《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件5 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件5 魯科版選修4.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學反應的方向,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g),TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s),2H2+O2 = 2H2O,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,2H2O 2H2+O2,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,Pt,,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,在一定溫度、壓強下，不借助(光、電能等）外部力量既能進行，或具有發(fā)生的可能性的反應稱為自發(fā)反應。,交流﹒研討,在一定溫度和壓強下，化學反應朝著怎樣的方向自發(fā)進行？,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,,復分解反應： 向著生

2、成氣體、沉淀或水 的方向自發(fā)進行,氧化還原反應： 向著由強制弱的方向自發(fā)進行,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,深入思考,在一定溫度、壓強下，化學反應一定不能向著吸熱的方向自發(fā)進行嗎？,△H=37.3kJ/mol,,,墨水、氣體擴散，固體的溶解,一副嶄新的撲克牌被洗過后會怎樣？ 如果沒有法律的制約，世界會怎樣？ 下課鈴一響教室里會怎樣？ 你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？,,克勞修斯 （德國）,熵,S,標準狀況下：1mol不同物質的熵S(Jmol-1K-1),69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)>S(l)>S(s

3、),在一定溫度和壓強下，化學反應一定不能向著熵減少的方向自發(fā)進行嗎？,交流﹒研討,美國物理化學家吉布斯,放熱,熵增,吸熱,熵減,放熱,熵減,吸熱,熵增,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=161.9kJmol-1,NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176.9kJmol-1,△S=-38.4Jmol-1K-1,△S=-284.3Jmol-1K-1,△S=169.6Jmol-1K-1,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g ) △H=178.2kJmol-1,,熵與信息 熵是量度我們對一個系統(tǒng)的“不知程度”的量,熵與環(huán)境,熵增就是污染,,衰老是生命系統(tǒng)的熵的一種長期的緩慢的增加， 也就是說隨著生命的衰老，生命系統(tǒng)的混亂度 增大，當熵值達極大值時即死亡， 這是一個不可抗拒的自然規(guī)律。,熵與生命,