《2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 高考提分微課（5）二氧化碳與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 高考提分微課（5）二氧化碳與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷課件 蘇教版.ppt（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考提分微課(5)二氧化碳與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,1.CO2與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象的判斷 一般從強(qiáng)酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏鋁酸)的酸性強(qiáng),因此可用CO2制取上述弱酸,常涉及的變化如下:,2.CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 (1)CO2與單一組分反應(yīng)(如CO2通入NaOH溶液)產(chǎn)物的分析 反應(yīng)原理。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+NaOH==NaHCO3 反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷。,用數(shù)軸來表示。,(2)CO2與多組分如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反應(yīng)的順序: Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O 2NaOH+

2、CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,典例(2019湖北華師一附中周測)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(),解析 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2+CO2==BaCO3+H2O、2KOH+CO2==K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3+ K2CO3、K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O==

3、 Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知,只有D項(xiàng)符合題意。 答案 D,跟蹤訓(xùn)練,B,2.(2019陜西師大附中質(zhì)檢)將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(),D,解析將足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,依次發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O,2KOH+CO2==K2CO3+H2O, K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,D項(xiàng)正確。,3.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖,則下列分析都正確的組合是(不考慮水解)(),答案,解析,