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1、高考提分微課(9)元素推斷題解題指導,元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強,難度較大,所占分值較高。學生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及它們形成的化合物的性質(zhì),然后在此基礎上綜合分析,最終可得正確答案 。,1.推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等?；舅悸啡缦?,2.元素推斷的常用步驟 (1)分析題目有效信息。 圖表信息題中直接給出的元素周期表片段。 文字信息把題中給出的文字信息進行提煉。 結(jié)構(gòu)信息題中給出的原子結(jié)構(gòu)信

2、息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。 (2)畫出元素周期表片段,明確各元素的相對位置,推出元素。 (3)對照問題,結(jié)合元素周期律回答相應問題。,典例(2018皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。Y與X是同周期元素,XY2可用于滅火。簡單陽離子Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。R是同周期中原子半徑最小的主族元素。下列有關(guān)說法正確的是() A.XY2中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物 C.Y、Z、R三種元素形成的化合物一定能發(fā)生水解反應 D.離子半徑的大小順序為:Z+W2+Y2-,解析

3、 根據(jù)題意,X、Y、Z、W、R分別是C、O、Na、Mg、Cl。XY2為CO2,各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項正確;Na、Mg分別與O形成的常見化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂,其中過氧化鈉不是堿性氧化物,B項錯誤;Na、O、Cl三種元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,其中NaClO3、NaClO4是強酸強堿鹽,不能發(fā)生水解反應,C項錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2-Na+Mg2+,D項錯誤。 答案 A,易錯警示避開六大誤區(qū):,跟蹤訓練 1.(2019山西呂梁高三一模)W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素,其中X原子K

4、、L層電子數(shù)之比為12,Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,W是地殼中含量最高的金屬元素,Q元素最高化合價與其最低化合價之和為6。下列判斷不正確的是() A.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性強 B.含有元素W的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性 C.常溫下,W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應生成NO2 D.Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學鍵類型不相同,答案,解析,2.(2019河北唐山月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X與Y最外層電子數(shù)依次相差1,裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應,試管液面上升2/3,Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可作自來水消毒劑。下列關(guān)于這四種元素的說法不正確的是() A.W的簡單氫化物在標準狀況下的密度約為0.714 gL-1 B.氧化物水化物的酸性可能存在:WZ C.W、X、Y均可形成10電子微粒和18電子微粒 D.氫化物的沸點一定是:YW,答案,解析,3.(2019湖北武漢11中月考)有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知四種元素中只有b為金屬元素,則下列有關(guān)說法中正確的是(),A.離子半徑:bcda B. 在水溶液中可形成化合物bmdn C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a