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1、 2015 -2016學年度下期期末高中抽測調(diào)研 高二化學 說明:1、本 試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，總分100分，考試時間為 90分鐘。 2、將答案填、涂在答題卡上，在草稿紙、試卷紙上作答無效。嚴格按答題卡要求作答，不符合答題要求的答案無效?？荚嚱Y束只交答題卡。 3、答卷前將箸題卡密封線@的項目按要求填寫清楚。 4、可能用到的相對原子量:’H:1 C；12 0：16 N:14 Ag：108 S:32 Fe：56 Ca：40 Cl；35.5 Br：80 .Na；23 Cu：64 第 I卷{選擇題，每小題3分，共42分

2、） 選擇題，每題只有一個選項符合題意。 1、漆器是中華民族傳統(tǒng)工藝的瑰寶，常以木炭、金屬為胎骨，在胎骨上層層髹紅漆。漆的 主要成分是士有15至17個碳原子的烷基鄰苯二酚。下列說法不正確的是 A.收藏漆器工藝品應注意避免陽光暴曬 B. “鉆石恒久遠，一顆永流傳”中的鉆石和漆器中的木炭均由碳元素組成 C.銅做胎骨的漆器，掉漆后長時間放置，銅的表面仍能保持光亮 D.漆的院基部分碳原子數(shù)越多輕難溶于水 2、下列有關實驗的做法正確的是 A.用pH試紙測氯水的pH B.用托盤天平準確稱取5.72 g NaCl晶體 C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液 D.用帶磨

3、口玻璃塞的試劑瓶保存Na2C03溶液 3、用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A. ILlmol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA B. 1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)目為6NA C.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA D. 0.1 mol Cl2通入水中，轉移電子的數(shù)目為0.1NA 4、化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是 選項 化學反應 測量依據(jù)(單位時間內(nèi)） A CO(g) +H20(g) =C02(g) +H2(

4、g) 壓強變化 B Zn + H2S04 =ZnS04 +H2 H2體積 C 2N02. 顏色深淺 D Ca( OH)2 + Na2C03 = CaC03 +2NaOH 沉淀質量 5、某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質不可能是 A.HC1 , B. NaOH C.NH4C1 D. H2S04 6.2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用A1C14-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

5、 A.放電時，鋁為負極、石墨為正極 B.充電時的陽極反應為：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14 C.放電時的負極反應為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17- D.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動 7.能正確表示下列反應離子方程式的是 A.NaN02 溶液中加入酸性 KMn04 溶液:2Mn04- + 5NO2- +6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H20 B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4+ +HC03- +20H- =C032- +NH3 ? H20 + H20 C. Fe(N03)3溶液中加入過量的HI

6、溶液:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 D.用銅作電極電解飽和氯化鈉溶液:2C1- +2H20=Cl↑+H2↑ +20H- 8.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是 A. a.圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸 B.b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好 C.c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO D.d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl) >Ksp(AgeS) 9、① CH4(g) +4N02(g) =4N0(g) +C02

7、(g) +2H20(g)；△H = -574kJ/mol； ②CH4(g) +4N0(g) =2N2(g) +C02(g) +2H20(g)；△H = - 1160U/mol。 下列錯誤的是 A.等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同 B.由反應①可推知：CH4（g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) + 2H20(1)； △H > - 574kJ/mol C.4N02(g) +2N2(g) =8N0(g)；△H = +586kJ/mol D.若用標準狀況下4.48L CH4把N02還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6Na 10、向Na2C03、Na

8、HC03混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是 A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、N03- B. b 點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn04-、C1- C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、N03-、C1- D. d點對應的溶液中:F-、N03-、Fe2+、Ag+ 11、下列圖示與對應的敘述相符的是 A.由圖甲可以判斷:對于反應aA(g)+ bB(g) cC(g),若T1＞T2 ,a+b=c且△H <0 B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) +2 B(g) 30(g) +D

9、(S)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 C.根據(jù)圖丙，若除去CuS04溶液中的Fe3+ ,可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 D.圖丁表示用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVL醋酸溶液得到的滴定曲線 12.為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是 13.“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖），病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質，有的病毒還含有脂質、糖類等其他組分。下列有關有機物的說法不正確的是 A.漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒 B.組成病毒的

10、糖類、酯類和蛋白質在一定條件下都可發(fā)生水解反應 C.酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應，也屬于可逆反應 D.糖類和蛋白質的燃燒產(chǎn)物不同 14.在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下: 下列敘述錯誤的是 A.生物柴油由可再生資源制得 B.生物柴油是不同酯組成的混合物 C.動植物油脂是高分子化合物 D.“地溝油”可用于制備生物柴油 第Ⅱ卷{非選擇題，共58份） 15.(10分)反應aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問

11、題: (1)反應的化學方程式中，a:b:c為 ； (2)A的平均反應速率vI (A)>vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ； (3)B的平衡轉化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ； (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ； （6）達到第三階段平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質

12、的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出 A、B、C)。 16. (9 分）常溫下，向 100 mLO.OI mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol . L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題: (1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。 (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”）， (3)用離子方程式表示其原因: ，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。 請寫出

13、K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：* (4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或 “=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。 17. (9分)過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學.圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實驗。 I.調(diào)查 (1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。 (2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用下圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質為

14、(寫名稱）。 Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究 （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H202的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。 實驗編號 T/X H202初始濃度/moL· L-1 FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 I 20 1.0 n 50 1.0 0 in 50 0.1 ①實驗I、Ⅱ研究對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H202初始濃度應為 moL· L-1。 ②三組實驗中分解速率最慢的是 (填編

15、號）。 m.過氧化氫含量的實驗測定 興趣小組同學用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為 2Mn04- +5H202 +6H+ =2Mn2+ +8H20+502↑ （4）滴定到達終點的現(xiàn)象是_ 。 （5）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMn04 標準溶液體積如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 體積(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90 計算試樣中過氧化氫的濃度為 moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字）。 選

16、做題（共30分) 注意:請在選修二、選修三和選修五中選擇一題作答，多做只評前一題。 18.【化學選修2 -化學與技未】 (30分） I.某含錳礦物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02 ,A1203等。已知FeC03、Mn- CO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下： (1)設備Ⅰ中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無Mn02。 濾渣1的主要成分是 (填化學式）。 (2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。

17、 (3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。 (4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因： 。 （5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如右圖： ①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為__ ___。 ②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。 II.冰銅礦的主要成分是Cu2

18、S、FeS,含有少許Al203和Si02雜質。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下: 已知各離子沉淀的范圍如下表 離子 Fe3+ Fe2 + Cu2+ 開始沉淀pH 1,9 7.0 6,7 沉淀完全pH 3\4 9.0 10.0 請回答下列問題： (1)將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。 （2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的C02可以析出的沉淀是 ， 此時溶液中的溶質將變成 。 （3）沉淀1加入H202和稀H2S04后，溶液中陰離子只有S042-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為:

19、 。 （4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。 (5〉對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe203。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。 (6)用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuS04溶液的化學方程式為： ； 當兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時，則析出的銅的質量為 。 19.【化學-選修3:物質結構與性質】（30分） I .已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為

20、36, A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層 電子數(shù)，D原子質子數(shù)為B原子質子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等。 (1)下列關于上述幾種元素的說法正確的是 。 a. B、C、D的原子半徑由大到小的順序為:D>C>B b.E、F的最外層電子數(shù)相等 c. A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B d. B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵 e.A、C、F位于周期表的3區(qū) (2)B單質有兩種同素異形體。其中在水中溶解度較大的是 (填化學式），原因是 。 (3)EA2和A2B熔點較

21、高的是 (填化學式）,原因是 。 (4)D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是 。 下列分子或離子中與DB3結構相似的是 。 a. NH3 b.S032- c. N03- d. PCl3 (5)已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示。則高溫時甲易轉化為乙的原因為 。 若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a = nm。 Ⅱ.金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。 (1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍

22、和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有 個, Cr3+的價電子排布式為 。 (2) Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為 。 (3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料， 砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如右圖所示（白色球代表原子）。在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有 個，距離每個As原子最近的As原子有 個。 （4）與As同主族的短周期元素是N、P0 、AsH3 空間構型為 ；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是 ，理由是

23、 。 (5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如下圖所示，則氮化鐵的化學為 ；設晶胞邊長為acn.，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為 g?cm-3(用含2和比的式子表示）。 20.化學選修5:有機化學基礎(30分） I.肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示： 已知:I.醛與醛能發(fā)生反應，原理如下: Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25 g? L-1。 請回答： (1)化合物E的名稱

24、為 。 （2）合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應的有 個，G中所含的官能團有 (寫名稱）。 （3）G→H的反應化學方程式為 。 （4）寫出反應B—C的化學方程式： 。 H->I的反應 (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由: 。 (5)符合下列條件的I的伺分異構伊共有 種。 A.能發(fā)生水解釀 B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C.能與歡生加成反應 Ⅱ.乙炔是有機合成的基礎原料。以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路

25、線如下： 回答下列向題： (1)B→C為加成反應，則C的名稱(系統(tǒng)命名法)為 ; D的結構簡式為 。（2）G→H的反應類型為 ，F(xiàn)中所含官能團的名稱為 。 （3）寫出P→E的化學方程式 。 （4）C的鏈狀結構同分異構體中，能與氫氣化鈉反應，但不能發(fā)生銀鏡反應的有_ 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1:1:6,其結構簡式為： 。 2015-2016學年度下期期末高中抽測調(diào)研 高二化學參考答案 選擇題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，

26、共42分。 1-5：CCCAC 6-10：DACBC 11-14：AABC 15．（共10分，除第6小題外每空1分） (1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) (3)αⅢ(B)　0.19(19%) (4)向正反應方向　從反應體系中移出產(chǎn)物C (5)＞　此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動 (6)（2分） (注：只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動及各物質濃度的相對變化比例即可) 16.（ 除標注外每空1分，共9分） (1)強、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1 (2)<、M＋＋H2O

27、MOH＋H＋　（2分）、1×10－a mol·L－1 (3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)＝、0.005 17. (9分)　(1) 過氧化氫具有強氧化性（1分） (2) 乙基蒽醌（1分） (3) ①溫度（1分）　1.0（1分）?、冖瘢?分） (4) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色（2分） (5) 0.180（2分） 　 18.(30分)Ⅰ.（1）SiO2 （2分） （2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ === 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 或2FeCO3＋MnO2＋8H+ === 2Fe3+＋Mn2+＋CO

28、2↑＋4H2O（2分） （3）將Fe2+完全氧化為Fe3+ （2分）； 取濾液2于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2＋，否則沒有Fe2＋。（2分） （4）濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡: Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O 加入NaOH溶液，H＋被中和，濃度減低， Al(OH)3不斷溶解。（2分） （5）①負極（1分）；4OH-－4e- ===2H2O＋O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2分） ② Mn2+＋2H2O－2e- === MnO2＋4H+ （2分） Ⅱ.（1）升高溫度或者增大浸

29、取劑濃度等。（其他答案合理也可得1分） （2）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（1分，不全不給分）；H2SiO3、Al(OH)3（1分，不全不給分）； NaHCO3（1分） （3）2H+ + Cu2S + 5H2O2 === 2Cu2+ + SO42- + 6H2O（2分，不配平不給分）； 2H+ + 2FeS + 9H2O2 === 2Fe3+ + 2SO42- + 10H2O（2分，不配平不給分） （4）3.4≤pH＜6.7（2分） （5）取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈（1分，不全不給分） （6）2CuSO4 + 2H2O

30、 2Cu+ O2↑+ 2H2SO4（2分，不配平、沒有條件不給分）； 64g（2分） 19.（30分） Ⅰ.（1）c、d（2分） （2）O3，（1分） O3為極性分子，而O2為非極性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于極性溶劑水中。（2分） （3）CaH2，（1分） CaH2為離子晶體，H2O為分子晶體。（2分） （4）sp2，（1分） c（1分） （5）Cu2O中Cu的3d軌道為3d10全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（2分）（3分） Ⅱ. (1)6　3d3　（每空1分，共3分） (2) Zn＞Ga（1分） (3)4?。?分） 12（2分） (4

31、)三角錐形（1分）NH3（1分） 因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化（2分） (5)Fe4N　（2分） 238/(a3NA) （2分） 20.（30分）Ⅰ.苯甲醇（2分） (2) 2 （2分） 醛基 羥基（2分） (3) （2分） (4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）不能（1分）　氧化醛基的同時氧化了碳碳雙鍵（2分）（5）5（2分） Ⅱ.（1）3-羥基丁醛 (1分) CH3CH=CHCHO (2分) （2） 加聚反應 （1分） 溴原子、羧基 (2分) （3）（2分） ( 4) 4 （2分） (2分) （5） （3分）