《2018-2019版高中化學 專題3 常見的烴 微型專題3 常見的烴課件 蘇教版選修5.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題3 常見的烴 微型專題3 常見的烴課件 蘇教版選修5.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、微型專題3 常見的烴,專題3 常見的烴,[學習目標定位] 1.熟知各類烴的結構與性質。 2.理解烴的燃燒規(guī)律及應用。 3.會確定混合烴的組成。 4.會判斷有機物分子中原子共線和共面。,1.烷烴、烯烴、苯及其同系物的性質 例1 有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是 (1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在FeBr3作用下能與液溴反應的是____，生成的有機物名稱是_____，反應的化學方程式為 __________________________________。此反應屬于_______反應。,,一、各類烴的結構與性質,,苯,溴苯,＋HBr,取代,答案,解析,

2、解析 己烯、己烷、苯、甲苯四種物質中，既能和溴水反應，又能和酸性KMnO4溶液反應的只有己烯。均不反應的為己烷和苯。不能與溴水反應但能被酸性KMnO4溶液氧化的是甲苯。苯在FeBr3的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯。,(2)與溴水或酸性KMnO4溶液都不反應的是__________。 (3)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是_____。 (4)不與溴水反應但與酸性KMnO4溶液反應的是______。,苯、己烷,己烯,甲苯,答案,易誤辨析,(1)苯及其同系物使溴水褪色是萃取過程，沒有發(fā)生化學反應；苯及其同系物只能與純鹵素單質發(fā)生取代反應。 (2)苯的同系物在光照時取代的是側鏈上的氫原子，

3、FeBr3作催化劑時取代的是苯環(huán)上的氫原子。 (3)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。,2.有機物分子中原子共線和共面的判斷 例2 下列關于 的說法正確的是 A.所有碳原子有可能都在同一平面上 B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上 C.有7個碳原子可能在同一直線上 D.至少有6個碳原子在同一直線上,答案,解析,√,解析 由下圖可以看出，只有虛線c上的碳原子共直線，從而得出共直線的碳原子只可能為5個。共平面碳原子的判斷，應以乙烯式結構為主，平面a和平面b共用兩個原子，兩個平面可能重合，另外直線c上的所有原子一定在平面b內，從而得出共平面的碳原

4、子可能為所有碳原子。,規(guī)律方法,在判斷分子中原子的共線、共面問題時，以某一基團為基準向外進行延伸，如本題中以苯環(huán)為基準：,；苯環(huán)上的原子均在同一平面內，若,某一原子取代苯環(huán)上的氫原子，此原子也在此平面內，如,中所有原子在同一平面內；往左延伸：,，此基團所,有的原子在同一平面內；往右延伸：,，碳碳雙鍵確,定的平面和苯環(huán)的平面有可能重合；平面a和平面b有可能重合，即可判斷此有機物的分子結構。,3.各類烴結構與性質綜合 例3 (2017河北石家莊一中高二期中)某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述不正確的是 A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能使溴水褪色 C.在加熱和催化劑作用下，最多能

5、與4 mol H2反應 D.一定條件下，能發(fā)生取代反應,答案,解析,√,解析 含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤； 含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，故B正確； 苯環(huán)、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應，故C正確； 苯環(huán)上的H和甲基上的H和—Cl均可發(fā)生取代反應，故D正確。,易錯警示,計算多官能團有機物消耗氫氣的物質的量時，一定不要忽視苯環(huán)消耗的氫氣。,相關鏈接 1.各類烴的結構特點及性質,,教師用書獨具,,2.巧用“分割組合法”判斷有機物分子中共線、共面的原子個數 (1)一點定面 若在分子結構中有一個碳原子形成四個單

6、鍵，則該分子中所有原子不可能共面。 (2)巧分割，妙組合 若要分析有機物中碳原子的共線、共面問題，要進行單元分割，必要時要兼顧分子對稱性。 如：下面分子中共面碳原子、共線碳原子最多各有幾個？,由于苯環(huán)為平面正六邊形結構，該有機物的碳架結構如下：,由上圖可截取出3種分子的片斷，由于單鍵可以旋轉，再根據乙烯、乙炔、苯的分子構型，即確定共面碳原子最多有12個，共線碳原子有6個。,1.烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律 例4 a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃充分反應后，恢復到原來的狀況(常溫、常壓下)，體積共縮小2a mL。則這三種烴可能是 A.CH4、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3

7、H6、C4H6 C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C3H4、C3H6,√,解析 如果分別寫出各選項中烴對應的燃燒反應的化學方程式，我們會發(fā)現(xiàn)只要烴分子中的氫原子數為4，a mL該烴完全燃燒后恢復至常溫常壓就一定縮小2a mL體積，實際上就是常溫下水為液態(tài)，縮小的體積就是反應后水蒸氣占有的體積。,,二、烴類燃燒的規(guī)律,,答案,解析,規(guī)律方法,設烴的分子式為CxHy，其燃燒的反應方程式為,恢復到常溫常壓下，即水為液態(tài)，,可知烴完全燃燒生成液態(tài)水時，燃燒前后氣體體積的變化只與烴分子中的氫原子數有關，而與烴分子中碳原子數無關。,解得y＝8。,例5 400 K、101.3 kPa時，1.5

8、 L某烴蒸氣能在a L氧氣中完全燃燒，體積增大至(a＋3) L(相同條件下)。請回答下列問題： (1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是_________________________。,解析,答案,該烴分子中氫原子數為8,解析 根據烴完全燃燒的通式和差量法可以求解，即：,(2)當a＝10 L時，該烴可能的分子式為______________。,解析,答案,C4H8或C3H8,(3)當該烴的分子式為C7H8時，a的取值范圍為___________。,解析,答案,a≥13.5,解析 當烴的分子式為C7H8時，烴完全燃燒，,2.烴完全燃燒時耗氧量規(guī)律 例6 完全燃燒質量相同的①甲烷 ②丙烷 ③乙烯

9、 ④乙炔 ⑤苯 ⑥間二甲苯時，耗氧量由多到少的順序是________________________(用序號表示)；當燃燒等物質的量的②、③、⑤時，耗氧量由多到少的順序是______________。,①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤,解析 先將各烴轉化成CHy/x的形式：①CH4；②CH8/3；③CH2；④CH；⑤CH；⑥CH5/4。因為等質量的烴燃燒時耗氧量取決于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的順序為①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤；,⑤＞②＞③,解析,答案,規(guī)律方法,比較烴完全燃燒耗氧量時，如果是比較的等質量的有機物的耗氧量時應先將這些有機物的分子式改寫成CHy/x的形式，然后再進

10、行比較；如果是比較的等物質的量的有機物的耗氧量時直接比較分子中碳、氫原子數目即可。,相關鏈接 1.烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律 烴完全燃燒的通式：,,教師用書獨具,,(1)燃燒后溫度高于100 ℃，即水為氣態(tài),①y＝4時，ΔV＝0，體積不變；②y>4時，ΔV>0，體積增大；③y<4時，ΔV<0，體積減小。,(2)燃燒后溫度低于100 ℃時，即水為液態(tài)：,2.烴完全燃燒時耗氧量規(guī)律 (1)等物質的量的烴(CxHy)完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于(x＋ )的值，其值越大，耗氧量越多。 (2)等質量的烴完全燃燒，其耗氧量大小取決于該烴分子中氫的質量分數，其值越大，耗氧量越多。 (3)最簡式相同的烴，不論它們以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣為定值。,(4)脂肪烴完全燃燒耗氧量比較,