《2013中考化學點33 實驗設(shè)計與評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013中考化學點33 實驗設(shè)計與評價（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、憑欄遠眺教育網(wǎng)和憑欄遠眺工作室 教學資源，歡迎下載 2012年中考化學真題精品解析分類匯編：考點33 實驗設(shè)計與評價 一、選擇題 （2012年福建泉州，7題，2分）下列說法不符合化學常識的是 A 可用燒堿治療胃酸過多 B 可用肥皂水鑒別硬水和軟水 C 可用食醋除去水壺中的水垢 D可在積雪的道路上撒鹽以促進冰雪融化 【答案】A 【解析】A.火堿是強堿，具有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥；B.可用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；C.水垢的主要是CaCO3，可以與食醋（醋酸）反應，生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可除去水壺中的水垢；D

2、.在積雪的道路上撒鹽可 以使降低水的凝固點，促進冰雪融化。故選A。 （2012年廣東廣州，20題，2分）下列各組對比實驗，能達到實驗目的的是（ ） 【答案】C 【解析】該題主要考查控制變量法進行探究實驗，只能改變一個變量，其它變量保持不變，才能保證實驗結(jié)果的客觀性。選項A究溫度對反應劇烈程度的影響，只能改變溫度，但兩實驗的鹽酸濃度一個為5%，一個為10%，故A不能達到實驗目的；選項B研究CO2氣體是否與水反應，但兩個實驗含有水（石蕊試液溶劑是水），無法達到實驗目的；選項D研究白磷燃燒是否需要O2，但兩個實驗的溫度不同，一個用熱水，另一個用冷水，也不能達到實驗目的；選項

3、C研究SO2是否能形成酸雨，實驗①利于SO2的水溶液（酸雨）和實驗②雨水（水）分別對大理石的影響，觀察，可以達到實驗目的。答案為C。 1.（2012年江蘇無錫，6題，1分）下列裝置或操作肯定不能達到目的的是（ ） 【答案】D 【解析】二氧化碳的驗滿是利于燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅就說明滿了；若將燃著木條深入瓶內(nèi)則不能說收集滿了，故D錯誤。 16. （2012年山東濰坊，16題，2分）右圖是我市某校學生設(shè)計的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖。實驗是操作步驟為：①連接儀器，裝好藥品；②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉③向錐形瓶中注入雙氧水；④

4、硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水。下列描述錯誤的是（ ） A.“酸雨”使綠葉變黃，鋅粒、鎂片表面產(chǎn)生氣泡 B.實驗結(jié)束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2氣體 C.A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗 D.可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，并產(chǎn)生大量白煙 點燃 【答案】D 【解析】S+O2 === SO2，硫在氧氣中燃燒生成SO2氣體，不會產(chǎn)生白煙。故D不正確。 12．（2012浙江義烏，12題，2分）下列對課本中相關(guān)實驗的分析不正確的是 A．電解水實驗能說明水由氫、氧兩種元素組成 B．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定實驗能說明

5、化學變化遵循質(zhì)量守恒定律 C．黃豆與芝麻混合的實驗能說明分子之間有空隙 D．二氧化碳滅火實驗能說明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空氣[來源:中#國教育^@出版網(wǎng)*%] 【答案】C 【解析】分子是微觀粒子，體積、質(zhì)量都很小，肉眼根本無法看到；黃豆與芝麻的混合不能說明分子之間存在間隙，故選項C不正確。 （2012年廣東湛江，12題，4分）下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 燒堿溶液與稀鹽酸混合 有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈉與鹽酸反應 B 銅絲浸入硫酸鋅溶液中 無現(xiàn)象 銅與硫酸鋅反應 C 往硫酸銅溶液中滴加氫氧化

6、鈉溶液 生成藍色沉淀 發(fā)生了化學反應 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點在PH試紙上 PH=13 濃氨水呈堿性 【答案】C、D 【解析】選項A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，無現(xiàn)象，故A不正確；選項B.金屬鋅比銅活潑，所以銅不能和鋅鹽反應，故B不正確；選項C.CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓，Cu(OH)2藍色沉淀，C正確；選項D.濃氨水呈堿性，PH>7，也正確。答案為C、D。 19. （2012年浙江臺州，19題，4分）打開濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)，已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）、氯離子（Cl-）,下列實驗能夠證明“白霧”中

7、含有氫離子的是 （ ） 【答案】D 【解析】該題變相的考查H+的化學性質(zhì)。H+可以與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色；H+可以使PH試紙變紅，PH值<7；可以與NaOH發(fā)生中和反應，使表面皿上的酚酞由紅色逐漸變?yōu)闊o色。 13．（2012江西，13題，3分）下列實驗方案合理的是（ ） 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 除去氧化鈣中的碳酸鈣 加水溶解、過濾、蒸發(fā) B 測定溶液的酸堿度 紫色石蕊試液 C 軟化硬水 煮沸 D 驗證鎂、銅、銀的金屬活動性 【答案】C 鎂、銀、硫酸銅溶液（其它合理答案也可） 【

8、解析】A、因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方式會得不到氧化鈣，正確的方法是高溫加熱使碳酸鈣分解成氧化鈣； B、使用酸堿指示劑能對溶液酸堿性進行確定，但不能反映溶液的酸堿性強弱程度，測定溶液的酸堿度一般是采用pH試紙完成； C、煮沸硬水可以使水中的鈣鎂離子轉(zhuǎn)化成沉淀，從而使硬水達到軟化的目的； D、三種金屬驗證金屬活動性順序可用金屬與鹽溶液反應的方法，具體方法有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽；這三種金屬中有兩種氫前一種氫后，也可用金屬與酸反應的方法，因此驗證鎂、銅、銀的金屬活動性時可采用鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可），鎂能置換出硫酸銅中的銅而銀不能與硫酸銅

9、反應，從而可知金屬活動性的順序是：鎂＞銅＞銀；故答案為：C；鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可） 13．（2012年四川自貢，13題，2分）下列實驗方法中錯誤的是 A．用肥皂水鑒別硬水和軟水 B．用PH試紙測定溶液的酸堿度 C．用灼燒的方法鑒別羊毛和滌綸 D．用燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)檢驗氧氣是否集滿 【答案】D 【解析】A.肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；B.PH試紙可以測定溶液的PH值，比較PH值可以判斷溶液的酸堿強弱，即酸堿度；C.羊毛灼燒會產(chǎn)生燒焦的羽毛味，則絳綸無此現(xiàn)象，可以鑒別；D.氧氣的驗滿應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能放在瓶內(nèi)，故該方法錯誤

10、。答案為D。 20. （2012年山東煙臺，20題，2分）下列實驗操作不能達到預期目標的是（ ） A.在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產(chǎn)生水的現(xiàn)象證明甲烷中含有氫元素 B.將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，以除去其中的O2 C.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)25g水，得到質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸 D.將酚酞試液滴入Cu(OH)2中，通過酚酞顏色的變化判斷Cu(OH)2是否屬于堿 【答案】CD 【解析】A、因為化學反應前后元素的種類不變，在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產(chǎn)生水的現(xiàn)象能證明甲烷中含有氫元素，故可達到預期目的；B、銅和氧氣在加熱的條件

11、下生成氧化銅，將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，可以除去其中的O2，能達到預期目的；C、鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會小于20%，不能達到預期目的；D、氫氧化銅難溶于水不能電離出大量自由移動的氫氧根離子，所以不會使酚酞變色，因此不能通過將酚酞試液滴入Cu（OH）2中利用酚酞顏色的變化判斷Cu（OH）2屬于堿，不能達到預期目的。 故選CD． 18．（2012年山東濟寧，18題，2分）硫酸是化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料,也是我們實驗室常用常備的化學試劑.某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸,進行了以下實驗: ①取少量溶液于試管中,滴加石蕊試液,溶液變

12、紅色,表明溶液中一定有氫離子 ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH試紙上,測得PH=0,表明溶液呈酸性 ③取少量溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,振蕩,有白色沉淀生成,證明溶液中一定有硫酸根離子 ④取少量溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,振蕩,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解，證明溶液中一定有硫酸根離子 若確定該溶液為硫酸,能達到目的的實驗組合是: A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】C 【解析】①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，從而能表明溶液中一定有氫離

13、子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性，也能證明溶液中一定有氫離子；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇，從而可證明溶液中一定有硫酸根離子。 所以若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是①④或②④，故選C． 1.（2012年浙江嘉興，10題，4分）下列實驗設(shè)計或操作，能達到實驗目的的是（ ） A.①干燥氫氣

14、 B.②檢驗氧氣是否集滿 C.③檢驗X溶液中是否含有SO42- D.④驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱。 【答案】D 【解析】實驗①氫氣從右邊進入，氣體無法通過濃硫酸只能將濃硫酸從左邊壓出，無法達到干燥氫氣的目的；實驗②氧氣的驗滿應將帶火星的木條放集氣瓶口，放在瓶內(nèi)無法判斷是否收集滿了，無法達到實驗目的；實驗③滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；實驗④Zn可以與FeSO4反應，在Zn表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，Cu不如Fe活潑，不能與FeSO4溶液反應，無現(xiàn)象，可以驗證Zn、Fe、C

15、u的活動性強弱。故答案為D。 二、填空、簡答題 （2012年湖北襄陽 ，50題，2分）在鋁制易拉罐中收集一滿灌CO2，,加入過量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉.，發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔.作響并變癟了，過一會兒，易拉罐又會鼓起來。查閱資料可知，鋁可以與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣。請回答： (1)實驗室 -(填寫“能”.或“不能”.)用氫氧化鈉固體干燥C02氣體: (2)寫出與易拉罐鼓起來相關(guān)的化學方程式: 。 【答案】 （1）不能 （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl

16、O2+3H2↑ 【解析】（1）不能用氫氧化鈉固體干燥C02氣體，是因為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二者發(fā)生反應。（2）根據(jù)題目給的信息“鋁可以與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣”，可知易拉罐又會鼓起來的原因就是鋁與氫氧化鈉、水反應生成氫氣，使罐內(nèi)大氣壓強增大，重新鼓了起來。根據(jù)所給信息，寫出化學方程式即可，注意配平。 （2012年廣東，18題，4分）某同學發(fā)現(xiàn)家中陽臺上的紫色玫瑰花生長不茂盛，葉子發(fā)黃。他想： (1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的——(填序號)。 A、K2CO3 B、NH4C1 C、Ca(H2PO4)2 (2)

17、也可能是土壤酸性太強，可以用紫色玫瑰花的汁液替代實驗室中的 測定 土壤的酸性。 (3)若土壤顯酸性(設(shè)含硫酸)，可以用食品袋中的干燥劑(生石灰)中和土壤的酸性，則反應的化學方程式為 【答案】（1）B （2）紫色石蕊溶液（或PH試紙，答酚酞不給分） （3）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 或 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】（1）K2CO3屬于鉀肥，NH4C1屬于氮肥，Ca(H2PO4)2屬于磷

18、肥。（2）測定土壤的酸性，可以使用紫色石蕊溶液或PH試紙，紫色石蕊遇酸變紅色，PH值<7，酚酞試液遇酸不變色。 （2012浙江杭州，30題8分）某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）： ①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結(jié)束后過濾。 ②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。 ③待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。 請回答下列問題： （1）在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需 。 （2）寫出步驟①中發(fā)生反應

19、的化學反應方程式 （3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是 （4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結(jié)論是否可靠？為什么？ 【答案】（1）玻璃棒；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑（3）因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度

20、越小，用水越少，晶體損失越少．（4）不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42-，都會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。 【解析】考查過濾的基本實驗儀器，缺少玻璃棒，起引流的作用，步驟①中化學反應為鐵和硫酸反應，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42-，應該檢驗H+ ，而不是SO42-。 27．（2012年浙江麗水，27題，4分）某氣體可能由C0、C02、H2、HCl中的一種或幾種組成。為研究其組成，某興趣小組的同學按如圖裝置進行實驗(有些固定裝置已經(jīng)省去)。 請回答

21、： (1)若該氣體中含有H2，則能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________； (2)按上述裝置進行實驗，觀察到A處沒有明顯現(xiàn)象，據(jù)此現(xiàn)象，你能確定氣體中C02的存在嗎?若能，請說明理由；若不能，請你在不影響其它氣體檢驗的前提下，對上述裝置提出一個簡單的改進方案，使實驗能確定CO2是否存在___________________________。 【答案】(1)C處黑色粉末變紅，且D處白色粉末變藍 (2)在A、B裝置問再連接一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶(或在A、B間加裝一個A裝置或在A前再加裝一個A裝置) 【解析】（1）若該氣體中含有H2，會還原氧化銅，裝置C

22、中藥品會出黑色變?yōu)榧t，同時生成水蒸氣會使裝置D中無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色；（2）不能，因為有HCl氣體存在，CO2不會使石灰水變渾濁，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，若要確定CO2是否存在要再增加一個A裝置，先將HCl除去。 三、實驗探究題 （2012年福建泉州，18題，10分）某金屬冶煉常的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅。綜合實踐活動小組的同學設(shè)計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如下圖所示： 請回答： （1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是 ；濾液B中的溶質(zhì)有 （填一種） (2)步驟④中，所加入的金屬X

23、與Zn的活動性順序是Zn>X，金屬X具有廣泛用途，X是 ，有關(guān)反應的化學方程式為 （3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬金屬X，可選用的試劑有 （填標號） a 磁鐵 b 稀鹽酸 c蒸餾水 d氯化銅溶液 【答案】（1）引流 硫酸鋅（硫酸）（2）鐵 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （3）a、b、d 【解析】（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流、導流；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，濾液B中的溶質(zhì)有生成的ZnSO4和過量的硫酸。（2）由題目所給信息可知，活動性Zn>X，金屬X具有廣泛用途，由此可推斷出X是鐵.(3)金屬

24、鐵可以與稀鹽酸和氯化銅溶液反應，也可以用磁鐵將鐵與銅分離，故可選用試劑a、b、d。 （2012年江蘇淮安，18題，6分)在古代，人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿。某小組同學按題18圖所示流程進行實驗，請你參與探究并回答相關(guān)問題。 (1)貝殼高溫鍛燒時，發(fā)生反應的化學方程式是 ▲ (2)操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、 ▲ 、玻璃棒； (3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是 ▲ ； [問題與發(fā)現(xiàn)] 該小組同學所得固體C一定是純凈的NaOH嗎? [猜想與假設(shè)] 根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出

25、以下猜想： 甲：純凈的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 [探究與驗證] 甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列方案，對自己的猜想進行驗證。實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容。 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立 乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的 （4）▲ 無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立 丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液 （5）▲ 猜想成立 (

26、反思與評價) 同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請你根據(jù)實驗流程對甲同學設(shè)計的方案進行合理的評價： （6）▲ 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）漏斗；（3）均勻受熱，防止蒸發(fā)過程中因局部溫度過高而造成液滴飛濺；（4）稀鹽酸；（5）溶液中生成白色沉淀；（6）方案有其合理性，但本題中的碳酸鈉溶液也呈堿性，方案中未能考慮到這一點，未排除其對氫氧化鈉存在的干擾，導致實驗結(jié)論不準確。 【解析】（1）貝殼的主要成分是CaCO3，貝殼高溫鍛燒時反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。（2）操作Ⅰ將固體與液體分離，操作Ⅰ 為過濾，所用玻璃儀器

27、有燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）蒸發(fā)結(jié)晶過程中常用玻璃棒攪拌，其目的是均勻受熱，防止蒸發(fā)過程中因局部溫度過高而造成液滴飛濺。（4）碳酸鹽Na2CO3遇酸產(chǎn)生氣體，故滴加的是稀鹽酸或稀硫酸。（5）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，故現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生白色沉淀。（6）不合理，因為溶液也呈堿性，同樣也會使酚酞試液變紅色。 （2012年廣東，22題，11分）現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品。請根據(jù)要求回答問題： （1）寫出儀器的名稱：E 、F 。 (2)圖A的實驗室制氧氣裝置有兩處錯誤，請改正錯誤

28、 (3)裝置B中反應的化學方程式為 ； 把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生，還可 從“C至H”中選擇儀器 (填序號)組裝一個可隨 時使反應發(fā)生或停止的裝置；若用H2O2和MnO2制取O2， 且能獲得平穩(wěn)的氣流，應選E(或F)和 組合。 (4)若用圖I所示醫(yī)用塑料袋排

29、空氣法收集H2，則H2導人端 為 (填“a”或“b”)。 (5)用圖J所示礦泉水瓶可以證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，其現(xiàn)象是 ，應作的對比實驗 。 【答案】（1）試管子 錐形瓶 （2）試管口應放一團棉花 試管口應略低于試管底部 （2）試管口應放一團棉花 試管口應略低于試管底部 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CEH D (4)b (5)礦泉水瓶變癟（或扁） 用等體積

30、水重復上述實驗（沒寫出“等體積”不給分） 【解析】（1）常見儀器的名稱也是常考查的內(nèi)容，注意名稱別出錯誤，E為試管、 F為錐形瓶。（2）給固體藥品加熱時，應注意試管口略低試管底部，避免水倒流使試管炸裂；酒精燈燈帽將正放在桌面上，否則會污染試劑；高錳酸鉀為粉末，顆粒較小，易將高錳酸鉀粉末吹進導氣導氣管中，氣體不易導出，應試卷口放一團棉花，妨礙氣體導出。（3）裝置B發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；從“C至H”中選擇儀器 組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置，應選擇CEH，組裝成一個簡易的啟普發(fā)生器；若用H2O2和MnO2制取O2，且能獲得平穩(wěn)

31、的氣流，應選E(或F)和分液漏斗D組合，利于分液漏斗的活塞開關(guān)控制反應速率。(4)氫氣的密度小于空氣，氫氣應從b端導入，氫氣在上方，空氣在下方由a端導出。（5）CO2與NaOH溶液反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，礦泉水瓶內(nèi)氣體壓強變小，其現(xiàn)象是礦泉水瓶變癟（或扁）；對比實驗為用等體積水（與NaOH溶液）重復上述實驗。 1. （2012年廣東肇慶，23題，8分）在做鹽與鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。 實驗結(jié)束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 ▲

32、 和 ▲ ； 化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。 【提出問題】濾液里除了NaCl外還有什么物質(zhì)？ 【提出猜想】猜想①： ▲ ； 猜想②Na2SO4 猜想③：Na2CO3 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【實驗探究】 若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 ▲ 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 ▲ 可能成立；若現(xiàn)象B產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 ▲ 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 ▲ 成立。 【答案】碳酸鋇 硫酸鋇 BaCl2 ① ③ ④ ② 【解析】第一組：Ba

33、Cl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；第二組：BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl+BaSO4↓，所以白色沉淀物持是BaCO3和BaSO4。濾液中除反應生成NaCl以外還有什么？第一小組學生實驗時BaCl2與Na2CO3溶液反應有一個物質(zhì)溶液有剩余或第二小組學生實驗時BaCl2與Na2SO4溶液反應時也有一個物質(zhì)溶液有剩余，故猜想①為BaCl2溶液。 【實驗探究】濾液加入足量稀硫酸，現(xiàn)象a只有白色沉淀產(chǎn)生，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓，則猜想①成立；現(xiàn)象a若只有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑，則猜想③可能成立；現(xiàn)象b若

34、產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，BaCl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl+BaSO4↓，沉淀BaCO3溶于硝酸，BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2↑，沉淀BaSO4不溶于硝酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，則猜想④成立；若沉淀全部不溶解則說明沉淀為BaSO4，則猜想②成立。 32（2012年浙江臺州，32題，9分）酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關(guān)，還與離子種類有關(guān)，如氯離子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，銅離子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效

35、率無影響。為了進一步探究硫酸根離子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯進行了如下實驗： 第一步：取2支潔凈的試管，按下表從左到右的順序?qū)⑺幤芳尤氲较鄳脑嚬苤小? 試管號 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸餾水 碘液 1 2mL 0 1mL 2滴 2 2mL 1mL 0 2滴 第2步：在2支試管中各加入1毫升稀釋的唾液，然后搖勻。 第3步：將2支試管同時進行37℃的水浴加熱，觀察比記錄現(xiàn)象 （1） 小柯的實驗還不能確定硫酸根離子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改進？答：_________。 （2） 如果硫酸根離子（SO42-）能提

36、高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改進實驗后的現(xiàn)象應是_____。 （3） 第3步操作中，另有一同學小妍把2支試管同時分別握在左、右手心里，也達到了相同的實驗效果，請分析小妍這種做法的優(yōu)點：______________。 【答案】（1）第1步中,2號試管內(nèi)所加稀硫酸改成1毫升1%的硫酸鈉溶液；（2）2號試管中的液體先褪色 ；（3）操作簡單無需加熱，節(jié)約燃料；利用人的體表（或手心）溫度接近37℃等（寫出一點即可） 【解析】（1）由題意可知：酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關(guān)，稀硫酸含有H+會對實驗有影響，題目告知鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效率無影響，應改為硫酸鈉溶液較好。（2）若硫酸

37、根離子（SO42-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，則2號試管中的液體較1號試管先褪色。（3）小妍這種操作簡單無需加熱，節(jié)約燃料；利用人的體表（或手心）溫度接近37℃等。 （2012年廣東湛江，21題，5分）天冷時，可在衣服處貼上一次性的“取暖片”。其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時會放熱。發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、食鹽等。以下是分離這三種物質(zhì)的實驗方案： （1）第③步時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是 （填字母）。 A.濾紙破損 B.液面始終低于濾紙的邊緣 C.燒杯不干凈 D.濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣

38、 （2）第③步后，用蒸餾水洗滌活性炭2～3次。為了檢驗活性炭中是否還含有未洗凈的食鹽，可取少量最后一次洗滌液于試管中，往其中滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成。請寫出食鹽和硝酸銀溶液反應的化學方程式 （3）第④步時，用玻璃棒攪拌的作用是 。 【答案】（1）A、C （2）NaCl + AgNO3 == NaNO3+ AgCl↓ （3）使晶體受熱均勻，避免局部受熱造成液體飛濺，晶體質(zhì)量減少。 【解析】（1）過濾時濾液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，

39、可能原因有濾紙破損、液面高于濾紙邊緣進入下面燒杯中、燒杯本身不干凈造成等。（2）食鹽和硝酸銀溶液反應的化學方程式NaCl + AgNO3 == NaNO3+ AgCl↓。（3）在蒸發(fā)結(jié)晶時用玻璃棒攪拌的作用是使晶體受熱均勻，避免局部受熱造成液體飛濺，晶體質(zhì)量減少。 17、（2012年四川南充，17題，9分）在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣。 某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究。 （1） 小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣。 制取過程中所發(fā)生的化學反應方程式為：

40、 實驗前，小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)。該實驗操作的目的是： 。 （2） 小紅同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知：CuSO4溶液、動物某些臟器中含有的物質(zhì)等能催化過氧化氫的分解。動物臟器中含有過氧化氫酶，能催化過氧化氫分解，過氧化氫酶是 。（選填糖類、蛋白質(zhì)、脂肪或維生素） 實驗證明，CuSO4溶液能催化過氧化氫的分解。CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+ 、SO42-），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用。小紅同學作了如

41、下分析和設(shè)計。 ①小紅同學認為最不可能的是H2O，他的理由是 ②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設(shè)計了如下實驗，完成了這次探究活動。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 a、取一支試管加入5ml 5%過氧化氫溶液，然后加入2~3滴稀硫酸溶液 溶液幾乎沒有氣泡放出 實驗證明，起催化作用的是 b、 另取一支試管加入5ml5%過氧化氫溶液，然后加入2~3滴 溶液。 溶液中有大量氣泡放出 ③如果要確定CuSO4是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后

42、 。 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ 檢驗裝置的氣密性 （3） 蛋白質(zhì) ①過氧化氫溶液溶劑是水，若水是催化劑，過氧化氫早已分解完畢了，所以H2O不是催化劑 ②CuSO4(硫酸銅) Cu2+(銅離子) ③化學性質(zhì)和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變 【解析】（1）由裝置圖可以看出該裝置為固液制氣裝置，所以使用的藥品應為過氧化氫溶液和二氧化錳，化學方程式應為2H2O22H2O+O2↑；實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)，目的是檢驗裝置的氣密性。（2）動物肝臟應屬于蛋白質(zhì)，過氧化氫酶是動物臟器的一部分，應為蛋白質(zhì)。①小紅認為催化劑不是水，是因為過氧化氫溶液溶劑是水，若水是催化劑，過氧化氫早已分解完畢了。②實驗a證明H+、SO42-都不用能起催化作用，實驗b應驗證Cu2+是否可以起催化作用，故應加入2~3滴CuSO4(硫酸銅)溶液，結(jié)論就是Cu2+(銅離子)起催化作用。