《專題 乙烯和苯 課后練習(xí)一及詳解》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專題 乙烯和苯 課后練習(xí)一及詳解（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)網(wǎng)課程課后練習(xí) 學(xué)科：化學(xué) 專題：乙烯和苯 主講教師：周業(yè)虹 化學(xué)特級(jí)教師 北京市海淀區(qū)上地東路1號(hào)盈創(chuàng)動(dòng)力大廈E座702B 免費(fèi)咨詢電話 4008-110-818 總機(jī)：010-58858883 題一 下列事實(shí)中，能說(shuō)明苯與一般烯烴在性質(zhì)上有很大差別的是（雙選）(　　) A．苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．苯不能

2、被酸性KMnO4溶液氧化 C．1 mol苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) D．苯能夠燃燒產(chǎn)生濃煙 題二 鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是(　　) A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色 B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化 C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少 題三： 下列說(shuō)法中能說(shuō)明苯不是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是(　　) A．苯的一溴代物無(wú)同分異構(gòu)體 B．苯的間二溴代物無(wú)同分異構(gòu)體 C．苯的對(duì)二溴代物無(wú)同分異構(gòu)體 D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 題四： 將某有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H

3、2O。將12 g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過(guò)堿石灰，又增重26.4 g。該有機(jī)物的分子式為(　　) A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2 題五 X是一種烴，0.5 mol的X完全燃燒時(shí)，得到27 g H2O和67.2 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X是(　　) A.己烷　　　　　　　B.環(huán)己烷　　　　C.甲苯　　　　　　D.苯 題六 25℃和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中

4、乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 ( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75% 題七 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（雙選）(　　) A.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu B.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 C.CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O D.2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ 題八 1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷，1 mol該氯代烷能和6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素

5、和氯元素的氯代烴，該烴可能是(　　) A.CH3CH=CH2 　　　　　　　　　B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH　　　　　　　　　　　　D.CH2=CH2 題九 下列各組液體混合物能用分液漏斗分離的是(　　) A.水和乙醇　　　　B.溴和溴苯 C.苯和二甲苯　　　D.己烷和水　 題十 (1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。 填寫(xiě)下列空白： ①試管C中苯的作用是： 。 反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D

6、和E兩試管，看到的現(xiàn)象為： 。 ②反應(yīng)2~3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。 ③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有 (填字母)。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下： a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中; b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻; c.在55℃~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束； d.除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。 e.將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： ①配

7、制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是： 。 ②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 。 ③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 。 課后練習(xí)詳解 題一 答案：AB 詳解：苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，這是苯與不飽和烴的明顯區(qū)別之處。 題二 答案：D 詳解：乙烯、乙炔均能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，A、B錯(cuò)；三者點(diǎn)燃后均能產(chǎn)生CO2和H2O，C錯(cuò)；但因含碳量不

8、同致使火焰的明亮程度及產(chǎn)生黑煙量不同，D正確。 題三： 答案：D 詳解：如果苯分子中是單、雙鍵交替的話，它能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不管苯環(huán)中單、雙鍵是否有交替，其一溴代物、對(duì)位二溴代物，間位二溴代物都無(wú)同分異構(gòu)體。 題四： 答案：C 詳解：濃硫酸增重為H2O的質(zhì)量，堿石灰增重為CO2的質(zhì)量，即m(H2O)＝14.4 g，m(CO2)＝26.4 g，易求出m(C)＝7.2 g，m(H)＝1.6 g，則m(O)＝3.2 g，據(jù)此易求出有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為3:8:1，即該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，因氫原子數(shù)已達(dá)到飽和，此實(shí)驗(yàn)式也就是該有機(jī)物的

9、分子式。 題五 答案：D 詳解：n (H2O)=27 g/18 g·mol-1=1.5 mol　n (H)=3 mol n (CO2)==3 mol　n (C)=3 mol 則X的分子式為C6H6。 題六 答案： B 詳解：本題重點(diǎn)考查有機(jī)化學(xué)的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)： C2H6＋3.5O2→2CO2＋3H2O； C2H2＋2.5O2→2CO2＋H2O; C3H6＋4.5O2→3CO2＋3H2O。 設(shè)混合烴中C2H6為a mL，C2H2為b mL，C3H6為c mL，則有： a＋b＋c＝32 ①； 2.5(a＋c)＋1.5b＝72 ②， 解方程①②可

10、得b＝8，故原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%。 題七 答案：CD 詳解：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。C中CH3COOC2H5可看作CH3COOH中羧基上氫原子被—C2H5替代；也可看作C2H5OH中羥基上氫原子被替代。D中C2H5ONa可看作C2H5OH分子中羥基上的氫原子被鈉原子代替。 題八 答案：B 詳解：1 mol此烴能和2mol HCl加成，可知此烴分子中含有1個(gè)“C≡C”或2個(gè)“C=C”。1 mol氯代烷能和6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，且取代后分子中不含H原子。說(shuō)明此氯代烷中有6個(gè)H原子，故原來(lái)的烴分子中有4個(gè)H

11、原子。 題九 答案：　D 詳解：乙醇與水、溴與溴苯、苯與二甲苯均互溶不分層；己烷與水互不溶解且分為上下兩層，可用分液漏斗分離。 題十 答案： （1）① 除去HBr氣體中混有的溴蒸氣　D試管中石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀 ② 在溶液底部有無(wú)色油狀液體 ③ D、E、F （2）① 先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌 ② 分液漏斗　 ③ 除去粗產(chǎn)品中殘留的酸 詳解：(1)苯與液溴反應(yīng)劇烈，生成溴苯和HBr氣體，由于反應(yīng)放熱升溫，從導(dǎo)管出來(lái)的氣體中會(huì)混有一定量的溴蒸氣，從而干擾后面的實(shí)驗(yàn)，這就需要將它除去，但又不能對(duì)HBr造成影響。混合氣體進(jìn)入C可將氣體中的溴蒸氣除去(利用相似相溶原理)。氣體在經(jīng)D、E兩裝置時(shí)，分別可以觀察到紫色石蕊試液變紅，AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，裝置F是尾氣吸收裝置，以防污染環(huán)境。D、E導(dǎo)管口都位于液面以上，F(xiàn)中導(dǎo)管連接了能盛較多液體的漏斗，這都有效地防止了液體倒吸。A中反應(yīng)生成的溴苯進(jìn)入B中，溴苯不溶于NaOH溶液，成為油狀液體沉于底部。 (2)苯與濃硝酸在濃H2SO4作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)， 得到的硝基苯中常混有HNO3和H2SO4，故用5%的NaOH溶液洗滌，再用分液漏斗分離除去即可。 第 - 6 - 頁(yè)