需寫出計算過程）。 2016年春學期普通高中期末考試參考答案及評分標準 高一化學 2016.06 第Ⅰ卷（選擇題，共66分） 單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D A A

17、 C B 題號 S 9 10 11 12 13 14 答案 A C D B D C B 不定項選擇題(本題包括6小題，毎小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分) 題號 15 16 17 18 19 20 答案 AD B AB C AD D 第Ⅱ卷（非選擇題，共54分） 21.(每空2分，共14分） （5）HCLO4 （6）鎂 BC 22.(每空2分，共10分） （1） III （2）左端液柱降低，右端液柱升高 放熱 （3）①產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱 ②硝酸銨(或其他合理答案） 23.(14 分） （1） D (2 分）