《選修三 專題三 共價(jià)鍵_原子晶體》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選修三 專題三 共價(jià)鍵_原子晶體（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 知識(shí)點(diǎn)一：共價(jià)鍵 1、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì) 　　共用電子對(duì)與原子核之間的靜電作用使原子結(jié)合起來 　　說明：原子之間通過核間高概率出現(xiàn)的共用電子對(duì)所產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用 2、共價(jià)鍵形成過程的表示方法 說明：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式 　　例如： 　　說明：注意書寫分子的電子式和分子形成過程的電子式的區(qū)別。 3、共價(jià)鍵的特征 　 ⑴飽和性：是指每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，因?yàn)楣矁r(jià)鍵是有原子軌道重疊

2、和共用電子形成的，而每個(gè)原子能提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的。 　　例如：當(dāng)兩個(gè)H原子結(jié)合成H2分子后，不可能再結(jié)合第三個(gè)H原子形成“H3分子”。同樣，甲烷的化學(xué)式是CH4，說明碳原子最多能與四個(gè)氫原子結(jié)合。這些事實(shí)說明，形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子有一個(gè)最大的成鍵數(shù)，每個(gè)原子能結(jié)合其他原子的數(shù)目不是任意的。 　?、品较蛐裕菏侵敢粋€(gè)原子與周圍原子形成的共價(jià)鍵具有一定的方向，角度。這是由于原子軌道（S軌道除外）有一定的方向性，它和相鄰原子的軌道重疊要滿足最大重疊原理。 最大重疊原理：在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子間總是盡可能的沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵。成鍵電子的原子軌道重疊程度越高，電子在兩核間

3、出現(xiàn)的概率密度也越大，形成的共價(jià)鍵也越穩(wěn)固。 　　說明：共價(jià)鍵的方向性使共價(jià)分子都具有一定的空間構(gòu)型。例如，在硫原子和氫原子結(jié)合生成H2S分子時(shí)，因?yàn)榱蛟拥淖钔鈱觾蓚€(gè)不成對(duì)的3p電子的電子云互成直角，氫原子的1s電子云要沿著直角的方向跟3p電子云重疊，這樣H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角應(yīng)接近90度。 4、共價(jià)鍵的類型　　 (1)σ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式） 　　a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。 　　b、種類：s-s σ鍵　 s-p σ鍵　 p-p σ鍵 　　(2)π鍵：（以“肩并肩”重疊形式） 　 　特征：每個(gè)π鍵的電

4、子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。 　　說明：a、σ鍵比π鍵強(qiáng)度大，π鍵易斷裂。例如：烯烴比烷烴活潑。 　　　　　b、只有當(dāng)兩原子之間形成重鍵的時(shí)候才會(huì)出現(xiàn)π鍵；原子間多重健中只有一個(gè)σ鍵其它均為π鍵。 5、共價(jià)鍵的形成條件 　　一般非金屬元素的原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合。 　　如非金屬氣態(tài)氫化物、水、酸、非金屬氧化物等物質(zhì)中的元素都以共價(jià)鍵結(jié)合。 　　共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物中，也可存在于離子化合物中（例如，氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸鉀等）。 　　說明: 　　①電負(fù)性相同或相差很

5、小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。 　　②一般成鍵原子有未成對(duì)電子(自旋相反)。 　?、鄢涉I原子的原子軌道在空間重疊。 P29 ：科學(xué)探究 1 2 3 乙烷：7個(gè)σ鍵　 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵　 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵 知識(shí)點(diǎn)二：鍵參數(shù) １、鍵能 　?、俑拍睿簹鈶B(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。通常取正值。 　　②單位：kJ/mol 　　說明：鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；含有該化學(xué)鍵的分子越穩(wěn)定。 　　例如：氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI ２、鍵長(zhǎng) 　?、俑拍睿盒纬晒矁r(jià)鍵的兩原子間的核間距 　　②單

6、位：１pm（１pm＝10-12m） 　　說明：鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。 　　例如：CO2　 結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為180°；為直線形分子。 　　　　　H2O　鍵角105°；Ｖ形 　　　　　CH4　鍵角109°28′；正四面體 　　注意： 　　鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù) 　　鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。 知識(shí)點(diǎn)三：等電子原理 　　等電子體概念：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，組成原子的核外電子總數(shù)不一定相等。 　　如：CO和N2，CH4和NH4+ 　　說明：

7、等電子體結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似。 【規(guī)律方法指導(dǎo)】 一、離子鍵與共價(jià)鍵的比較 　注意： 　　a、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵 　　b、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵 　　c、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中 　　d、共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中 二、電子式的書寫常見錯(cuò)誤歸納 　　（1）漏寫沒有參加成鍵的電子對(duì) 　　　 　?。?）漏寫或多加［　 ］及錯(cuò)寫電荷數(shù) 　　　　 　?。?）漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價(jià)混淆 　　　 　?。?）將相同離子錯(cuò)誤合并 　　　　 　?。?）電子式中微粒排列錯(cuò)誤

8、 　　　　 　?。?）電子（電子對(duì)）排列錯(cuò)誤 　　　　 　　（7）用電子式表示形成過程時(shí)錯(cuò)誤 　　　　　　 三、共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷規(guī)律 　　1、電子云的重疊程度不同鍵的強(qiáng)弱不同。例如：σ鍵比π鍵強(qiáng)度大。 　　2、原子間共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)。例如：碳碳鍵的鍵能乙烷為348 kJ/mol，乙烯是 　　　 615 kJ/mol，乙炔是837 kJ/mol。 　　3、成鍵原子半徑之和越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。例如：已知r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，所以有下列共價(jià)鍵的大小關(guān)系：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I 【練習(xí)1】 一、選擇題 1．下列分子結(jié)構(gòu)中，原

9、子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ）（雙選） A．CH4 B．PCl3 C．CO2 D．BF3 2．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是 （ ）（雙選） A．CaO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2 3．下列說法中正確的是 （ ） A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B．金屬晶

10、體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高 C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子 4．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是??????? ??????????????????????????????????? （??? ） A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s—sσ鍵 B．s電子與p電子形成s—pσ鍵???????? C．p和p不能形成σ鍵???????????????????? D．HCl分子里含有一個(gè)s—pσ鍵 5．下列說法不正確的是

11、 （ ） ①離子化合物不可能全部由非金屬元素組成；②非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵；③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵；④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；⑤非極性鍵只存在于非金屬的雙原子單質(zhì)分子里；⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵 A．①②④⑥ ??????? B．②④⑤⑥ ??????? C．①③⑤⑥??????? ?? D．只有④ 6．下列說法不正確的是 （ ） A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)

12、，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 7．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 （ ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8．媒體曾報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化

13、合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為 （ ） A．MgB2 B．Mg3B2 C．Mg2B D．Mg2B3 9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列敘述正確的是

14、 （ ） A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 B．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同 C．T、Q的氫化物常溫下均為無色氣體 D．L、M的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：M＞L 10．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B．HN3與NH3都只含有共價(jià)鍵 C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+) D．HN3與NH3作用生成

15、的疊氮酸銨中含離子鍵，無配位鍵 二、填空題 11．寒冬遭遇的冰雪災(zāi)害時(shí)，經(jīng)常使用的一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 （1）該融雪劑的化學(xué)式是_______，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_______，電子式是_______。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________； D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______，電子式為________

16、，化學(xué)鍵類型為____________（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）。 （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成______________，其化學(xué)鍵類型為__________；加熱時(shí)生成______________，其化學(xué)鍵類型為______________，電子式為_______________。 12．為維護(hù)社會(huì)秩序，保障公共安全，確保北京奧運(yùn)會(huì)及殘奧會(huì)的順利進(jìn)行，北京市人民政府對(duì)257種化學(xué)品實(shí)施了管制，化學(xué)品氮化鈉就是其中的一種，氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，

17、它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題： （1）Na3N的電子式是___________，該化合物由________鍵形成。 （2）基態(tài)N3-的電子排布式為__________________________。 （3）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_____種鹽，其電子式分別是_____________________。 （4）Na3N與水的反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。 （5）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_____ r(N3-)（填“＞”、“=”或“＜”）。 13．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法， Cl2、CC

18、l4是常用的氯化劑。如： CaO晶胞 Ca O Na2O＋Cl2=2NaCl＋O2 CaO＋Cl2=CaCl2＋O2 SiO2＋2CCl4=SiCl4＋2COCl2 Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2 請(qǐng)回答下列問題： （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià)，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式 ； （2）分別寫出Na2O和CCl4的電子式_______________、______________。 （2）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別

19、為：CaO－3?401kJ?mol-1、NaCl－786kJ?mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。 14．元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。 …… A B C D 根據(jù)以上信息，回答下

20、列問題： （1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是_______________。（填相關(guān)元素的元素符號(hào)） （2）請(qǐng)寫出D的電子排布式：______________________________________。 （3）請(qǐng)寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________________________________ （4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下

21、圖所示， 陽(yáng)離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為__________________________。 【練習(xí)1參考答案】 1-5 AD AD D C D 6-10 C D A AD D 11．（1）CaCl2，離子鍵， （2），S=C=S， （3）Na2O，離子鍵，Na2O2，離子鍵和共價(jià)鍵， 12．（1），離子 （2）1s22s22p6 （3）兩，， （4）復(fù)分解 （5）< 13．（1）1s22s22p63s23p63d3 （2）w.w.w.k.s.5.

22、u.c.o.m （3）6，CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl 14．（1）F （2）1s22s22p63s23p4 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （4） [練習(xí)2] 高考資源網(wǎng)1．下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu) ( ) A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF2 2．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　　　　　　　?。?　 ） A．SO3 B．PF5 C．CCl4 D．NO2 3．在a

23、 mol金剛石中含C—C鍵數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 　 ） A．4a×6.02×1023 B．a(chǎn)×6.02×1023 C．2 a×6.02×1023 D．8 a×6.02×1023 4．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（ ） A．CaCl2 B．Na2O2 C．H2O D．NH4F 5．下列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 　 ）（雙選） A.苛性鈉 B.碘單質(zhì) C.酒精 D.葡

24、萄糖 6．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．N5＋共有34個(gè)核外電子 B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1 7．下列分子的電子式書寫正確的是（ ） A． 氨 B． 四氯化碳 C． 氮 D． 二氧化碳 8．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵 A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵

25、 C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．一定是極性共價(jià)鍵 9．下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ ）（雙選） A．CaBr2、HCl 　　　B．MgCl2、Na2S C．KOH、HCl 　　　D．H2O、NH3 10．下列鹵化氫分子中鍵長(zhǎng)最短的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．HF　　　　　B．HCl 　　　　C．HBr 　　　　D．HI 11．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中不正確的是 （ ）（雙選） A．由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵 B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是

26、非極性鍵 C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵 D．當(dāng)O原子與F原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向O原子一方 12．根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（ ） A．H2S B．H2O C．NH3 D．CH4 13．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是 （ ） A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl

27、＋NH3↑＋H2O 14．碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（ ） A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③ 15．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ） A．共價(jià)分子中鍵能越大，一定分子越穩(wěn)定 B．失去電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) C．在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原 D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 16．下列分子

28、中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 （ ）（雙選） A．C2H2 B．CO2 C．H2O2 D．P4 17．下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是（ ） A．硼原子基態(tài)電子排布式為1s22s23s1 B．三氯化硼分子中B－F鍵是非極性鍵 C．(BN)n是一種耐高溫材料 D．硼元素與氫氧根結(jié)合形成的化合物是一種強(qiáng)堿 18．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．鋁 B．金剛石 C．硅 D．二氧化硅 19．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料

29、，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是　　( ) A．硝酸鈉和金剛石 　　　 B．硅晶體和水晶 C．冰和干冰 　　　 D．苯和萘 20．(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。 (2)NH3分子的氮原子上有孤對(duì)電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N·BF3。請(qǐng)用電子式表示H3N·BF3的形成過程。 【練習(xí)2參考答案】 1．C

30、 2．C 3．C 4．B 5． A B 6．C 7．C 8．C 9．BD 10．A 11．CD 12．B 13．A 14．A 15．D 16．AC 17．C 18．D 19．B 20．（1） （2） 【練習(xí)3】 1.下列分子的電子式書寫正確的是（ ） 2.下列說法中正確的是（ ） A.分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C.在化學(xué)反應(yīng)中，該元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，使元素被還原 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不

31、同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 3.下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是（ ） A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B.Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C.MgO＞H2O＞O2＞N2 D.金剛石＞生鐵＞鈍鐵＞鈉 4.下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是（ ） A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeS2 5.下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，破壞的作用力完全相同的是（ ） A.干冰

32、B.KOH C.NaHSO4 D.冰醋酸 6.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長(zhǎng)、鍵能的數(shù)據(jù)為： O—O鍵 數(shù)據(jù) O2 鍵長(zhǎng)/10-12m 149 128 121 112 鍵能/kJ·mol-1 x y z=494 w=628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x。該規(guī)律性是（ ） A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大 C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越

33、大 7.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是（ ） A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑 B.鋁的硬度比鎂高 C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高 D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) 8.1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，在40 GPa的高壓下，用激光加熱到1 800 K，人們成功地制得了原子晶體CO2，下列有關(guān)該物質(zhì)的推斷中正確的是（ ） A.該原子晶體中含CO2分子 B.該原子晶體易汽化，可用作制冷材料 C.該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) D.該原子晶體硬度大，可作耐磨材料

34、 9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 10.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D.離子晶體中可能有共價(jià)鍵 11.氮化硼（BN）是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服的微粒間作用力都

35、相同的是（ ） A.硝酸鈉和金剛石 B.晶體硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 12.氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度材料，該晶體類型應(yīng)該是_____________晶體。試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)推測(cè)氮化碳晶體與金剛石比較，硬度更大的應(yīng)該是_____________晶體，熔點(diǎn)較低的應(yīng)是_____________晶體。 13.(2006四川高考理綜，7)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型的是（ ） A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

36、 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 14.(2006天津高考理綜，7)下列說法正確的是（ ） A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì) B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力類型相同 C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1 D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) 15.(2005遼寧高考，26)在下列分子中，電子總數(shù)最少的是（ ） A.H2S B.O2 C.CO

37、 D.NO 16.(2005廣東高考，5)下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） A.NH4ClNH3↑+HCl B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2====Na2CO3+O2 【練習(xí)3答案】 1、D 2、D 3、BC 4、B 5、B 6、A 7、D 8、CD 9、C 10、C 11、B 12、原子 氮化碳 金剛石 13、A 14、C 15、C 16、：D 11 / 11