《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件5 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件5 魯科版選修4.ppt（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學反應速率（第一課時）,練習,1.一定溫度下,向一個容積為2L的真空容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2,后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍,在此時間內H2的平均反應速率為0.1mol*L-1*min-1,則在此反應所經過的時間？,化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成AX5?；卮鹣铝袉栴}：,反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0．2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 ①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的 反應速率 v(AX5)＝ 。 ②圖中3組實驗從

2、反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)； 與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、 c ③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 ；實驗a和c的平衡轉化率：αa為 、αc為 。,【答案】,① (3 分) ②bca(2分) b、加人催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變(2分) c、 溫度升高。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大)(2分) ③α＝2(1－) (2分) 5

3、0% (1分) 40% (1分),練習,1．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( ) A．該反應的化學方程式 為3B＋4D 6A＋2C B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls) D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等,把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，測得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01 molL-1min-1，則n值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4,【解析】選A。v(W)＝＝0.02 molL-1min-1，又因v(Z)＝0.01 molL-1min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。,謝謝觀看,