《語文高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《語文高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2017天府模擬) 將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為amol?L﹣1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g．下列關系式中錯誤的是（ ） A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W

2、1 B . n（Na）+3n（Al）=aV2 C . n（Na）+3n（Al）= D . aV2= 2. （2分） 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質中的（ ） A . 金屬性和非金屬性 B . 導電性 C . 熔點低 D . 還原性，在冶煉反應中放出大量熱 3. （2分） (2018高三上靈山開學考) 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe3+ B . Na+、Mg2+、Al3+

3、 C . H+、Ba2+、Al3+ D . H+、Mg2+、Al3+ 4. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ） A . 用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁 B . 氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C . 氧化鐵可用作紅色顏料 D . 鐵制容器可盛裝燒堿溶液 5. （2分） (2016高三上咸陽期中) 下列說法中，不正確的是（ ） ①建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn) ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜 ③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 ④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲

4、得金屬鎂 ⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液變藍，說明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應． A . ③④⑤ B . ①③④ C . ①③④⑤ D . ①②③④ 6. （2分） 將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（ ） A . 硫酸的物質的量濃度為2.5 mol?L﹣1 B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸 C . 鎂和鋁的總質量為9 g D . 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L 7. （2分） (201

5、6高二下河北期末) Al，F(xiàn)e，Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（ ） A . 三者的單質在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸 B . 三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物 C . 三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡 D . 工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法 8. （2分） (2018高三下河北開學考) 某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A . 劇烈燃燒 B . 發(fā)出耀眼白光 C . 熔化的鋁滴落 D . 失去金屬光澤 9. （2分） (2020合

6、肥模擬) 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共6題；共29分) 10. （4分） (2016高一下汕頭期末) 將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，請寫出有關反應的離子方程式： ①________； ②________． 11. （4分） (2018高三上靈山開學考) 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列問題： （1） 單質鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式：____

7、____。 （2） 鋅和氫氧化鈉溶液反應后，溶液中鋅元素的存在形式為________（用化學式表示）。 （3） 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉② 硫酸鋅和氫氧化鈉③硫酸鋁和氨水④ 硫酸鋅和氨水 （4） 在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式：________。 （5） 某混合物 ，含有 、 和 ，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： ①寫出固體 的化學式：

8、 ________； ②寫出D與稀硫酸反應的化學方程式：________； 寫出反應①的離子方程式：________。 12. （6分） 圍繞下列七種物質：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦A12（SO4）3 ， 根據(jù)要求回答下列問題． （1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是________（填序號）． （2）屬于電解質的是　________（填序號）． （3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式：________． （4）兩物質間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O，請寫出該反應的化學方程式：________． （5）3

9、4.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度為________． 13. （5分） 某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應．請從下圖中選用裝置（可重復使用）進行該實驗．現(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液（加熱的儀器已略去）． （1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應加入的試劑（可不填滿） 選用的裝置（填序號） 加入的試劑 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ _______

10、_ （2）A中發(fā)生反應的離子方程式為　________， （3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應進行的操作和目的是　________， （4）反應中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是________． 14. （4分） 有一失去標簽的試劑瓶中放有金屬片，它是鎂或鋁中的一種，請從下列試劑和實驗儀器中選擇適當?shù)脑噭┖蛢x器，用簡單的化學方法檢驗該試劑瓶中的金屬片是鎂還是鋁． 供選用的試劑：A、氫氧化鈉溶液B、稀鹽酸C、水 供選用的儀器：a、試管b、膠頭滴管c、玻璃棒d、酒精燈e、鑷子 （1）實驗目的：檢驗試劑瓶中的金屬片是鎂還是鋁 （2）選用的試劑和儀器（填

11、編號） ①試劑：________；②儀器：________； （3）實驗步驟：________． （4）實驗現(xiàn)象記錄和結論： ①實驗中，如果現(xiàn)象為________ ， 可判斷該金屬是鎂； ②實驗中，如果現(xiàn)象為________，可判斷該金屬是鋁； （5）實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為：________． 15. （6分） 某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸 銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．

12、 （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是________．（填序號） A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水 B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強 C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是________． （3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是________． （4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________

13、． A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片 （5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下： 選項 鋁電極 電解質 負極反應 正極反應 A 負極 NaOH 2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O 6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ B 負極 稀鹽酸 2Al﹣6e﹣=2Al3+ 6H++6e﹣=3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg﹣2e﹣=Mg2+ 2NO3﹣+4H++4e﹣=2NO2↑+2H2O 其中正確的是________（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與________有關． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共6題；共29分) 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、