《高中數(shù)學 第二章 分子結構與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵課件 新人教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中數(shù)學 第二章 分子結構與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵課件 新人教版選修3.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考向一,第 一節(jié) 共價鍵,,,晨背關鍵語句,,,,,,,,考向二,,隨堂基礎鞏固,,,,課時跟蹤訓練,,,,理解教材新知,把握熱點考向,應用創(chuàng)新演練,第 二章 分子結構與性質(zhì),知識點二,,,知識點一,,知識點三,,1．σ鍵的特征是軸對稱; 鍵的強度較大，π鍵的特征為鏡像對稱，不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。 2．鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定，鍵角決定分子的空間構型，共價鍵具有方向性。 3．原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的等電子體，具有相似的化學鍵特征和相近的化學性質(zhì)。,[自學教材填要點],1．本質(zhì) 在原子之間形成 。 2．類型 按照電子云 的方式

2、， 共價鍵分為σ鍵和π鍵。 (1)σ鍵： ①形成：成鍵原子的原子軌道“ ”重疊而形成。,共用電子對,重疊,頭碰頭,②分類： a．ss σ鍵:由兩個 軌道重疊形成的σ鍵，如H—H。,b．sp σ鍵:由一個 軌道和一個 軌道重疊形成的σ鍵，如H—Cl。,s,s,p,c．pp σ鍵:由兩個 軌道重疊形成的σ鍵，如Cl—Cl。,③特征：以形成化學鍵的兩原子核的 為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形 ，這種特征稱為 對稱。,p,連線,不變,軸,(2)π鍵： ①形成：由兩個原子的p軌道“ ”重疊形成。,②特征： a．π鍵的電子云具有 對稱性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位

3、于由 構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為 。 b．π鍵 旋轉，不如σ鍵 ，較易 。,肩并肩,鏡像,原子核,鏡像,不能,牢固,斷裂,(3)σ鍵和π鍵的判斷：一般規(guī)律是：共價單鍵是 ；而共價雙鍵中有一個 ，另一個是 ；共價三鍵由一個 和兩個 組成。 3．特征 (1) 性決定分子的組成。 (2) 性決定分子的立體結構。,σ鍵,σ鍵,π鍵,σ鍵,π鍵,飽和,方向,[師生互動解疑難],1．σ鍵與π鍵的比較,2．N2分子中的共價鍵 N2分子中的共價鍵是三鍵(N≡N)，形成過程如下：,因此N2分子中含有一個(2py—2py)σ鍵

4、和2個(2px－2px和2pz－2pz)π鍵。,1．下列說法中不正確的是 ( ) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵 解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如Cl2；可能有π鍵，如N2；也可能沒有化學鍵，如稀有氣體。 答案：C,.,[自學教材填要點],1．鍵能 (1)概念：氣態(tài) 原子形成 化學鍵釋放的 能量。 (2)鍵能與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關系：化學鍵的鍵能越大，化學鍵越 ，越 (填“容易”或“不容易”)被打斷。,基態(tài),1 mol,,最低

5、,穩(wěn)定,不容易,2．鍵長 (1)概念：形成共價鍵的兩個原子之間的 。 (2)與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越 ，表明共價鍵越 ，反之亦然。 (3)與原子半徑的關系：原子半徑?jīng)Q定化學鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。 3．鍵角 (1)概念：是指 之間的夾角。 (2)在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有 性。鍵角決定著共價分子的 。,核間距,大,穩(wěn)定,兩個共價鍵,立體結構,方向,鍵參數(shù)與分子的性質(zhì) (1)一般來講，形成共價鍵的共用電子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。 (

6、2)形成共價鍵的原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。 如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對數(shù)相同(1對)，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價鍵牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI。,[師生互動解疑難],(3)鍵能與鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵角是描述分子立體構型的參數(shù)。一般來說，如果知道分子中的鍵長和鍵角，這個分子的立體構型就確定了。如氨分子的H—N—H鍵角是107，N—H鍵的鍵長是101 pm，就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：,(4)關于F—F鍵鍵長短，但鍵能小的解釋: 氟原子的

7、半徑很小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩個氟原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應。,2．下列說法正確的是 ( ) A．分子的結構是由鍵角決定的 B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越 穩(wěn)定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等 D．鍵長越大，鍵能越大 解析：分子結構由鍵長和鍵角決定，CX4中C—X鍵鍵長從F―→I逐漸增大，一般情況下，鍵長越大，鍵能越小。 答案：B,1.概念 等電子原理是指 總數(shù)相同， 總數(shù)相同的分子具有 的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是 的。

8、 2．等電子體 (1)概念：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子。,原子,價電子,相似,相近,(2)常見的等電子體：,3．下列各微粒屬于等電子體的是 ( ) A．N2O4和NO2 B．N2和CO C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H6 解析：等電子體是指價電子總數(shù)相等、原子總數(shù)相同的分子或離子。A項中N2O4為6原子而NO2為3原子；B項中均為2原子分子且價電子總數(shù)均為10；C項中均為3原子，但CO2中的價電子數(shù)為：4＋62＝16，NO2中價電子數(shù)為：5＋62＝17，故價電子數(shù)不同；D項中均為8原子，C2H6中價電子數(shù)為：42＋6＝14，N2H6中價電子數(shù)為：52＋6＝1

9、6。 答案：B,[例1] 下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是 ( ) A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵易斷裂 B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 C．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵 D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵,[解析] 由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應時易斷裂，A項正確。在分子形成時為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成分子的原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項正確，D錯誤。像H原子跟其他原子只能形成σ鍵，故C項正確。 [答案] D,乙烯 ( )分子中含有幾個σ鍵和幾個 π鍵？,提示：乙

10、烯分子中含有5個σ(4個s—p σ鍵和1個p—p σ鍵) 鍵和1個π鍵(p—pπ鍵),共價鍵的類型,[例2] 關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是 ( ) A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù) B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關 C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關,.,[解析] 鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，如CO2中的2個C===O鍵的鍵角為180，故分子為直線形分子，A正確；鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關，如Cl的原子半徑小于I的原子半徑，Cl—Cl鍵的鍵長小于I—I鍵的鍵長。此外，鍵長還和成鍵數(shù)目有關，成鍵數(shù)目越多，鍵長越短，B正確；鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，共價化合物越穩(wěn)定，故C錯誤；鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，D正確。 [答案] C,從實驗測得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：,其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x。該規(guī)律性是 ( ) A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長越長，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大,答案：B,