《2018年秋高中化學 主題4 物質的制備 綜合實驗活動 釀制米酒課件 魯科版選修6.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年秋高中化學 主題4 物質的制備 綜合實驗活動 釀制米酒課件 魯科版選修6.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、綜合實驗活動 釀制米酒,學習目標 1.了解使用淀粉釀制米酒的反應原理和工藝。 2.學會測定米酒中總酸量和總酯量的方法。,1．古代釀酒 我國古代人民很早就學會了釀酒。根據我國史書記載，古代釀酒工藝包括谷物的______、 ______、 ______、 ______等基本過程。經過蒸煮的原料發(fā)酵后，再經過濾，濾去酒糟，得到酒液。現代釀酒工業(yè)就是以此為基礎,不斷改進釀造工藝而逐步發(fā)展、完善的。,課前自主學案,自主學習,蒸煮,發(fā)酵,過濾,儲酒,民間還以______為原料，用______發(fā)酵釀制米酒(又稱酒釀、醪糟)。這種方法簡單易行，流傳至今。米酒味香微甜，酒精含量______，含有多種維生素、 _

2、_______、 _________等營養(yǎng)成分，具有活血、祛風濕等功效。,糯米,酒曲,不高,葡萄糖,氨基酸,思考感悟 1．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？必不可少的玻璃儀器有哪些？ 【提示】 蒸餾法；酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶。,二、在家中釀制米酒 1．稱取1 kg糯米，______后，用涼水______12 h，以手指能捏成粉末為好。 2．瀝去水，把糯米放在蒸鍋里____________，使米粒無白心，不黏、不爛為好。 3．將蒸熟的糯米飯盛放在潔凈干燥的面盆里，用筷子將糯米飯?zhí)羲?，冷卻至30～35 ℃ 左右。將10 g ______研成粉末，加入少量溫開

3、水或冷開水調成渾濁液，分______加入糯米飯中，攪拌均勻，使飯分散成粒狀。,洗凈,浸泡,蒸熟、蒸透,酒曲,數次,4．把完全拌勻酒曲的糯米飯倒進潔凈、用開水燙過(作用是滅菌、加熱容器)的容器中，輕輕壓實，在中間留有一個直徑1～2 cm、深入底部的_______,再在糯米飯表面撒一點酒曲粉；然后將容器蓋好，放在30～35 ℃的環(huán)境中保溫2天(必要時用裝有溫水的熱水袋加熱)，發(fā)酵基本完成后，即制得米酒。 5．注意觀察釀制過程中的現象，及時記錄。,小圓孔,思考感悟 2．在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 【提示】

4、取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體；往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之上層是“水層”。,自主體驗,解析：選D。A項是利用乙烯催熟，是化學變化。B項是醋酸與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應。釀酒是淀粉發(fā)酵，屬于化學變化。D項是屬于膠體的滲析，用于分離物質，是物理變化。,2．《韓詩外傳》中曾記述一個巷里有惡狗以致“酒酸不售”的寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也。 閱讀故事后思考，酒為什么會變酸？你認為下列解釋合理的一條是( ) A．因為店主的狗

5、咬人，顧客為了報復店主，向其酒中偷偷加了醋 B．狗能分泌出一種化學物質使酒變酸，故釀酒者不能養(yǎng)狗,C．古代釀制的酒是米酒，酒若長時間不變賣，則其中的乙醇會在微生物的作用下，經過化學反應轉化為乙酸，所以酒變酸了，啤酒開瓶后久置也能變酸，原理相同 D．酒變酸是一個復雜的化學過程，主要是酒中的雜質逐漸發(fā)酵形成酸性物質所致 解析：選C。在微生物的作用下，米酒中的乙醇可以轉化為乙酸。,3．用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是( ) A．加入5 mL鹽酸再進行滴定 B．返滴一滴待測鹽酸 C．重新進行滴定 D．以上方法均不適用 答案：B,課

6、堂互動講練,2．酸堿中和滴定的關鍵 (1)準確測定反應的兩種溶液的體積。 (2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應。 3．米酒中乙醇的分離及總酸量、總酯量的測定的步驟 (1)分離乙醇 將上述發(fā)酵液過濾后，倒入蒸餾燒瓶進行蒸餾，蒸餾時嚴格控制溫度，收集75～83 ℃的餾分，即得粗制乙醇。用量筒粗測所得乙醇的體積。,(2)測定總酸量 吸取米酒清液20.0 mL于100 mL錐形瓶中，加入酚酞溶液2滴，用0.5 molL－1NaOH標準溶液滴定，直到溶液出現紅色并在30 s內不退色為止，記錄數據。 (3)酯的水解 向上述溶液中再準確加入20.0 mL 0.1 molL－1NaOH標準溶液，搖勻，裝上冷

7、凝管，在沸水浴上回流半小時后，冷卻至室溫，記錄數據。 (4)測定總酯量 用0.1 molL－1H2SO4標準溶液進行返滴定，溶液微紅色剛好完全消失時停止滴定，記錄數據。,實驗室為準確測定一新配制的稀鹽酸的物質的量濃度，通常是用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W g純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定。 (1)錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為了使測量結果更準確，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么在中學學過的幾種指示劑中宜選________，當滴定至溶液由________色變成___

8、_____色時，即表示到達終點。,(2)若滴定到終點時，中和W g Na2CO3消耗鹽酸V mL,則鹽酸的物質的量濃度為________molL－1。 (3)若所稱取的Na2CO3不純，則測得的鹽酸的物質的量濃度就不準確?，F設鹽酸的準確物質的量濃度為c1 molL－1，用不純的Na2CO3滴定而測得的鹽酸物質的量濃度為c2 molL－1。在下述情況下，c1與c2的關系是(填“＞”、“＜”或“＝”)： ①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1________c2； ②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1________c2； ③當Na2CO3中含有部分結晶水時，則c1________c2。

9、,【思路點撥】 解答本題應注意以下兩點： ①該滴定中涉及的化學反應原理； ②指示劑在滴定終點的顏色變化。,(3)要正確判斷c1和c2的關系，只需明確含其他雜質的碳酸鈉在滴定結果測定時，體積偏大還是偏小，體積偏小則c2＞c1，體積偏大則c1＞c2。①中53 g碳酸鈉與84 g碳酸氫鈉是等效的，即均在滴定時消耗1 mol的鹽酸，故所測得鹽酸溶液體積偏小，此時c2＞c1。同理,②、③的分析結果分別是c1＞c2、c1＜c2。 【答案】 (1)甲基橙 黃 橙 (2)2103W/(106V) (3)①＜ ②＞ ③＜,變式訓練 用中和滴定測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質量分數時，可先在混合

10、溶液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞做指示劑)。試回答： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？ ________________________________________________________________________。,(2)為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？__________________。 (3)滴定終點時溶液顏色如何突變？ __________________________________________________________

11、______________。 (4)能否改用甲基橙做指示劑？測出的NaOH質量分數如何？ ________________________________________________________________________。,答案：(1)由于采用酚酞做指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入的鹽酸只與NaOH反應 (2)防止局部酸化使BaCO3溶解 (3)淺紅色變?yōu)闊o色 (4)不能，由于甲基橙在酸性范圍內變色，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO3必溶解，故檢測得結果偏高,化學實驗方案設計中的一瓶多用 洗氣瓶是最普通、很重要的一種儀器，它在化學實驗

12、中有廣泛的應用。洗氣瓶在化學實驗中有以下一些功能：,探究整合應用,1．若氣體長管進短管出 (1)可做洗氣瓶 ①裝NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性氣體。 ②裝濃H2SO4：可除去水蒸氣，起干燥作用。 (2)可做氣體的驗證器 如裝品紅溶液：可驗證SO2。,(3)做氣體收集裝置 不裝任何試劑：可用排空氣法收集密度比空氣大且不與空氣反應的氣體如：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等。 (4)用于監(jiān)控氣體通入的速率 例如：給病人輸氧氣時，可在廣口瓶中加入少量水，從b端通入氧氣，a端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中氣泡的速率來監(jiān)控所通氧氣的速率。,2．若氣體短管進長管出 (1)做氣體收集裝置 ①裝水：可用排水法收集難溶于水的氣體，如H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2； ②裝飽和食鹽水可收集Cl2； ③不裝任何試劑：可用排空氣法收集密度比空氣小且不與空氣反應的氣體，如H2、CH4、NH3。,(2)用做防倒吸裝置 (3)用做量氣裝置 瓶內盛滿水(也可不盛滿)：氣體從a端進，水從b端出。用量筒測排出水的體積，則為該溫度、壓強下所產生的氣體體積。若氣體能溶于水，可在瓶內水面上加一層油。,