《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題九 科學(xué)探究課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題九 科學(xué)探究課件.ppt（80頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題九：科學(xué)探究,,真理的大海，讓未發(fā)現(xiàn)的一切事物躺臥在我的眼前，任我去探尋。 ——牛頓,【中考課標(biāo)導(dǎo)航】 1、了解科學(xué)探究的一般模式，能提出問題，作出猜想與假設(shè)，并能依據(jù)猜想設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的方案。 2、認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究可以通過實(shí)驗(yàn)，觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要具有科學(xué)性和合理性。 3、認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究既需要觀察和實(shí)驗(yàn)又需要推理和判斷，能從不同角度對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。 4、體驗(yàn)到科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)世界的重要途徑。,,,【專題應(yīng)對(duì)攻略】 一、 科學(xué)探究的一般步驟 ①發(fā)現(xiàn)問題并提出問題。②作出合理猜想或假設(shè)。③收集證據(jù)并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理的解釋和結(jié)論。⑤交流

2、與討論。 二、 中考化學(xué)科學(xué)探究題題型分類 常見題型有反應(yīng)進(jìn)行程度探究、是否發(fā)生反應(yīng)的探究、變質(zhì)探究、物質(zhì)成份探究、廢液探究、哪種粒子發(fā)生反應(yīng)的探究、對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究等。,,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn) 一、廢液探究 解題技巧 1. 一種思路是：,列出所有涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，結(jié)合題中信息，對(duì)所有反應(yīng)物和生成物通過物質(zhì)共存原理分析一定存在、可能存在、一定不存在的各種情況。,2. 另一種思路是：列出原始各物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子，通過離子共存原理分析能共存的和不能共存的離子。能共存的離子一定有，不能共存的離子看哪種過量，最后通過陰、陽(yáng)離子組合出一定存在的物質(zhì)和可能存在的物質(zhì)。 3. 廢液處理： （1） 酸性廢液一般采用加

3、適量熟石灰充分反應(yīng)后再排放，如果題中是加過量物質(zhì)，就采用加石灰石的方法。 （2） 堿性廢液一般采用加適量的稀硫酸處理。 （3） 重金屬Cu2+采用加足量Fe粉或適量熟石灰處理。,,經(jīng)典例題解讀 例題1、（2018北京東城一模）甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如圖①所示的實(shí)驗(yàn)（已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙同學(xué)把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入燒杯C中（如圖②），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增多。,,（1）充分反應(yīng)后，試管A中剩余的反應(yīng)物是 （填“HCl”或“Na2CO3”）。 （2）燒杯C中的溶質(zhì)有可能是 （填字母序號(hào)）。 A．NaCl、Na2CO3 B．NaC

4、l、CaCl2 C．NaCl D．CaCl2 【方法點(diǎn)撥】對(duì)于廢液成分探究的一般方法：首先分別判斷各自實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到的廢液是什么成份，然后再結(jié)合廢液混合后出現(xiàn)的現(xiàn)象，利用物質(zhì)共存原理分析里面所含成分的各種情況。,Na2CO3,ABC,,【解析】 （1）A試管中發(fā)生的反應(yīng)是： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ B試管中發(fā)生的反應(yīng)是： CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入燒杯C中后沉淀增多，說明 C燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是： CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 分析可知A試管

5、中Na2CO3過量，B試管中CaCl2過量；,,（2）依據(jù)兩個(gè)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出所有的反應(yīng)物和生成物（氣體和水除外）進(jìn)行共存分析： 能共存的是NaCl，說明一定含有NaCl；由于廢中有CaCO3沉淀，說明一定不含HCl，不含HCl就可能存在Na2CO3 ，CaCl2也是可能存的； 綜合上述分析，燒杯C中溶質(zhì)中NaCl為一定有；Na2CO3、CaCl2為可能有，但二都又不能共存，CaCO3不于水，故燒杯C中的溶質(zhì)有可能是ABC三種情況。,,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn)：,1.（2017崇左市）某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答問題。,,（1）上述

6、實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（填字母序號(hào)）。 （2）C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,【繼續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無色透明的溶液。 【分析討論】 ① 燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有 種（酚酞除外）。,CD,_Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH _,_4_,,② 最終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同），一定不含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是 。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了驗(yàn)證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴

7、加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到 ，證明含有該溶質(zhì)。 【拓展延伸】小組的同學(xué)把D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到同樣實(shí)驗(yàn)效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,NaCl 、CaCl2,_NaOH、,Ca(OH)2 、 Na2CO3 _,__HCl __,_有氣泡產(chǎn)生 _,__Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O,,2．（2018山西）化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上，興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別，并對(duì)廢液成分展開探究。,,活動(dòng)一 通過小組合作，同學(xué)們完

8、成了如圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 （寫一個(gè)）。,活動(dòng)二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中（ 如圖），充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。,上層溶液中一定不含有的離子是 。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl）,_H+（或氫離子）,,【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子? 【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、CO32-、Ca2

9、+中的一種或幾種。,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,,_滴加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO4溶液，（或滴加過量的Ca(NO3）2溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCl3溶液。（合理即可）,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）（合理即可）,,【反思與評(píng)價(jià)】 （1）小明同學(xué)對(duì)方案一提出質(zhì)疑， 他的理由是 。 （2）經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 。 （3）將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量 進(jìn)行處理后再排放。,溶液中有CO32-(或Na2CO3)也會(huì)使酚酞變紅，

10、無法判斷是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也顯堿性，無法判斷是否含OH-]（合理即可）,Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)__,稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可),,二、反應(yīng)進(jìn)行程度探究（反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分探究）,解題技巧,解題的一般思路是：,依據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作出猜想，（可溶生成物一定有，可溶反應(yīng)物可能有）分析猜想中的物質(zhì)成份（一定存在的和可能存在），找出需檢驗(yàn)的物質(zhì)和所用試劑（檢驗(yàn)可能的物質(zhì)或離子），設(shè)計(jì)出合理的驗(yàn)證方法。,,例題2：（2017鄂州）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶 液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫

11、氧化鈉溶 液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指 示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成 分進(jìn)行探究。 （1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH 猜想二：可能只有NaCl 猜想三：,NaOH + HCl═NaCl + H2O,可能是NaCl和HCl,,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,溶液不變色,有氣泡產(chǎn)生,,【方法點(diǎn)撥】這是一道反應(yīng)進(jìn)行程度的探究。建議從科學(xué)探究模式“提出問題—猜想假設(shè)—實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)—反思提高”上進(jìn)行引導(dǎo)解題。首先寫出化學(xué)方程式，再依據(jù)問題作出合理假設(shè)。分析可能存在物質(zhì)和離子，選擇

12、相應(yīng)的試劑加以檢驗(yàn)，依據(jù)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。,解析：（1）正確寫出該反應(yīng)方程式： NaOH + HCl ═ NaCl + H2O （2）依據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物NaCl一定有，反應(yīng)物NaOH 或 HCl可能有，作出三種猜想： 猜想一：可能是NaCl和NaOH； 猜想二：可能只有NaCl； 猜想三：可能是NaCl和HCl,,（3）分析三種猜想可知，一定存在物質(zhì)NaCl，可能存在是NaOH 或 HCl，說明需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是NaOH 或 HCl，能夠檢驗(yàn)的離子是氫氧根離子和氫離子。滴入幾滴酚酞試液檢驗(yàn)的是氫氧根離子。結(jié)論是猜想一不成立，說明不含有氫氧根離子，因此答案為為無明顯現(xiàn)象；滴加碳

13、酸鈉溶液的目的是檢驗(yàn)氫離子。結(jié)論是猜想三成立，說明含有氫離子，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，現(xiàn)象即為有氣泡產(chǎn)生。,,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn)：,1.（2018自貢）實(shí)驗(yàn)室中制取CO2后殘留的廢液收集在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中。某化學(xué)課外小組的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)我們共同參與探究并回答下列問題: （1）[查閱資料] CaCl2溶液呈中性。 （2）[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)? （3）[作出猜想] 猜想一：廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。 猜想二：廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和 (填化學(xué)式)。,_HCl_,,（4）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】①甲同學(xué)取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分

14、別滴加無色酚酞溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是甲同學(xué)認(rèn)為猜想一是正確的。 ②你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn) (填“能” 或“不能”)證明猜想一是正確的，理由是 ③如果要證明猜想一是正確的，你做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇加入的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有廢液的試管中可能觀察到的現(xiàn)象是 。,不能,HCl也不能使無色酚酞變色 。,_紫色石蕊溶液,_無色溶液變紅_,,2.（2018咸寧）咸寧市某校2018年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個(gè)考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,有白色沉淀生成,,寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液。

15、 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH 猜想二：NaOH 猜想三： （提示：Ca(OH)2微溶于水） 【實(shí)驗(yàn)過程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 。,NaOH和Ca(OH)2,BaCl2或Ba(NO3)2（合理即可） 。,,寫出上述白色沉淀生成的化學(xué)方程式 同學(xué)們還對(duì)a試管反應(yīng)后的廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測(cè)定其pH值。,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl或 Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3 （

16、合理即可） 。,a試管中的廢液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH 。,,【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮，應(yīng)向廢液中加入 （寫化學(xué)式）后再排放。,Ca(OH)2或CaCO3或CaO,,三 、物質(zhì)變質(zhì)的探究 解題技巧 解題的一般思路是：,依據(jù)是否發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作出猜想（沒有反應(yīng)即沒有變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)即發(fā)生變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)又分為反應(yīng)物完全反應(yīng)和部分反應(yīng)即全部變質(zhì)和部分變質(zhì)），分析猜想中的物質(zhì)成份，找出需檢驗(yàn)的物質(zhì)和所用試劑，設(shè)計(jì)出合理的驗(yàn)證方法。,,經(jīng)典例題解讀,例題3：（2017百校）某興趣小組同學(xué)在取用固體氫氧

17、化鈉后，忘記了蓋試劑瓶的瓶蓋，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶中片狀固體上出現(xiàn)了大量的白色粉末。同學(xué)們對(duì)這些白色粉末展開了探究。 問題一：這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？ 【猜想與假設(shè)】①氫氧化鈉固體沒有變質(zhì) ②氫氧化鈉固體變質(zhì) 作出猜想②的依據(jù)是 （用化學(xué)方程式表示）。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,,【分析思考】反應(yīng)后的溶液中存在的離子主要有,問題二：如果變質(zhì)是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？,產(chǎn)生大量氣泡,Na+ 、H+ 、Cl-,,,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,,【反思與評(píng)價(jià)】氫氧化鈉應(yīng) 保存。,CaCl2（合理即可）,,溶液由紅色變?yōu)闊o色,密封,,【方法點(diǎn)撥】變質(zhì)

18、問題探究首先要知道變質(zhì)的原因及變質(zhì)后的物質(zhì)是什么，再根據(jù)變質(zhì)程度分析出各種情況中所含有的成分，然后選擇合適的試劑和方法加以確定即可。,【解析】①NaOH變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，依據(jù)反應(yīng)作出猜想：沒有變質(zhì)成分為NaOH；全部變質(zhì)成分為Na2CO3；部分變質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH。,,②分析猜想中的物質(zhì)成份，清楚需檢驗(yàn)的物質(zhì)是Na2CO3和NaOH。檢驗(yàn)Na2CO3所用試劑是酸（如足量稀鹽酸）或堿（如一定量澄清石灰水）或鹽（如一定量CaCl2溶液）。由于碳酸鈉溶液也呈堿性，所以檢驗(yàn)NaOH時(shí)先加足量CaCl2溶液除去碳酸鈉，再加幾滴酚酞溶液。 ③設(shè)計(jì)出合理

19、的驗(yàn)證方法：檢驗(yàn)沒有變質(zhì)實(shí)際上是檢驗(yàn)不含Na2CO3；檢驗(yàn)全部變質(zhì)是檢驗(yàn)不含NaOH；檢驗(yàn)部分變質(zhì)是檢驗(yàn)既含Na2CO3又含NaOH。,,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn)：,1.（2018桂林）實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶久置空氣中的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們對(duì)該白色粉末的成分進(jìn)行了討論。 【猜想與假設(shè)】 猜想I：白色粉末是碳酸鈉 猜想 II：白色粉末是氫氧化鈉 猜想III：白色粉末是 【查閱資料】CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。 【實(shí)驗(yàn)探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：,_ 碳酸鈉和氫氧化鈉 _,,（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，猜想 肯定不成立。 （2）若操作①滴加

20、過量稀硫酸有氣體B產(chǎn)生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體B產(chǎn)生。其可能的原因是： （用化學(xué)方程式回答）。,__II __,_2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,,（3）適合操作③的X溶液是 （填字母序號(hào)）。 A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2 溶液 D. Ca(NO3)2溶液 （4）操作④需要用到的玻璃儀器是 （5）請(qǐng)寫出操作⑤的兩種方案并得出結(jié)論。 方案一： 方案二：,__AD __,燒杯、漏斗、玻璃棒。,取少量溶液D于試管，滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液A中含有氫氧化鈉 。,取少量溶液

21、D于試管，滴加氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液A中含有氫氧化鈉（合理即可）。,,2. (2018泰安)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一 定量的SO2[Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么? ②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,,【查閱資料】 (1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化: 2 Na2SO3 +O2=2Na

22、2SO4 (2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體; (3) SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀， BaSO3可溶于稀鹽酸。 【作出猜想】 猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3 猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4 你認(rèn)為還可能有的猜想3：,_部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4 _。,,【實(shí)驗(yàn)探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì):,產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失生成氣體,,【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是 【實(shí)驗(yàn)探究II】 甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì)),含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶

23、液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體。,,（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品； （2）實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量； （3）關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡； （4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓P(guān)閉活塞K； （5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g 由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【解釋】若沒有進(jìn)行第4步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的 （填“偏小”或“偏大”）。,10% ；,偏小,,乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一步: 稱取試樣ag； 第二步: 在溶液中加入過量氯化鋇溶液

24、； 第三步: 過濾、洗滌、烘干沉淀； 第四步: 稱量沉淀的質(zhì)量為bg； 第五步: 沉淀加足量稀鹽酸，過濾、洗滌、烘干沉淀；稱量沉淀質(zhì)量為cg,,計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [126(b-c) /217a]100%。 試完成下列問題: (1)加入氯化鋇溶液過量的目的是 (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是 【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng),_使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀_；,_除去沉淀表面的附著物，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果_；,_密封保存_。,,四、物質(zhì)成分的探究 解題技巧 解題的一般思路是：,依據(jù)情境或物質(zhì)共存作出猜想，分析猜想中的物質(zhì)成份，找出檢驗(yàn)的物質(zhì)及所用試劑，綜合考慮物質(zhì)干擾，設(shè)計(jì)出

25、合理的驗(yàn)證方法。,,經(jīng)典例題解讀,例題4、（2017孝感）小明同學(xué)欲回收中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試后用剩的藥品白色固體（考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶）。他對(duì)其中的一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生質(zhì)疑，于是他在老師的指導(dǎo)下對(duì)其成分展開了如下探究： 【猜想與假設(shè)】猜想一：白色固體為碳酸鈉； 猜想二：白色固體為氯化鈉； 猜想二：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。,,【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出猜想三正確。,氣泡,AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,,【反思評(píng)價(jià)】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論領(lǐng)悟到：老師強(qiáng)調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是 。他認(rèn)為，若只將實(shí)驗(yàn)步驟中的過量稀硝酸換成

26、過量稀鹽酸，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作，雖然也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能確認(rèn)猜想二是否正確，理由是 。 【歸納總結(jié)】 1．在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止 ____新的干擾物質(zhì)。 2．在實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)規(guī)范操作以避免藥品被 ________。,檢驗(yàn)并除去CO32-,引入Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,引入,污染,,【方法點(diǎn)撥】首先根據(jù)試題設(shè)置，分析物質(zhì)成分哪些物質(zhì)是一定存在的，哪些物質(zhì)是可能存在，再作出合理假設(shè)。通過分析猜想中各物質(zhì)存在離子，分析出可能存在離子，選擇相應(yīng)的試劑加以檢驗(yàn)，依據(jù)現(xiàn)象得出正確結(jié)論，選取試劑時(shí)還應(yīng)該考慮所加試劑量和是否

27、干擾其它物質(zhì)等相關(guān)問題，進(jìn)行綜合考慮。,【解析】在實(shí)驗(yàn)操作考試中要求用剩的藥品不能放回原瓶中，應(yīng)放入指定的容器內(nèi)。考題是鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶藥品，考試時(shí)由于個(gè)別同學(xué)操作不規(guī)范，用剩的藥品放回原瓶，這就可能導(dǎo)致放回時(shí)發(fā)生交叉污染。,,所以經(jīng)分析瓶中藥品成分有三種可能：猜想一：白色固體為碳酸鈉； 猜想二：白色固體為氯化鈉；猜想二：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。在檢驗(yàn)成分的實(shí)驗(yàn)中，加足量稀硝酸時(shí)若有碳酸鈉，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 會(huì)產(chǎn)生氣泡；同時(shí)加足量稀硝酸不僅可檢驗(yàn)碳酸鈉，還可以把碳酸鈉除去，防止碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)氯化鈉檢驗(yàn)的干擾。滴加硝酸銀溶液時(shí)若有

28、氯化鈉，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。,,故該實(shí)驗(yàn)操作中加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液。若只有碳酸鈉，只有氣泡產(chǎn)生；若只有氯化鈉，只出現(xiàn)白色沉淀；若碳酸鈉和氯化鈉既有氣泡又有白色沉淀。如果把稀硝酸換成稀鹽酸，這樣會(huì)引入氯離子，無法檢驗(yàn)氯化鈉的存在，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。所以在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止引入新的干擾物質(zhì)。,,1.（2018.太原一模）晉祠難老泉聞名天下。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)谙嚓P(guān)人員的幫助下，采集了晉祠水域的水樣，并進(jìn)行探究。 【查閱資料】 ①早期晉祠水中主要含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HC

29、O3-和少量SO42- 。 ②Mg(OH)2是一種難溶于水的白色固體。 ③Ca(HCO3)2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，NaOH過量時(shí)的反應(yīng)是：2NaOH + Ca(HCO3)2 =CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn)：,,④隨著工業(yè)發(fā)展，該水域內(nèi)水位下降，導(dǎo)致難老泉斷流，且工業(yè)排放物導(dǎo)致水中SO42-含量日趨升高。水中高濃度硫酸鹽會(huì)引起腹瀉。,【實(shí)驗(yàn)探究】 （1）收集到的水樣中有泥沙、較大懸浮物等，通過 （填操作名稱）得到澄清水樣。 （2）對(duì)水樣進(jìn)行濃縮，以確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。 （3）驗(yàn)證水樣中含有Ca2+。,過濾,,其他同學(xué)認(rèn)為此方案不正確，原因是

30、 。之后同學(xué)們一起修改了方案，最終成功驗(yàn)證了水樣中含有Ca2+ 。 （4）驗(yàn)證水樣中含有Cl-和SO42- 。,水中Mg2+與OH-結(jié)合生成的Mg(OH)2 也是白色沉淀,小明認(rèn)為可以向水樣中加入過量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則說明水樣中含有Ca2+。,,Ba(NO3)2,AgNO3,,【反思與評(píng)價(jià)】 ①第Ⅲ步中可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式是 。 ②同學(xué)們猜想該水域的水可能是硬水，檢驗(yàn)的方法是 。 【總結(jié)與提升】 保護(hù)生命源泉，愛護(hù)人文景觀。請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l保護(hù)難老泉、保護(hù)晉祠水的合理化建

31、議 。,NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （合理即可）,取少量水樣于燒杯中，加入少量肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少 。,含有SO42-的工業(yè)廢水經(jīng)過處理后再排放 。,,五、無明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究,解題技巧,解題的一般思路是：,依據(jù)問題作出猜想（沒有反應(yīng)或發(fā)生了反應(yīng)），依據(jù)反應(yīng)方程式，找出需要檢驗(yàn)的物質(zhì)和所用試劑（驗(yàn)證產(chǎn)物存在或檢驗(yàn)反應(yīng)物的消失或減少），綜合考慮物質(zhì)或離子的干擾，設(shè)計(jì)出合理的驗(yàn)證方法。,,經(jīng)典例題解讀,例題5、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，小明在歸納整理化學(xué)知識(shí)是發(fā)現(xiàn)：①CO2與NaOH溶液；②稀HCl與NaOH溶液；③CO2與H

32、2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，均無明顯現(xiàn)象．【提出問題】如何證明上述反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了？【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】(1)向反應(yīng)后的溶液中加入少量 ，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明CO2與NaOH溶液確實(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)．(2)欲證明CO2與H2O反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中加入 ，溶液變成紅色，則證明CO2與H2O確實(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)．,稀鹽酸（合理即可）,紫色石蕊試液,,(3)小明想用同樣的思路和方法，用AgNO3溶液證明稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．小紅提出反對(duì)意見，理由是 小紅認(rèn)為：將無色酚酞試液滴入盛有NaOH溶液的試管中，溶液變成_____色，再滴入稀鹽酸，觀察溶液顏色 既可證明反應(yīng)的發(fā)生．

33、【交流與歸納】 通過上述實(shí)驗(yàn)(3)的探究，小明總結(jié)出：可以通過證明變化過程中某一反應(yīng)物的消失，來證明反應(yīng)的發(fā)生。 通過上述實(shí)驗(yàn)(1)和(2)的探究，你能總結(jié)出 ，來證明反應(yīng)的發(fā)生。,AgNO3溶液也能與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 。,紅,變?yōu)闊o色,通過證明生成物的存在,,方法點(diǎn)撥：兩種物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)可以通過證明變化過程中某一反應(yīng)物的消失，也可以通過對(duì)生成物的判定可以來證明反應(yīng)的發(fā)生，但證明時(shí)一定要注意從發(fā)生改變的粒子的角度分析。,解析：【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）向反應(yīng)后的試管中加入少量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉生成，則可證明CO2與NaOH溶液確實(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)．（2）

34、向反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說明生成了碳酸，則證明CO2與H2O確實(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)．,,（3）因?yàn)锳gNO3溶液也能與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明生成氯化鈉，因此小明的思路和方法錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液顯堿性，將無色酚酞試液滴入盛有NaOH溶液的試管中，溶液變成紅色，再滴入稀鹽酸，觀察溶液顏色消失，說明氫氧化鈉消失，即可證明反應(yīng)的發(fā)生。【交流與歸納】通過對(duì)生成物的判定可以來證明反應(yīng)的發(fā)生。,,1、（2018泰州）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【查閱資料】 Ⅰ. 20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：,Ⅱ. 本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO

35、3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn),,【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 ， 實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是______________。,瓶子變癟，且比裝水的更癟,排除水的干擾,,(2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

36、 ， 實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是 。 (3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈____色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是_____________ 。,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會(huì)生成微溶的氫氧化鈣,,紅,生成物碳酸鈉溶液的PH為11，也顯堿性，也能使酚酞變紅,,(4)實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH

37、溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。,,【反思感悟】 (5)實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及_______轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。,圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。 圖2中，DE段溫度變化的原因是________________________________。,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱,

38、能量,,六、控制變量對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究,解題技巧,對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究這類型題解題的一般思路：,根據(jù)探究問題分析出影響因素，然后通過控制變量法設(shè)計(jì)出一組或幾組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，最后通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。,,特別提醒： ①變量是指影響該探究問題的一切因素。如：物質(zhì)種類，物質(zhì)量的多少、濃度大小 、溫度高低、氣體壓強(qiáng)、物質(zhì)狀態(tài)，物質(zhì)形狀，接觸面積、顆粒大小、時(shí)間，攪拌、振蕩等。 ②控制變量是指在一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，只能有一個(gè)變量不同，人為控制其它變量相同。,,經(jīng)典例題解讀,例題6、（2018杭州）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,步驟1:利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所

39、示)；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。,,步驟2:一段時(shí)間后，觀察注射器活塞向左移動(dòng)，U形管內(nèi)的鐵絲其現(xiàn)象如下表所示。,（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是 。 （2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是 。 （3）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是 。,將帶火星的木條置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說明U形管內(nèi)已充滿氧氣,觀察到注射器活塞向左移動(dòng),水分和金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),,【方法

40、點(diǎn)撥】對(duì)比實(shí)驗(yàn)的一個(gè)基本原則就是要探究變量，在一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，只能有一個(gè)變量不同，人為控制其它變量相同。解答本題的關(guān)鍵要清楚該探究實(shí)驗(yàn)的問題是生銹條件，實(shí)驗(yàn)原理是鐵制品在潮濕環(huán)境中易生銹，以及實(shí)驗(yàn)方法是采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，探究影響生銹條件是水和金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。對(duì)比試驗(yàn)的關(guān)鍵就是控制變量，只要遵循這個(gè)原則即可解答出正確答案。,【解析】（1）檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)是否能復(fù)燃，氧氣從左端a導(dǎo)管口通入，當(dāng)氧氣充滿U型管后會(huì)從b導(dǎo)管逸出，故答案為：將帶火星的木條置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說明U形管內(nèi)已充滿氧氣。,,（2）實(shí)驗(yàn)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，注射器內(nèi)氣體減少，說明裝置內(nèi)氧氣減少的原因是鐵生銹過程中

41、消耗了氧氣，故答案為：觀察到注射器活塞向左移動(dòng)（或注射器內(nèi)氣體體積減少）。（3）實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比，現(xiàn)象是潮濕普通鐵絲生銹，干燥普通鐵絲無明顯變化，分析原因，其它變量相同，不同是①干燥普通鐵絲和②潮濕普通鐵絲，可得出：鐵生銹需要與水接觸；實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比，現(xiàn)象是潮濕普通鐵絲生銹，潮濕純鐵絲無明顯變化，分析原因，其它變量相同，不同是②普通鐵絲和③純鐵絲，可得出：鐵生銹與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。,,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn)：,1.（2018溫州）二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。,,①取1. 5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

42、②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)，直至反應(yīng)結(jié)束。 ③用3.1毫克、3.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10. 7毫克二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),獲取數(shù)據(jù)如圖乙。,（1）步驟②將注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是 。,使加入反應(yīng)物后瓶?jī)?nèi)的初始?xì)鈮号c原有氣壓相同,,（2）小明分析相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶對(duì)過氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng)”這一結(jié)論，其依據(jù)是 。 （3）查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應(yīng)。小明推測(cè)

43、:過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中過氧化氫分解突然變慢。請(qǐng)說明其理由: 。,相等質(zhì)量的催化劑使相等質(zhì)量的過氧化氫分解達(dá)到相同氣壓，過氧化氫酶所需的時(shí)間更短,過氧化氫酶質(zhì)量過大.可能導(dǎo)致反應(yīng)過快，溫度過高,降低了酶的活性,,七、哪種粒子發(fā)生反應(yīng)探究,解題技巧,解題的一般思路是：,分析物質(zhì)成份中所含粒子種類，依據(jù)問題作出猜想，尋找含有或不含有相關(guān)粒子的其它試劑，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行直接驗(yàn)證或排除驗(yàn)證。,,經(jīng)典例題解讀,例題7、為了探究硫酸溶液中哪一種粒子（H2O、H+、SO42-）能使指示劑變色？設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，

44、滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。②在第二支試管中加入約2mLNa2SO4（PH=7）溶液，滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。③在第三支試管中加入約2mLHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你回答下列問題：,,（1）你的假設(shè)是 。 （2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②說明 （3）實(shí)驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 。,SO42-能使指示劑變色,H2O和SO42-都不能使紫色石蕊試液變紅。,紫色石蕊變紅,H+能使指示劑變色,【方法點(diǎn)撥】解決這類問題的方法和步驟：首先分析出給定溶液中包含的所有粒子，

45、然后根據(jù)溶液中存在的微粒進(jìn)行假設(shè)，利用對(duì)比試驗(yàn)的原理分別找出相應(yīng)的物質(zhì)加以驗(yàn)證，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析推理排除，最終確定出發(fā)生反應(yīng)的粒子。,,專項(xiàng)潛能挑戰(zhàn)：,實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒跟稀硫酸反應(yīng)制備氫氣．小玲想知道稀硫酸中的什么粒子能使鋅粒溶解，她分別在a、b、c三支試管中加入了幾粒鋅粒，請(qǐng)你與小玲一起通過如下圖a、b、c三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．,,(1)你提出的假設(shè)是 ； (2)通過實(shí)驗(yàn)a可以證明 ； (3)要證明另外兩種粒子能否溶解鋅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)b和c，在c中應(yīng)加入 (4)探究結(jié)果是 你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)b和c所用的試劑外，還能溶解鋅的兩種常見物質(zhì)是 ．,H+使Zn粒溶解,水分子不能使Zn粒溶解,硫酸鈉溶液或稀鹽酸,硫酸溶液中的氫離子使Zn粒溶解,鹽酸和醋酸,,