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1、復(fù)習(xí)提問小結(jié),1.化學(xué)的定義？化學(xué)變化的基礎(chǔ)和近代化學(xué)的基礎(chǔ)？及三大化學(xué)工藝? 2.常見元素符號。及常見物質(zhì)的化學(xué)式怎么寫 3.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系及怎樣判斷物理變化和化學(xué)變化？ 4.化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)例子及性質(zhì)和變化的區(qū)別和聯(lián)系 5.科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)：及化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)? 6.怎樣證明蠟燭火焰的溫度高低？怎樣證明蠟燭燃燒生成二氧化碳和水？ 7. 用排水法收集氣體的方法？ 8.用簡單的方法來鑒別空氣、二氧化碳和氧氣？ 9.設(shè)計一個最簡單的方案取班內(nèi)的空氣。,復(fù)習(xí)提問小結(jié),,1.藥品的取用.1. “三不”原則 2.節(jié)約原則3.剩下藥品處理原則： 2.如何給試管預(yù)熱 3. 酒精燈:使用注

2、意事項：（兩查。兩禁。一不可） 4.膠頭滴管:使用原則排氣 吸液（垂直懸空 四不要） 5.儀器的連接及洗滌干凈標(biāo)準(zhǔn)：及氣密性檢查方法 6.加熱時造成試管炸裂的原因有哪些？(5條) 7. 藥品取用原則 (1) 塊狀藥品的取用（一平二放三慢豎）(2) 粉末狀藥品的取用.原則（一斜二送三直立） （3 ）. 液體藥品的取用步驟及注意事項。 8.（1）可以直接加熱的儀器（2）墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器（3）不能加熱的儀器,1.化學(xué)的定義？化學(xué)變化的基礎(chǔ)和近代化學(xué)的基礎(chǔ)？及三大化學(xué)工藝? 2. 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系及怎樣判斷 .化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)例子及性質(zhì)和變化的區(qū)別和聯(lián)系 .藥品的取用.1.“三不”

3、原則 2.節(jié)約原則3.剩下藥品處理原則： .如何給試管預(yù)熱.加熱時造成試管炸裂的原因有哪些？(5條) . 酒精燈:使用注意事項：（兩查。兩禁。一不可） .膠頭滴管:使用原則排氣 吸液（垂直懸空 四不要) .用簡單的方法來鑒別空氣、二氧化碳和氧氣？ . 設(shè)計一個最簡單的方案取班內(nèi)的空氣。3 . 液體藥品的取用步驟及注意事項。 1.（1）可以直接加熱的儀器（2）墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器 （3）不能加熱的儀器,空氣復(fù)習(xí)提問：1.拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中，氧氣約占空氣體積的1/5的結(jié)論 2.測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗 現(xiàn)象 結(jié)論及文字表達(dá)式 3. 在實(shí)際操作中， 水面上升的體積會明顯小于集氣瓶

4、總體積1/5 ,試分析可能的原因。（4條） 4.要使實(shí)驗成功，對藥品的選擇應(yīng)滿足什么要求？（3條） 5.為什么要在集氣瓶里放少量水？為什么點(diǎn)燃的紅磷要立即伸入集氣瓶中？空氣的組成各氣體積分?jǐn)?shù)？ 6 .氧氣和氮?dú)庀∮袣怏w的性質(zhì)和用途？稀有氣體的性質(zhì)和用途？純凈物與混合物定義及判斷 7。空氣污染的原因和空氣被污染的危害及空氣污染的防治,,氧氣復(fù)習(xí)提問 1.氧氣的物理性質(zhì)（1）通常情況下是一種無色無味的氣 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 密度比空氣的大不易 溶于水（3）降溫至 -183變成淡藍(lán)色液體(液氧)-218變成淡藍(lán)色固體(固氧) 2.木炭 硫 細(xì)鐵絲 鋁箔 鎂帶 紅磷 蠟燭 的燃燒現(xiàn)象及文字表達(dá)式和符號

5、表達(dá)式（木炭 硫 注意事項） 3.硫在氧氣中燃燒為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水 4. 木炭 硫 在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同說明了什么？ 5. （1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細(xì)沙？ (2)細(xì)鐵絲下端系一根火柴的目的是什么？ (3)為什么要將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀？ (4)為什么要等到火柴快燃盡時才伸入充滿氧氣的集氣瓶中？ 6.若未觀察到鐵絲在氧氣中燃燒可能原因？ 7.（1）描述實(shí)驗現(xiàn)象三忌（2）物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述一般為一光、二熱、三生成（3）“煙”和“霧”的區(qū)別 8.化合反應(yīng)定義和氧化反應(yīng)定義及緩慢氧化反應(yīng)定義及氧氣有什么用途？,復(fù)習(xí)提問 1.拉瓦錫得出了空氣

6、由氧氣和氮?dú)饨M成，其中，氧氣約占空氣體積的1/5的結(jié)論 2.測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗 現(xiàn)象 結(jié)論及文字表達(dá)式 3.在實(shí)際操作中水面上升的體積會明顯小于集氣瓶總體積1/5 ,分析可能的原因（4條） 4.要使實(shí)驗成功，對藥品的選擇應(yīng)滿足什么要求？（3條）及空氣的組成各氣體積分?jǐn)?shù)？ 5.點(diǎn)燃紅磷時為什么要在集氣瓶里放少量水？為什么點(diǎn)燃的紅磷要立即伸入集氣瓶中？ 6.氧氣和氮?dú)饧跋∮袣怏w的性質(zhì)和用途？純凈物與混合物定義及判斷方法？ 7.空氣污染的原因和空氣被污染的危害及空氣污染的防治 8.氧氣的物理性質(zhì)（1）通常情況下是一種無色無味的氣（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 密度比空氣的大不易 溶于水（3）降溫至 -18

7、3變成淡藍(lán)色液體(液氧)-218變成淡藍(lán)色固體 9.木炭 硫 細(xì)鐵絲 鋁箔 鎂帶 紅磷 蠟燭 的燃燒現(xiàn)象及文字表達(dá)式和符號表達(dá)式（木炭 硫 注意事項） 10.硫在氧氣中燃燒為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水 11. 木炭 硫 在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同說明了什么？ 12（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細(xì)沙？ (2)細(xì)鐵絲下端系一根火柴的目的是什么？ (3)為什么要將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀？ (4)為什么要等到火柴快燃盡時才伸入充滿氧氣的集氣瓶中？ 13.若未觀察到鐵絲在氧氣中燃燒可能原因？ 14.（1）描述實(shí)驗現(xiàn)象三忌（2）物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述一般為一光、二熱、三生

8、成（3）“煙”和“霧”的區(qū)別 15.化合反應(yīng)定義和氧化反應(yīng)定義及緩慢氧化反應(yīng)定義及氧氣有什么用途？,復(fù)習(xí)提問 1.測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論及文字表達(dá)式 2.在實(shí)際操作中水面上升的體積會明顯小于集氣瓶總體積1/5 ,分析可能的原因（4條） 3.要使實(shí)驗成功，對藥品的選擇應(yīng)滿足什么要求？（3條）及空氣的組成各氣體積分?jǐn)?shù)？ 4.點(diǎn)燃紅磷時為什么要在集氣瓶里放少量水？為什么點(diǎn)燃的紅磷要立即伸入集氣瓶中？ 5.氧氣和氮?dú)饧跋∮袣怏w的性質(zhì)和用途？純凈物與混合物定義及判斷方法？ 6.空氣污染的原因和空氣被污染的危害及空氣污染的防治 7.氧氣的物理性質(zhì). 及木炭 硫 在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同說明

9、了什么？ 8. 若未觀察到鐵絲在氧氣中燃燒可能原因？ 9.硫在氧氣中燃燒為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水 10（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細(xì)沙？ (2)細(xì)鐵絲下端系一根火柴的目的是什么？(3)為什么要將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀？ (4)為什么要等到火柴快燃盡時才伸入充滿氧氣的集氣瓶中？ 11. 木炭 硫 細(xì)鐵絲 鋁箔 鎂帶 紅磷 蠟燭 的燃燒現(xiàn)象及文字表達(dá)式和符號表達(dá)式（木炭 硫 注意事項） 1.氧氣的工業(yè)制法的（方法）（原理）及過程變化2.催化劑的定義 特點(diǎn)（一變二不變） 3 .實(shí)驗室制取氧氣的原理（文字表達(dá)式及符號表達(dá)式）4 . 分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)

10、判斷 5.（1）發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件（2）收集裝置選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性 6. 實(shí)驗步驟（查 裝 定 點(diǎn) 收 離 熄） 7.實(shí)驗中的注意事項(1)試管口為什么要略向下傾斜？ （2）為什么要在試管口放一團(tuán)棉花？（3）為什么導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集氧氣？什么時候開始收集？ （4）導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞的原因？（5）實(shí)驗結(jié)束時為什么要先從水槽中 取出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈？（6）收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？（7）檢驗和驗滿方法：,課題1空氣** 1.“測定空氣中氧氣的含量”實(shí)驗： 該實(shí)驗的【實(shí)驗現(xiàn)象】紅磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙。冷卻后打開止水夾，燒

11、杯中的水進(jìn)入集氣瓶約占集氣瓶瓶內(nèi)空氣總體積的1/5。 實(shí)驗原理解釋： 利用足量的紅磷在密閉的容器中燃燒，耗盡了集氣瓶中的氧氣，生成固體五氧化二磷；燃燒停止，溫度降低后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減??；當(dāng)打開彈簧夾時，燒杯中的水在大氣壓作用下，流進(jìn)集氣瓶，增補(bǔ)了空氣中氧氣的體積 。 **在實(shí)際操作中， 水面上升的體積會明顯小于集氣瓶總體積1/5 , (即集氣瓶中氣體減少的體積會小于1/5 )，試分析可能的原因：.裝置漏氣。.紅磷的量不足，氧氣沒有消耗完。.裝置沒有冷卻到室溫就打開止水夾。.導(dǎo)管內(nèi)事先未裝滿水** （4）能否用蠟燭或木炭代替紅磷做實(shí)驗？ 不能，因為蠟燭或木炭燃燒生成了氣體，使集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化不大。

12、要使實(shí)驗成功，對藥品的選擇應(yīng)滿足什么要求？能在空氣中燃燒 只與空氣中的氧氣反應(yīng)燃燒產(chǎn)生最好是固體 **（6）集氣瓶內(nèi)剩余氣體是什么？說明氣體具有什么性質(zhì)？ 氮?dú)釴2 不支持燃燒，難溶于水 **(7)稀有氣體是純凈物嗎？不 是混合物。 **（8）空氣污染物包括有害氣體和煙塵。三大有害氣體：NO2 SO2 CO . **9.治空氣污染的措施有哪些？(課本30頁幾點(diǎn)加上工廠廢氣達(dá)標(biāo)后再排放) **（10）食品充氣包裝中，對所充氣體的 要求：1.無毒無害 2.與食品不反應(yīng)（化學(xué)性質(zhì)不活潑) 3. 廉價易得,課題2 氧氣 1.氧氣的物理性質(zhì)： **2.硫 木炭 鐵絲 鋁 鎂在空氣中和氧氣中燃燒的

13、現(xiàn)象分別是？文字表達(dá)式和符號表達(dá)式分別是？ **3.硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗中集氣瓶底都留少量水作用分別是 **4. 木炭 硫 在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同說明了什么？ **5. （1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么要預(yù)先在集氣瓶中 裝少量水或在瓶底鋪一薄層細(xì)沙？ (2)細(xì)鐵絲下端系一根火柴的目的是什么？(3)為什么要將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀？ (4)為什么要等到火柴快燃盡時才伸入充滿氧氣的集氣瓶中？ **6.若未觀察到鐵絲在氧氣中燃燒可能原（1）.收集到的氧氣不純或太少 （2）.鐵絲表面的銹未除去（3）.鐵絲預(yù)熱不夠（4）.系在鐵絲上的火柴消耗了過多的氧氣 **7.做木炭和氧氣反應(yīng)時夾木炭

14、的坩堝鉗應(yīng)由上 而下慢慢伸入集氣瓶中，為什么？答案：使木炭與氧氣充分接觸，反應(yīng)完 **8.硫和氧氣反應(yīng)時注意：硫的用量不能過多，防止污染空氣 此反應(yīng)是反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象不同 記?。貉鯕馐且环N化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可以跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時 放出熱量。氧氣具有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，是一種常用的氧化劑。 緩慢氧化反在某些條件下，物質(zhì)和氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)。 如：動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含有緩慢氧化**空氣（氧氣）對人類不利方面。 1 食品腐敗。2 金屬腐蝕。**隔絕氧氣的例子：1.防止食品腐敗 2.防止金屬 腐蝕 3.滅火,

15、課題3 制取氧復(fù)習(xí)提問 1.氧氣的工業(yè)制法的（方法）（原理）及過程變化 2.催化劑的定義 特點(diǎn)（一變二不變） .實(shí)驗室制取氧氣的原理（文字表達(dá)式及符號表達(dá)式）4.（1）發(fā)生裝置選擇依據(jù)及種類：反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件 （2）收集裝置選擇依據(jù)及種類：：氣體的密度和溶解性 . 檢查裝置氣密性的方法（兩種） 、實(shí)驗中的注意事項 （1）試管口為什么要略向下傾斜？鐵夾夾在什么位置？ （2）為什么要在試管口放一團(tuán)棉 （3）為什么導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集？ 什么時候開始收集？ （4）導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞的原因 （5）實(shí)驗結(jié)束時為什么要先從水槽中 取出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈？ （6）排空氣法收集氣體時導(dǎo)

16、管伸到集氣瓶底部的原因 （7）如何檢驗和驗滿（包括向上排空氣法和排水集氣法） 氧氣 **.排水集氣法收集氧氣不純的原因 (1）集氣瓶內(nèi)留有氣泡 （2)剛有氣泡就開始收集(3)移出水槽時玻璃片沒概嚴(yán) **.氧氣沒收集滿的原因：1.裝置的氣密性不好 2.藥品不夠 **加熱高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗后試管炸裂的原因（）加熱時沒有給試管均勻預(yù)熱（）加熱時試管外壁有水（）加熱時試管口沒有向下傾斜（）加熱時試管與燈芯接觸（）排水發(fā)收集完氧氣時先撤了酒精燈后移導(dǎo)管,課題3 制取氧復(fù)習(xí)提問 1.氧氣的工業(yè)制法的（方法）（原理）及過程變化 2.催化劑的定義 特點(diǎn)（一變二不變） .實(shí)驗室制取氧氣的原理（文字表達(dá)式及

17、符號表達(dá)式）4.（1）發(fā)生裝置選擇依據(jù)及種類：反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件 （2）收集裝置選擇依據(jù)及種類：：氣體的密度和溶解性 . 檢查裝置氣密性的方法（兩種） 、實(shí)驗中的注意事項 （1）試管口為什么要略向下傾斜？鐵夾夾在什么位置？ （2）為什么要在試管口放一團(tuán)棉 （3）為什么導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集？ 什么時候開始收集？ （4）導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞的原因 （5）實(shí)驗結(jié)束時為什么要先從水槽中 取出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈？ （6）排空氣法收集氣體時導(dǎo)管伸到集氣瓶底部的原因 （7）如何檢驗和驗滿（包括向上排空氣法和排水集氣法） 氧氣,**.排水集氣法收集氧氣不純的原因 (1）集氣瓶內(nèi)留有氣泡 （

18、2)剛有氣泡就開始收集(3)移出水槽時玻璃片沒概嚴(yán) **.氧氣沒收集滿的原因：1.裝置的氣密性不好 2.藥品不夠 **加熱高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗后試管炸裂的原因（）加熱時沒有給試管均勻預(yù)熱（）加熱時試管外壁有水（）加熱時試管口沒有向下傾斜（）加熱時試管與燈芯接觸（）排水發(fā)收集完氧氣時先撤了酒精燈后移導(dǎo)管,1.水的組成 1.水的物理性質(zhì) 2.電解水實(shí)驗 【現(xiàn)象1】兩極都產(chǎn)生無色氣體 【現(xiàn)象2】正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比約為1:2。 【現(xiàn)象3】正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃、負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 3：結(jié)論： （1）.水是由氫、氧兩種元素組成 （2）.水通電分解生成氫氣和氧氣

19、（3）.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 (4).在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子 原子重新組合成新的分子 一：氫氣的性質(zhì) ：物理性質(zhì)：通常情況下是一種無色無味難溶于水的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0. 00g/L 是最輕的氣體 ：化學(xué)性質(zhì)（）可燃性（）還原性 二：用途（）充探空氣球（密度?。ǎ┳鞲吣苋剂希扇夹裕ǎ┮睙捊饘俚龋ㄟ€原性） 四、單質(zhì)與化合物和氧化物,一、分子和原子的特點(diǎn)及定義 二、分子的應(yīng)用 1.從分子的角度分析，物理變化和化學(xué)變化有什么本質(zhì)區(qū)別 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本質(zhì)發(fā)生了改變，變成其他物質(zhì)的分子，所以它們的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子本身是

20、否發(fā)生了改變。 2.用分子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物由分子構(gòu)成的物質(zhì)中： 純凈物由同種分子構(gòu)成的，有固定的組成； 混合物由不同種分子構(gòu)成的，無固定的組成。 三、分子與原子的比較 四：物質(zhì)組成（宏觀）：物質(zhì)由元素組成。構(gòu)成（微觀）：物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的。,課題2 分子和原子,五：請從宏觀和微觀（分子、原子的觀點(diǎn)）兩個角度描述水的沸騰、通電分解水的變化過程。 水的沸騰宏觀：液體水受熱變成水蒸氣 微觀:水受熱時，水分子間的間隔不斷增大，水變?yōu)樗魵?通電分解水：宏觀：水通電分解生成氫氣和氧氣 微觀：水在通電時，水分子分裂為氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣；每兩個

21、氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣 六：活動與探究(課本50頁現(xiàn)象解釋） 七：從圖中得到 哪些信息,第三單元.自然界的水 1、單質(zhì) 化合物 氧化物的定義P47 2：請從宏觀和微觀（分子、原子的觀點(diǎn)）兩個角度描述水的沸騰、通電分解水的變化過程.基礎(chǔ)訓(xùn)練P3915 3：從水分子通電分解微觀模型圖中得到哪些信息？基礎(chǔ)訓(xùn)練P39補(bǔ)充的題 4.過濾操作中的注意事項(一貼：二低三靠及玻璃棒的作用) 5.兩次過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？ (1)濾紙破損(2)液面高于濾紙邊緣(3)儀器不干凈 6、硬水與軟水：（1）定義（2）硬水和軟水的區(qū)分方法 （3）硬水軟化的方法：日常生活中煮沸、實(shí)驗

22、室中蒸餾 7.怎樣愛護(hù)水資源？8.水體污染的主要來源有哪三方面？P629.防治水體污染的措施有哪些？10.節(jié)約用水的措施,3：水的凈化 一、自來水廠凈水過程 二水的凈化常用方法 1、靜置沉淀法：簡單除去水中沉淀。 2、吸附沉淀法：除去水中懸浮物及沉淀 3、過濾法：較好除去水中不溶雜質(zhì)。（一貼：二低三靠及玻璃棒的作用） 4、蒸餾法：較好除去水中可溶雜質(zhì)靜水效果最好的是蒸餾。 三:過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？ (1)濾紙破損(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣(3)儀器不干凈等 四、硬水與軟水1、定義 2、硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害： (1)用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變

23、硬。 (2)燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時可能引起爆炸。 3、硬水和軟水的區(qū)分方法 (1)肥皂水法：取等量的軟水和硬水，向其加入等量的肥皂水?dāng)嚢?，有大量泡沫，無浮渣出現(xiàn)的水是軟水，泡沫很少起浮渣的水是硬水. (2)蒸發(fā)法： 。 4、硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾,1.原子的構(gòu)成是怎樣的？課本P72最上面。 2.從課本P70表4-2中得出的信息。 3.相對原子質(zhì)量的定義及注意點(diǎn)。 4.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 5.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 6.元素的定義P73 7.課本P73圖4-4地殼中元素的含量占前四位的元素是？地殼中含量最多的非金屬元素 金屬元素分別是

24、？ 8.元素符號表示的意義及元素符號前面加上數(shù)字表示的意義。 9.熟練記憶前20號元素。,初中常見化學(xué)物質(zhì)的 物質(zhì)名稱和化學(xué)式,我要認(rèn)真完成第14次作業(yè) 一 分別用符號表達(dá)式表示下列反應(yīng)： 1.硫磺在氧氣中燃燒： 2.紅磷在空氣中燃燒： 3.鐵絲在純氧中燃燒： 4.木炭在純氧中燃燒： 5.氫氣在氧氣中燃燒： 6.加熱高錳酸鉀制氧氣： 7.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣： 8.分解過氧化氫制氧氣： 9.通電分解水： 寫出下列離子的符號或物質(zhì)的化學(xué)式： 銨根離子：氫氧根離子：硝酸根離子：硫酸根離子：碳酸根離子： 氧化鎂：過氧化氫：氧化鐵：生石灰或氧化鈣：氧化銅：,第六單元碳和碳的氧化物 1

25、.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有哪些？這些性質(zhì)對應(yīng)的用途分別是什么？物理性質(zhì)存在較大差異的原因？ 2.石墨常用來做電刷的材料是因為它具有以下性質(zhì)：耐高溫 能導(dǎo)電 潤滑性 3.碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定還是活潑？ 4.碳在高溫時的化學(xué)性質(zhì)有可燃性和還原性。 5.碳在空氣中燃燒（充分燃燒和不充分燃燒）的化學(xué)方程式：即反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同的例子。 6.木炭還原氧化銅的實(shí)驗現(xiàn)象、右邊試管中的液體是什么？作用是？,7.木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式、焦炭還原氧化銅的化學(xué)方程式、 8.實(shí)驗室制取氣體的一般思路和方法：課本P112 9.實(shí)驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置選擇的依據(jù)分別是？課本P110 10

26、.實(shí)驗室制CO2氣體的藥品是什么？反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？ 11.采用課本P112的裝置制取CO2時如何檢查該裝置的氣密性？ 12.實(shí)驗室制CO2氣體的收集方法是哪一種？ 13.CO2氣體的驗證方法 、 驗滿方法（包括實(shí)驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論） 14.其他藥品為什么不適合實(shí)驗室制取CO2？,一. 分別用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng):（人人必過關(guān)） 1.木炭在氧氣中燃燒(兩個) 2.銅和氧氣在加熱的條件下反 3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 4.加熱高錳酸鉀制氧氣 5.分解過氧化氫制氧氣： 6.水通電分解 7.木炭還原氧化銅： 8.焦炭還原氧化鐵： 9.CO2通過熾熱的炭層： 10.實(shí)驗室

27、制取CO2. 11.CO2與水的反應(yīng)： 12.碳酸不穩(wěn)定，易分解： 13.CO2能使澄清石灰水變渾濁： 14.CO燃燒： 15.CO還原氧化銅： 16. CO還原氧化鐵 17. 氧化鈣和水反應(yīng) 18.CaCO3高溫煅燒分解（即工業(yè)制CO2） 19.甲烷(CH4)的燃燒 20. 乙醇（CH5OH）的燃燒,一. 分別用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng):（人人必過關(guān)） 1.硫磺在氧氣中燃燒： 2.紅磷在空氣中燃燒： 3.鐵絲在純氧中燃燒： 4.木炭在氧氣中燃燒(兩個) 5.氫氣在氧氣中燃燒： 6.鎂在氧氣中燃燒 7.鋁在氧氣燃燒 8.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 9.加熱高錳酸鉀制氧氣

28、10.分解過氧化氫制氧氣 11.水通電分解 12.鐵和硫酸銅的反應(yīng) 13.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng) 14.氧化汞受熱分解 15.銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng) 16 .汞和氧氣的反應(yīng) 17.甲烷(CH4)的燃燒 18.CaCO3高溫煅燒分解（即工業(yè)制CO2） 19.碳的不完全燃燒 20.木炭還原氧化銅： 21.碳還原氧化鐵 22.實(shí)驗室制取CO2. 23 .氫氣還原氧化銅 24.氧化鈣和水反應(yīng) 25.CO2與水的反應(yīng)： 26.碳酸不穩(wěn)定，易分解 27.CO2能使澄清石灰水變渾濁 28 . CO2通過熾熱的碳層 29.CO燃燒： 30. CO還原氧化銅： 31. CO高溫

29、還原氧化鐵,第七單元: 燃料的燃燒 1.燃燒：通常是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 2.燃燒需要具備三個條件：1、可燃物2、可燃物要與氧氣接觸3、可燃物要達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）（三個條件缺一不可） 注意:著火點(diǎn)是可燃物固有的一種屬性,是一個定值.不隨外界條件的變化而改變. 3.、滅火的原理： （1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;；（2）隔絕氧氣（或空氣）;（3）使溫度降到該物質(zhì)的著火點(diǎn)以下。滅火就是破壞燃燒的條件(其中之一) 4、酸雨酸雨的危害及三大環(huán)境問題 5. 乙醇俗稱酒精（化學(xué)式為C2H5OH），無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)作燃料，被譽(yù)為“綠色能源

30、” 6. 氫氣無色無味的氣體，無毒，易燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。，被譽(yù)為“清潔能源”優(yōu)點(diǎn);3 條 不能廣泛應(yīng)用的原因3條 7 . 其它能源太陽能、水能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕艿?8.甲烷：乙醇燃燒的現(xiàn)象化學(xué)方程式 9氫氣 ，甲烷 ，一氧化碳 ，三種 氣體的鑒別 10.燃料充分燃燒的條件：,2課時 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)： （1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)(鋁 鎂 鐵 鋅與酸反應(yīng)化學(xué)方程式）（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)（鐵和硫酸銅的反應(yīng)化學(xué)方程式） 2、判斷常見金屬活潑性的方法(1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物溶液反應(yīng)（3）金

31、屬與氧氣反應(yīng)的難易程度 3鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？為什么鋁制品不宜用鋼刷來擦洗？ 常溫下鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化因此鋁具有很好的抗腐蝕性用鋼刷破壞了氧化物保護(hù)膜，所以不宜用鋼刷洗 4.如何鑒別真假黃金？ 解答：方法一，取少量金黃色金屬塊于試中，滴入少量稀鹽酸或稀硫酸，若有體產(chǎn)生，則原樣品為黃銅，若沒有氣體產(chǎn)生，則原樣品為黃金。 方法二，取少量金黃色金屬塊在火焰上加熱，若金屬塊表面變黑且不易擦去，則原樣品為黃銅；若無變化，則為真金。 5.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來

32、配制波爾多液？答：鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵制容器會被腐蝕。 6.要驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用哪些試劑？ 答案：（1）鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 （2）硫酸鋅溶液、鐵、硫酸銅溶液 7、置換反應(yīng)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（A+BC==B+AC） 8.常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 9.金屬活動性順序的應(yīng)用： (1).在金屬活動順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng). (2).在金屬活動性順序里,位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫，產(chǎn)生

33、氫氣。 (3).在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中反應(yīng)出來.,3課時 一、 金屬資源概況自然界中以單質(zhì)形式存在的金銀 常見的礦石赤鐵礦（主要成分是Fe2O3)黃鐵礦(主要成分是FeS2)鋁土礦(主要成分是Al2O3)磁鐵礦（主要成分是Fe3O4） 1.工業(yè)煉鐵1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 2.原理： C+O2===CO2 CO2+C===2CO 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 2.一氧化碳煉鐵 ： 1.原理 2.現(xiàn)象 3.步驟 4尾氣處理 3.鐵制品銹蝕條件 a.在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕 b.鐵銹的主要成分

34、是Fe2O3 xH2O c.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、 水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕 4.鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件隔絕空氣隔絕水 5.防止鐵制品生銹的具體方法為： （1） 保持鐵制品表面潔凈和干燥。 （2） 在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜如：刷油漆、涂油、電鍍（鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻等）、進(jìn)行“烤藍(lán)”處理等。 （3） 改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。 6. 金屬資源保護(hù)方法（1）防止金屬腐蝕（2）回收和利用廢舊金屬 （3）有計劃、合理開采礦物（4）尋找金屬的代用品,點(diǎn)燃,高溫,高溫,課題1：溶液的形成 一溶液：(1)溶液概念

35、：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液特征：均一性、穩(wěn)定性 混合物（判斷溶液） 均一性：是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。 穩(wěn)定性：是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來（不會分層）。 二：組成（1）溶液形成條件：物質(zhì)間相互能夠溶解（2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（3）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（4）計算公式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 注意：溶質(zhì)的質(zhì)量指被溶解的那一部分質(zhì)量在一種溶液里溶質(zhì)可以是一種或多種，但溶劑只有一種 三.溶液中的溶質(zhì)和溶劑判斷 1.溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如碘溶解在酒精中，碘的酒

36、精溶液。溶劑不指明時指水。 2.固體氣體與液體相互溶解形成液體時固體 氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑 3、如果兩種液體互相混合時量多的為溶劑量少的為溶質(zhì)但如果其中有一種是水，無論水的量多少水 總是溶劑。 4.物質(zhì)溶解時如果發(fā)生化學(xué)變化，溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物析出的沉淀或逸散的氣體不是 溶質(zhì)。如1.CaO溶于水，發(fā)生化學(xué)變化生成Ca(OH)2,因此溶質(zhì)是Ca(OH)2 ,溶劑是水如2：將大理石加到稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，而不是HCl。但是如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為HCl和氯化鈣。 四：乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流

37、走 五：溶解時放熱物質(zhì)： NaOH CaO及硫酸 溶解時吸熱物質(zhì)：NH4Cl NH4NO3 。,一、定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這溶質(zhì)的不飽和溶液。 注意事項：1、只有指明“一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 2、溶液的“飽和”與“不飽和”必須與溶質(zhì)對應(yīng)。 二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：在一定溫度下，看有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。 三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液升高溫度 加入溶劑 減少溶質(zhì)降低溫度 蒸發(fā)溶劑 加入

38、溶質(zhì) 四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 。一、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀 態(tài)時溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意事項一定溫度下（決定溶解度大小的關(guān)鍵因素） 100克溶劑飽和狀態(tài) 單位是克（四要素缺一不可） 二、溶解度與溶解性的對應(yīng)關(guān)系（室溫20OC）易溶 S10克可溶 S1克微溶 S<1克 難溶（不溶） S<0.01克 三、溶解度曲線： 1、定義：溶解度隨溫度變化的曲線。2、圖象上的點(diǎn)的含義：曲線上的點(diǎn)、曲線下方

39、的點(diǎn)、曲線上方的點(diǎn)。 3、曲線的坡度的含義：（1）曲線越徒峭，溶解度受溫度影響越大，飽和溶液降溫析出的晶體就越多。 （2）曲線越平緩，溶解度受溫度影響越小，飽和溶液降溫析出的晶體就越少。 4、規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。ɡ鏝aCl）；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小例如：Ca（OH）2。 四、溶解度的計算：根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量成正比，可以計算某物質(zhì)的溶解度。 五、氣體的溶解度規(guī)律：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。,復(fù)習(xí)溶解度1 一、飽和溶液 不飽和溶液定義：在一定溫度下，在一

40、定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這溶質(zhì)的不飽和溶液。 注意事項：1、只有指明“一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的 “飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 2、溶液的“飽和”與“不飽和”必須與溶質(zhì)對應(yīng)。 二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：繼續(xù)向溶液中加入原溶質(zhì)，看是否溶解能是不飽和溶液，不能是飽和溶液。 三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 對大多數(shù)溶液來說：飽和溶液 升溫或增加溶劑 不飽和溶液 降溫.減少溶劑.加溶質(zhì) 對少數(shù)溶液來說：飽和溶液 降溫.加溶劑 不飽和溶液

41、 升溫.減少溶劑.加溶質(zhì) 四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系： 1:濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 2：對同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃,,,,,溶解度2 一;溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 注意事項：一定溫度下（決定溶解度大小的關(guān)鍵因素） 100克溶劑飽和狀態(tài) 單位是克（四要素缺一不可） 、溶解度的含義:a.表示該物質(zhì)在此溫度下，在g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量b.求出溶質(zhì)，溶劑，溶液的質(zhì)量 二、溶解度與溶解性的對應(yīng)關(guān)系（室溫20度

42、） 易溶 S10克可溶 S1克微溶 S<1克 難溶（不溶） S<0.01克 三、溶解度曲線： 1、定義：溶解度隨溫度變化的曲線。 2、溶解度曲線圖象的含義：a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的S b.能比較同一溫度下不同物質(zhì)S的大小c.交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的S相等d.表示物質(zhì)的S隨溫度的變化關(guān)系 3: 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化規(guī)律： （）:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（例如KNO3NH4Cl）； （)：少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。ɡ鏝aCl）； ()：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小例如：Ca（OH）2。 四、物質(zhì)的提純（分離幾種可溶性固體物質(zhì)） 結(jié)晶：在一定條件下，

43、固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程 方法(1)冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）陡升型例:提純KNO3 (2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶緩升型例：提純NaCl 思考：我國有許多鹽湖，當(dāng)?shù)厝藗冇小岸瑩葡臅瘛敝f你能應(yīng)用本節(jié)課知識解釋嗎？（冬天撈堿(NaCO3，夏天曬鹽NaCl） NaCO3的S受溫度影響大,冬天溫度下降NaCO3的S 減小，所以湖底有大量NaCO3 晶體析出而夏天溫度高水分蒸發(fā)旺盛所以有大量NaCl晶體析出 五、氣體的溶解度規(guī)律：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小,一:鹽酸1.打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧：是因為從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液

44、滴的緣故 。 2.長期敞口放置在空氣中的濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。 二:硫酸無色黏稠狀液體，不易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性注意:因為濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑。 1:敞口放置的濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；沒有新物質(zhì)生成，是物理變化由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，所以實(shí)驗室必須密封保存。 2;濃硫酸的特性： 1.吸水性2.脫水性： 3.強(qiáng)腐蝕性 3:濃硫酸的稀釋：注意：1.稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。 三、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)（ 酸的通性 ） 1.與指示劑的反應(yīng):

45、酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞變色 2.與活潑金屬的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠 金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 3.與金屬氧化物的反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O 現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\黃色 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 4.與堿的反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸 + 堿 = 鹽 + 水 5.與某些鹽溶液得反應(yīng)AgN

46、O3+HCl=AgCl+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸 四簡答:1、如何檢驗含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3 2、如何檢驗含SO42-的化合物？方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,堿 一、堿的物理性質(zhì)1:純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，且溶解時放出大量的熱，易潮解，水溶液有澀味和滑膩感。 氫氧化鈉是一種堿性干燥劑干燥范圍：堿性氣體 (NH3)中性氣體 (H2、O2、N2等) 注意：不能

47、干燥酸性氣體如：HCl、CO2、SO2、H2S等 2:選擇干燥劑的條件：1.具有吸水性 2.不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 3:氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉 4:氫氧化鈣：白色粉末狀固體，微溶于水，具有腐蝕性。 CaO H2O = Ca(OH)2俗稱：熟石灰、消石灰溶解度隨溫度的升高而減小 二:堿的化學(xué)性質(zhì)(難溶性堿不具有堿的通性) 1:與酸堿指示劑作用1.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅 2、與非金屬氧化物反應(yīng)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 3、與酸的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4、與某些鹽的反應(yīng)堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽難溶性堿不具有堿的通性，不能使酸堿指示劑變色Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 三:簡答:（1）盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃瓶塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 打不開瓶塞 （2）怎樣檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？加入稀鹽酸，是否生成氣泡 (3）氫氧化鈉為什么要密封保存？1. NaOH暴露在空氣中，不但吸收水分而潮解，而且吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，必須密封保存。,