《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物練習(xí)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物 1.下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是( ) ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3 A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 2.下列有關(guān)金屬元素的說(shuō)法正確的是( ) A.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪外殼的腐蝕 B.明礬溶于水能生成?Al(OH)3?膠體,可用作水的消毒劑 C.FeCl3?溶液能與?Cu?反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板 D.工業(yè)上可用于電解?AlCl3?的方法制鋁 3.設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

2、 ) A.1?mol?FeCl3?水解生成的?Fe(OH)3?膠粒數(shù)為?NA B.高溫下,0.2?mol?Fe?與足量水蒸氣反應(yīng),生成的?H2?分子數(shù)目為?0.3NA C.常溫下,1?L?pH=13?的?NaOH?溶液中,由水電離的?OH-數(shù)目為?0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2?L?CO2?與足量?Na2O2?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.5NA 4.Na、Al、Fe、Cu?是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,如表所列 物質(zhì)不能按如圖所示關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) a b

3、 c A Na NaOH NaCl B Al Al2O3 Al(OH)3 C Fe FeCl3 FeCl2 D Cu CuSO4 CuCl2 5.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入?Ba(HCO3)2?溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中 符合上述條件的是 ( ) A.AlCl3?B.Na2O C.FeCl2?D.SiO2 6.Na2O2、CaC2?都是離子化合物,都能與水反應(yīng)放出氣體。下列說(shuō)法中正確的是?( )

4、 1 A.兩者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為?1∶1 B.兩者都含有非極性共價(jià)鍵 C.兩者都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.兩者與水反應(yīng)放出的都是可燃性氣體 7.在含有?Fe3+、Fe2+、Al3+、N 的稀溶液中加入足量的?Na2O2?固體,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完 全反應(yīng)后,離子數(shù)幾乎沒有發(fā)生變化的是( ) A.Fe3+ B.Al3+ C.N D.Fe2+ 8.下列關(guān)于置換反應(yīng)?M+X  N+Y(其中?M、N?為單質(zhì),X、Y?為化合物,反應(yīng)條件已略去)的說(shuō)法中正

5、確的是 ( ) A.若?X?為氧化物,則?Y?也一定是氧化物 B.若?M?為金屬單質(zhì),則?N?一定為金屬單質(zhì) C.若?X?是不含金屬元素的化合物,則?N?一定是非金屬單質(zhì) D.若?X?是含有金屬元素的化合物,則?Y?一定是含有金屬元素的化合物 答案精解精析 熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物 1.D ①3Fe+2O2 確;④2Fe+3Cl2 Fe3O4,故正確;②4Fe(OH)2+2H2O+O2 2FeCl3,故正確。 4Fe(OH)3

6、,故正確;③Fe+2FeCl3??3FeCl2,故正 2.C 在海輪外殼上裝若干銅塊,會(huì)加快海輪外殼的腐蝕,故?A?錯(cuò)誤;明礬可凈化水,但不能消毒,故?B?錯(cuò) 誤;2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,FeCl3?溶液可用于蝕刻印刷電路板,故?C?正確;氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融的 氯化鋁不導(dǎo)電,不能用電解氯化鋁的方法制備?Al,故?D?錯(cuò)誤。 2 3 3.D 一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故?1?mol?FeCl?水解生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于?NA,故 A?錯(cuò)誤;鐵和水蒸

7、氣反應(yīng)后?Fe?的化合價(jià)變?yōu)??價(jià),故?0.2?mol?Fe?失去 mol?電子,生成 mol?H2,即?NA 個(gè)?H2?分子,故?B?錯(cuò)誤;在氫氧化鈉溶液中,水的電離被抑制,溶液中的?H+全部來(lái)自水的電離,而在?pH=13?的 氫氧化鈉溶液中,水電離出的?c(H+)=10-13?mol·L-1,而水電離出的?OH-的個(gè)數(shù)等于其電離出的?H+的個(gè)數(shù),故 此溶液中水電離出的?OH-的個(gè)數(shù)為?10-13NA,故?C?錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2?L?二氧化碳的物質(zhì)的量為?0.5?mol,1 mol?二氧化碳與足量?Na2O2?反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移?1?mol?電子,故?0.5?mol

8、?二氧化碳與足量?Na2O2?反應(yīng)轉(zhuǎn)移?0.5NA?個(gè)電 子,故?D?正確。 4.B Na?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融?NaCl?可生成?Na,故?A?不選; 氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,故?B?符合題意;金屬鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,FeCl3?與?Fe?反應(yīng)生成 FeCl2,FeCl2?與?Zn?發(fā)生置換反應(yīng)可生成?Fe,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故?C?不選;Cu?和濃硫酸反應(yīng)生成 CuSO4,CuSO4?和氯化鋇反應(yīng)生成?CuCl2,CuCl2?與?Zn?發(fā)生置換反應(yīng)可生成?Cu,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故?D?不選。 5.A

9、Al?與氯氣反應(yīng)生成?AlCl3,AlCl3?與?Ba(HCO3)2?溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故?A?正確; 鈉可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,但?Na2O?與?Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)不生成氣體,只生成碳酸鋇沉淀,故?B?錯(cuò)誤;Fe 與氯氣化合生成?FeCl3,故?C?錯(cuò)誤;Si?與氧氣化合生成?SiO2,但?SiO2?不與?Ba(HCO3)2?反應(yīng),故?D?錯(cuò)誤。 6.B 過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為?1∶2,碳化鈣中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為?1∶1,故?A?錯(cuò)誤;兩種物質(zhì)中 都含有非極性鍵,故?B?正確;碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,各元素化合價(jià)都不變,

10、所以不屬于氧化 還原反應(yīng),故?C?錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能助燃,但不是可燃性氣體,故?D?錯(cuò)誤。 7.B Na2O2?是強(qiáng)氧化劑,而且遇水生成?NaOH,Fe2+被氧化成?Fe3+,并生成?Fe(OH)3?沉淀,再和鹽酸反應(yīng)生成 D Fe3+,所以?Fe3+數(shù)目增大,Fe2+數(shù)目減小,故?A、?錯(cuò)誤;Al3+能和過(guò)量的?NaOH?反應(yīng)生成?Al ,Al??與足量鹽酸 反應(yīng)又會(huì)生成?Al3+,則?Al3+數(shù)目幾乎不變,故?B?正確;N 和?NaOH?反應(yīng)轉(zhuǎn)化成?NH3?從溶液中逸出,N 數(shù)目減 小,故?C?錯(cuò)誤。 8.C 反應(yīng)?M+X N+Y?可能為?2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,則?X?為氧化物,Y?不一定為氧化物,故?A?錯(cuò) 誤;M+X N+Y?可能為?2Mg+CO2 2MgO+C,則?M?為金屬單質(zhì),N?不一定為金屬單質(zhì),故?B?錯(cuò)誤;若?X?是不含金 屬元素的化合物,由反應(yīng)前后元素種類不變,可知?N?一定為非金屬單質(zhì),故?C?正確;若?X?是含有金屬元素的 化合物,如?H2+CuO Cu+H2O,Y?不一定含金屬元素,故?D?錯(cuò)誤。 3