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1、 洛陽市2017—2018學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試卷 本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分，共l00分，考試時(shí)間為90分鐘。 第I卷(選擇題，共50分) 注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。 2.考試結(jié)束，將答題卡交回。 本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C：12 0：16 Mg： 24 S：32 Cl：35.5 一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分） 1.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中不正確的是 A.在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言

2、，單質(zhì)不屬于此范疇 C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D.純水的導(dǎo)電性很差，但它是電解質(zhì) 2.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡便的分離方法是 3.高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是 A.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.摩爾質(zhì)量 4.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的暈濃度最大的是 A. 30mL0. 2mol/LKCl 溶液 B. 20mL0.lmol/LCaCl2 溶液 C. lOmLO. lmol/LAlCl3

3、 溶液 D.lOOmLO.25mol/LNaCl 溶液 5.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流人海處易形成沙洲 C. 一朿平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一朿光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 6.NaCl中含有的Ca2-、Mg2-、SO42-等離子，通常采用以下四種試劑： ①Na2C03 ②BaCl2 ③NaOH ④HC1。加入試劑合理的操作順序是 A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④ 7.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn):將一只雞蛋放入食醋中，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，第二天

4、發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 8.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在 A. OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+ 9.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2C03] B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸 C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.輪船底部生誘 10. 10.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 D.Ca0+H20=Ca(0H)2 二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)

5、符合題意，每小題3分，共30分） 11.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 鹽酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫 C 膽礬 鹽酸 鐵 碳酸鈣 D 膽礬 食鹽水 氣化銅 碳酸鈉 12.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是 A.將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH B.稱量一定質(zhì)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在托盤上的紙上稱量 C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到

6、刻度線 D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5 %的 NaHC03溶液 13.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、C02、02、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是 14.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.常溫下，等物質(zhì)的量的S6與S8混合，總質(zhì)量為6. 4g，混合物中所含S原子數(shù)為 0.1 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L H20所含原子數(shù)為0.3 C. 22 g 二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HC1含有的分子數(shù)均為0.5 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為 15.某氯化鎂溶液的密度為1.18

7、g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5. 1%。300 mL 該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為 A. 0.37 mol B. 0.63 mol C.0.74 mol D. 1.5 mol 16/淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到捵單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀 粉和稀Na2S04溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是 A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán) C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán) 17.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，

8、甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 A. K+ 和 SO42- B. Cu2- 和 Cl- C. Cu2+和 SO42- D. Ag-和 NO3- 18.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下： CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2↑，其中水的作用是 A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑 C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑 19.氮化鋁（A1N)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)： A.上述反應(yīng)中，

9、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 3 B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，A120;是氧化劑 C. A1N中氮的化合價(jià)為十3 D. A1N的摩爾質(zhì)量為41 g 20.下列離子方程式中，不正確的是 第Ⅱ卷（非選擇題，共50分 三、填空題（本小題5小題，共50分） 21. (10分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： 請從上面選擇下列各混合物的分離方法(填序號(hào)） （1）分離食鹽水與泥沙 ； （2）海水曬 鹽 ； （3）分離苯和水 ； (4)蒸餾水的制取 ；

10、(5)裝置A中①的名稱是 。 22. (10分)02和03是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題： （1）等溫等壓下，等體積的02和03所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ，質(zhì)量比為 。 （2）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 (用含的式子表示）。 （3）配制100 mL 1 mol/L的稀H2S04溶液，需用量筒量取濃H2S04(密度為1.84 g ? mL-1，質(zhì)最分?jǐn)?shù)為98%)的體積為 _mL。 23. (10分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性

11、學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑤的實(shí)驗(yàn) 操作名稱分別是 和 。 （2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需耍用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 . A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈 （3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出 單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤共 處。 （4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的 原因是 ；最后晶態(tài)碘在 __里聚集。 24.(10分）有下列反應(yīng)： ⑧SO42-

12、+Ba2+=BaS04↓ （1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)，下同)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 ； （2）反應(yīng)①中，氧化劑是 _ ，還原劑是 ； （3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為 ； （4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為 ； （5）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式 。^ 25.(10分)NaN02因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaN02 能發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaN02+ 4HI = 2NO + I2+2NaI +2H20 （1）上述反應(yīng)中氧化劑是

13、 。 （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaN02和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___(填序號(hào)）。 （3）某廠廢切削液中，含有2% —5%的NaN02，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使 NaN02轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2是 . A. Na2C03 B. NH4C1 C. HN03 D.濃 H2S04 （4）飲用水中NO對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2， ①請配平化學(xué)方程式為： A1+ NaN03+ NaOH= NaA102 + N2↑ + H20 ②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L。