《江蘇省2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考提分微課（4）數(shù)形結(jié)合分析Al（OH）3的有關(guān)圖像課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考提分微課（4）數(shù)形結(jié)合分析Al（OH）3的有關(guān)圖像課件.ppt（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考提分微課(4)數(shù)形結(jié)合分析Al(OH)3的有關(guān)圖像,1.與生成Al(OH)3沉淀有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像。,(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像。,2.有關(guān)Al(OH)3的三個(gè)拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至過(guò)量,圖像如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至過(guò)量,圖像如圖2所示。,(3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量,圖像如圖3所示。圖3,特別提醒(1)分析圖像時(shí)要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱。因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液會(huì)使Al(O

2、H)3溶解,而很弱的弱酸、弱堿溶液不能使Al(OH)3溶解。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液使Al(OH)3溶解的圖像中要注意加入的量和加入的順序,因?yàn)榈渭禹樞虿煌?產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。(3)若產(chǎn)生的沉淀有多種,則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系,要特別關(guān)注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的過(guò)量試劑中。,典例(2019湖南衡陽(yáng)模擬)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C.硫酸的物質(zhì)的量

3、濃度為2.5molL-1D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,答案D,思維建模解答圖像題思維模板前兩“看”直觀,難度較小。第三“看”難度較大,只有在正確書(shū)寫(xiě)出變化過(guò)程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利解題。,跟蹤訓(xùn)練1.(2019江西宜春模擬)下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A.甲向1L濃度均為0.1molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1molL-1的稀硫酸B.乙向1L濃度分別為0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL-1的稀NaOH溶液C.丙向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.丁向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,答案,解析,2.(2019廣東湛江模擬)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(),答案,解析,3.有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入足量稀硫酸使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,下圖所示生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線中,正確的是(),答案,解析,