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相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量,1,原子,（不帶電）,,原子核,（帶正電荷）,,質(zhì)子,中子,（一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）,（不帶電）,核外電子,（一個電子帶一個 單位的負電荷）,一、原子的構成,(帶負電),2,1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空。 （1）能直接構成純凈物的是_____、____； （2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是 __ __ ； （3）帶負電荷的是________； （4）帶正電荷的是_________、 _________ （5）不顯電性的是______、 _____、 _____ （6）在同一原子中數(shù)目相等的是 __ 、__ （7）氫原子中不含有的是_________。,分子,原子,分子,電子,原子核 質(zhì)子,分子 原子 中子,質(zhì)子 電子,中子,原子,鞏固練習：,3,復習填空:,2、原子由 和 構成，原子核由 和 構成 。其中質(zhì)子帶 電荷， 帶負電荷， 不帶電。原子核帶 電荷。因為原子核與核外電子所帶的電量 ，電性 ，所以整個原子不顯電性。,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,正,核外電子,中子,正,相等,相反,4,3、在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。 數(shù)決定原子的種類。 4、原子很小，但是 質(zhì)量 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。即決定原子質(zhì)量的是 數(shù)和 數(shù)。 5、電子 質(zhì)量，但質(zhì)量與質(zhì)子、中子相比要 的多。,質(zhì)子,核外電子,有,原子核,質(zhì)子,質(zhì)子,中子,有,小,5,思考：什么是相對原子質(zhì)量，為什么要用相對原子質(zhì)量來表示原子的實際質(zhì)量？,閱讀課本70頁，回答：,6,五、相對原子質(zhì)量,7,1·6 726×１０－２7千克,1·6749 ×１０－２7千克,電子的質(zhì)量是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,一個標準碳原子質(zhì)量的1/12= 1·66 ×１０－２7千克,一個氫原子的實際質(zhì)量=1·67×１０－２7千克，,一個質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量 ≈一個氫原子的質(zhì)量,8,算一算,算出下列原子的而相對原子質(zhì)量,一個鋁原子：40482×10-26Kg 一個氟原子：3.156×10-26Kg 一個鈉原子：3.819×10-26Kg,9,原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系,10,小結：,相對原子質(zhì)量=,,一個原子的實際質(zhì)量（千克）,一種碳-12原子質(zhì)量的1/12（千克）,一個質(zhì)子的質(zhì)量 ≈一個中子的質(zhì)量 ≈一個氫原子的質(zhì)量,決定相對原子質(zhì)量大小的是____數(shù)和______數(shù),質(zhì)子,中子,11,1、1991年，我國著名化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為 ( )，中子數(shù)為（ ） A、164 B、115 C、66 D、49,D,C,,12,2、碳的相對原子質(zhì)量是( ) A、12g B、12 C、1/12 D、1.67×10-27Kg,,,B,,,13,實踐練習,原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),14,科學家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（ ），相對原子質(zhì)量是 ( )。 A.111 B.161 C.50 D.272,A,D,15,相對分子質(zhì)量,１、分子質(zhì)量：是構成分子的各原子的質(zhì)量總和。 2、相對分子質(zhì)量：等于構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 例題：計算二氧化碳的相對分子質(zhì)量 解：CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2 =44,練習：請計算氧氣、水、氫氧化鈣、 藍礬（CuSO4·5H2O）的相對分子質(zhì)量。（查73頁表3-4）,16,,,17,