《（新課標(biāo)Ⅱ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)Ⅱ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題九水的電離和溶液的酸堿性,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),考點二溶液的酸堿性及pH計算中和滴定 1.(2016課標(biāo),12,6分)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是() A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點處的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點處的溶液中pH<12,五年高考,A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組,考點一水的電離平衡及影響因素,答案D強(qiáng)酸滴定弱堿,達(dá)到

2、滴定終點時溶液呈酸性,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,A項錯誤;若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH為7,鹽酸應(yīng)偏少,即M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL,B項錯誤;C項,M點對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-), 錯誤;D項,N點對應(yīng)的溶液為氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= = molL-1,pH=11+lg1.32<12,正確。,解題關(guān)鍵電離度=100%。,拓展延伸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,酚酞或甲基橙均可作指示劑;強(qiáng)酸滴定弱堿,甲基橙作指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸,酚酞作指示

3、劑。,2.(2014課標(biāo),11,6分,0.463)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是() A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):,答案DH2S是二元弱酸,在水溶液中分步電離:H2S H++HS-、HS- H++S2-,故pH=5的 H2S溶液中,c(HS-)H2CO3HClO,根據(jù)“

4、越弱越水解”的原理知, 水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以pH相同的三種溶液中的c(Na+):,D項正確。,溫馨提示溶液中的三大守恒關(guān)系,特別是電荷守恒關(guān)系在平時的學(xué)習(xí)中要多訓(xùn)練,務(wù)必做到能迅速、準(zhǔn)確地寫出。,3.(2018課標(biāo),26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑。 回答下列問題: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗: 試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,(2

5、)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下: 溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中,加蒸餾水至。 滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng): I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點。平 行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

6、,答案(1)加入過量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 (吸)取上層清液,滴入BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 (2)燒杯容量瓶刻度 藍(lán)色褪去95.0,解析本題考查離子的檢驗、化學(xué)實驗方案的設(shè)計、溶液的配制、滴定終點的判斷及化學(xué)計算。 (1)設(shè)計離子檢驗實驗方案時注意排除雜質(zhì)離子的干擾。檢驗市售硫代硫酸鈉中含有硫酸根時,先加酸除去S2,再加入Ba2+觀察實驗現(xiàn)象。實驗過程為:取少量樣品,加入除氧蒸餾水,固 體完全溶解得無色澄清溶液;向溶液中加入過量稀鹽酸,澄清溶液中出現(xiàn)乳黃色渾濁,有刺激性氣體產(chǎn)生;靜置,取少量上層清液于試管中,向試管中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品中含有S。 (2)用Na2S2O3溶

7、液滴定I2時,加入淀粉溶液作指示劑,溶液變藍(lán),當(dāng)I2反應(yīng)完全時,藍(lán)色褪去,即滴定過程中,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍(lán)色褪去,半分鐘不恢復(fù)時即為滴定終點;設(shè)樣品中含x mol Na2S2O35H2O,依據(jù)得失電子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL-10.020 00 L,解得 x=1.1410-3,即所取樣品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故樣品純度為100%=95.0%。,審題方法設(shè)計離子檢驗實驗方案時,要注意排除雜質(zhì)離子的干擾。,答題模板設(shè)計離子檢驗實驗方案模板:取少量待測試樣于試管中,加入蒸餾水,向試管中加入試劑,產(chǎn)生現(xiàn)象,說明含有

8、離子。,考點一水的電離平衡及影響因素 1.(2015廣東理綜,11,4分) 一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是() A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化,B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組,答案C升高溫度時,水的電離平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW隨之增大,而c和b對應(yīng)的KW相等,A項不正確;由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下,水的離子積常數(shù)KW =c(H+)c(OH-)=1.010-7 1.010-7=1.

9、010-14,B項不正確;加入FeCl3后,由于Fe3+水解使c(H+)增大,c(OH-)減小,但KW不變,可引起由b向a的變化,C項正確;該溫度下,稀釋溶液,KW不變,而c和d對應(yīng)的KW不相等,D項錯誤。,2.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中() A.水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(N)=c(CH3COO-),答案DCH3COOH溶液

10、中水的電離被抑制,當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時生成 CH3COONH4,此時水的電離程度最大,再加入氨水,水的電離程度又減小,A項錯誤;= ==,溫度不變,NH3H2O的電離平 衡常數(shù)及KW均不變,隨著氨水的滴加,c(H+)減小,故減小,B項錯誤;未滴加氨水時, c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,滴加10 mL氨水時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1, C項錯誤;由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,故當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(N)= c(CH3COO-),D項正確。,考點二溶液的酸堿性及pH計算

11、中和滴定 1.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是() A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B.25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7 C.25 時,0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-),答案CA項,醋酸的電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加 了CH3COO-的濃度,從而使醋酸電離平衡逆向移動,抑制了醋酸的電離;B項,等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中

12、N能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液應(yīng)呈酸性, 則pHc(I-)。,2.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(C) c(HC)c(OH-) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c

13、(OH-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+ c(CH3COOH),答案BA項,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+) c(C)c(OH-)c(HC),錯誤;B項正確;C項,兩溶液混合,NH3H2O過量,溶液呈堿性,c(OH-)c(H+), c(N)c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)

14、6天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是() A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),答案CA項,濃度均為0.1 molL-1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小,則酸的電離常數(shù)越大,正確;B項,滴定至P點

15、時,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液,溶液顯酸性,說明HB的電離程度強(qiáng)于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正確;C項,pH=7時,三種溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),錯誤;D項,根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。,疑難突破由三種酸溶液的pH可知三種酸均為弱酸,再根據(jù)pH的大小確定KHAKHBKHD。,4.(2014重慶理綜,9,15分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。 圖1 (1)儀器A的名稱是,水通

16、入A的進(jìn)口為。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為。 (3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)(= 10 mL,=40 mL,40 mL)。,圖2 (4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:gL-1。 (5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措

17、施 。,答案(1)冷凝管或冷凝器b (2)SO2+H2O2 H2SO4 (3)酚酞 (4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗,扣除鹽酸揮發(fā)的影響,解析(1)儀器A是冷凝器;為使冷凝更充分,要讓水由b口進(jìn),若由a口進(jìn),冷凝器中水裝不滿。(2)SO2具有還原性,而H2O2具有氧化性,所以反應(yīng)為SO2+H2O2 H2SO4。(3)NaOH是強(qiáng)堿,應(yīng) 裝在堿式滴定管中,為趕出尖嘴處氣泡,要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡,所以選;酚酞的變色范圍在8.210.0之間,而滴定終點時溶液的pH=8.8,所以可以選擇酚酞作指示

18、劑;根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知,刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL,選。(4)滴定時發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,則可得n(SO2)=n(NaOH)= 0.090 0 molL-125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.12510-3 mol=7.210-2 g,該葡萄酒中SO2含量為=0.24 gL-1。(5)B中有鹽酸,加熱時揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入C中, 所以滴定時,多消耗了NaOH溶液,從而使測定結(jié)果比實際值偏高,若仍用現(xiàn)有裝置進(jìn)行實驗,可用硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒做對

19、比實驗。,5.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。 .準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液 a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。 .滴定的主要步驟 a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示

20、劑。 d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。 e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:,f.數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題: (1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。 (2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。 (3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。 (4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。 (5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c(I-)=molL-1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的

21、操作為。 (7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果。,答案(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點 (5)10.000.060 0 (6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗 (7)偏高偏高,解析本題考查化學(xué)實驗基本操作、實驗數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等。

22、 (1)配制250 mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要用250 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。 (2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。 (3)本實驗用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+水解會影響滴定終點的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行。 (4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會與待測液中的I-反應(yīng),使指示劑耗盡,無法指示滴定終點。 (5)觀察三次實驗數(shù)據(jù)知,第1次數(shù)據(jù)與后兩次實驗數(shù)據(jù)相差較大,應(yīng)舍去;第2次和第3次實驗數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL;由Ag++I- AgI、Ag+

23、+SCN- AgSCN知,c(I-)==0.060 0 molL-1。 (6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤洗,故在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。 (7)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時燒杯中的溶液濺出,則配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小,滴定時消耗NH4SCN溶液偏少,測定的c(I-)偏高;滴定終點時俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”, 故讀數(shù)偏小,代入計算式的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測定的c(I-)偏高。,易混易錯處理平行實驗中的數(shù)據(jù)時,對于誤差較大的數(shù)據(jù)應(yīng)直接舍去,不能代入求平均值。,考點一水的電離平衡及影響因素 1.(2013山東理綜,

24、13,4分)某溫度下,向一定體積0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示,則() A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點 B.N點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積,C組教師專用題組,答案C由圖示可知Q點溶液呈中性,M點CH3COOH過量,CH3COOH是弱酸,導(dǎo)電能力M點應(yīng)小于Q點,A項錯誤;圖中N點溶液呈堿性,依據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), c(H+)c(CH3COO-

25、),B項錯誤;M點的pOH與N點的pH相同,表示M點的c(OH-)與N點的c(H+)相同,二者對水的電離程度影響相同,C項正確;CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)時生成的CH3COONa水解顯堿性,Q點所示的溶液呈中性,說明CH3COOH過量,D項錯誤。,2.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是() A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同,答案C濃H2SO4加入蒸餾水中時會

26、放熱,使KW變大,A項錯誤;CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水,而CaSO4是微溶物,不能類推,B項錯誤;C項,該式為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式的變形,正確;NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對水的電離不產(chǎn)生影響,而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,對水的電離起促進(jìn)作用,兩者影響不相同,D項錯誤。,3.(2013浙江理綜,12,6分)25 時,用濃度為0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是() A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZc(Y-)

27、c(OH-)c(H+) D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),答案B由滴定曲線可推知三種酸的酸性強(qiáng)弱順序為HZHYHX,故相同溫度下,同濃度的三種酸的導(dǎo)電能力大小順序為HZHYHX,A錯誤;HY+NaOH NaY+H2O,當(dāng)V(NaOH)= 10.00 mL時,HY被中和掉一半,此時溶液中c(HY)c(Y-),c(H+)=10-5 mol/L,Ka(HY)= c(H+)=10-5,B正確;因HY酸性強(qiáng)于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液時,HY先反應(yīng),當(dāng)HX恰好被完全中和時,溶液是等濃度的NaX與NaY的混合溶液,考慮到X-的水解程度大于Y-,故

28、最終溶液中離子濃度的大小順序為c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C錯誤;HY與HZ混合,達(dá)到平衡時,根據(jù)電荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D錯誤。,4.(2013江蘇單科,18,12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實驗:準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.

29、25 mL;另取25.00 mL溶液A,加足 量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的Ni2+含量將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用檢驗,現(xiàn)象是。 (3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。,答案(12分)(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍(lán) (3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 mol n(N)==2.50010-3 mol n(S)== =2.50010-3 mol m(Ni2+)=59 gm

30、ol-11.25010-3 mol=0.073 75 g m(N)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00 g m(S)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 g n(H2O)==1.25010-2 mol xymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O,解析(1)滴定過程中的反應(yīng)方程式為: Ni2++H2Y2- NiY2-+2H+ c(Ni2+)= 若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗會造成EDTA濃度偏低,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增加,故結(jié)果偏高。,考點二溶液的酸堿性及p

31、H計算中和滴定 1.(2013課標(biāo),13,6分,0.55)室溫時,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b molL-1 時,溶液的pH等于() A.lg() B.lg() C.14+lg()D.14+lg(),答案C根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知,c(OH-)== molL-1,結(jié)合水的離子積可得: c(H+)= molL-1=10-14 molL-1,則pH=-lgc(H+)=14+lg(),C項正確。,思路分析當(dāng)溫度一定時,溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘積KW是一個常數(shù); 根據(jù)pH=-lg c(H+)計算求解,判斷各選項正確與否。,解題關(guān)鍵Ksp

32、=c(M2+)c2(OH-)。,2.(2016江蘇單科,10,2分)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是(),A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線,答案A燃料的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量應(yīng)高于生成物的能量,故A項敘述與圖甲不相符。,3.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說法正確的是() A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴

33、入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小,答案BA項,滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤洗;B項,隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小變大;C項,酚酞滴入 待測HCl溶液中,溶液是無色的,當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定;D項,尖嘴部分的懸滴并未與待測HCl溶液反應(yīng),但已被計算在消耗的NaOH溶液的體積中,從而使測定結(jié)果偏大。,4.(2013大綱全國,12,6分)下圖表示水中c(H+)和c(OH-)

34、的關(guān)系,下列判斷錯誤的是() A.兩條曲線間任意點均有c(H+)c(OH-)=KW B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)

35、液呈中性,由于各點溫度不同,故pH不同,D項錯誤。,5.(2012課標(biāo),,6分)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是() A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= molL-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),答案CA項,若a=b,則只有當(dāng)HA為強(qiáng)酸、BOH為強(qiáng)堿,或HA的電離常數(shù)Ka與BOH的電離常數(shù)Kb相等時,溶液才呈中性;B項,只有當(dāng)溫度T=298 K時pH=7的溶液才呈中性;D項為電荷守恒關(guān)系式,無論溶液呈酸性、堿性

36、還是中性,該關(guān)系式均成立;C項,因c(H+)c(OH-)=KW,中性溶液中c(H+)=c(OH-),故c(H+)= molL-1,正確。,考點一水的電離平衡及影響因素 1.(2018陜西西安長安一中六檢,19)在25 時,將1.0 L w molL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述中正確的是() A.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是cab B.b點混合液中c(Na+)c(CH3COO-),A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題

37、組,三年模擬,C.加入CH3COOH過程中,增大 D.25 時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=,答案DCH3COOH抑制水的電離,CH3COONa促進(jìn)水的電離,故水的電離程度cba,A不正確;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點溶液顯酸性,c(H+)c(OH-),則c(Na+)

38、液中c(H+)=10-7molL-1,依據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2 molL-1,且c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(w+0.1)molL-1,即c(CH3COOH)=(w+0.1-0.2) molL-1=(w-0.1) molL-1,Ka(CH3COOH)==,D正確。,2.(2018甘肅蘭州一診,13)在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00 mL 0.010 00 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.010 00 molL-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法中錯誤的是() A.從b點到c點的溶液中:減小 B.a點對應(yīng)溶液中存在:c

39、(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) C.b點和c點對應(yīng)的溶液中,KW相同 D.b點溶液中存在:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),答案Cb點時CH3COOH與NaOH恰好中和,此時溶液中溶質(zhì)只有CH3COONa,繼續(xù)滴加NaOH溶液時,c(OH-)增大,而為一定值,則減小,A正確;由電荷 守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),B正確;該系統(tǒng)為隔熱系統(tǒng),b點和c點溫度不同,KW不同,C不正確;b點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,由質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H+)+

40、c(CH3COOH),D正確。,3.(2018青海西寧一模,12)25 時,將濃度均為0.1 mol/L、體積不同的HA溶液與BOH溶液混合,保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是() A.V1表示HA溶液的體積,V2表示BOH溶液的體積 B.Ka(HA)和Kb(BOH)的數(shù)量級相等,均為10-6 C.y點時,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D.x、y、z所示三點,水的電離程度:yx=z,答案D由圖可知V1越大溶液pH越大,故V1表示BOH溶液的體積,V2表示HA溶液的體積,A不正確。0.1 mol/L的HA溶液、BOH溶液的

41、pH分別為3、11,則Ka(HA)== 10-5,Kb(BOH)==10-5,二者數(shù)量級均為10-5,B不正確。y點時溶液呈中性, c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C不正確。x點剩余HA,z點剩余BOH,且二者濃度相等,x點與z點溶液中生成的BA的濃度也相等;y點HA與BOH恰好中和,溶液中溶質(zhì)只有BA;HA、BOH抑制水的電離,由于二者電離平衡常數(shù)相同,故二者濃度相等時對水的電離抑制程度相等;BA為弱酸弱堿鹽,水解時促進(jìn)水的電離,綜上所述,D正確。,4.(2016寧夏育才學(xué)校第四次月考,19)25 時,水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-,下列敘述正 確的是() A.向水中

42、加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低 D.將水加熱,KW增大,pH不變,答案B向水中加入稀氨水,溶液呈堿性,c(OH-)增大,A不正確;向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,KW不變,B正確;向水中加入少量固體CH3COONa,CH3COO-水解,水的電離平衡正向移動,c(H+)降低,C不正確;將水加熱,KW增大,c(H+)增大,pH減小,D不正確。,5.(2017重慶西北狼教育聯(lián)盟一聯(lián),13)常溫時,下列敘述正確的是() A.稀釋pH=3的醋酸溶液,

43、溶液中所有離子的濃度均減小 B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液,滴定前仰視,滴定后俯視,測得的燒堿溶液濃度偏低 C.pH均為11的NaOH和NH3H2O溶液中,水的電離程度不相同 D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,答案B稀釋pH=3的醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、 c(CH3COO-)減小,根據(jù)KW=c(H+)c(OH-)知,c(OH-)增大,A項錯誤;滴定前仰視,讀數(shù)偏大,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,則讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,導(dǎo)致測得的燒堿溶液濃度偏低,B項正確;pH均為 11的NaOH和NH3H2O

44、溶液中,c(OH-)相同,故水的電離程度相同,C項錯誤;醋酸為弱酸,不完全電離,故分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液時,醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,D項錯誤。,6.(2016遼寧大連月考,28)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題: (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是 (用必要

45、的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(N)(填“等于”“大于”或“小 于”)0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中的c(N)。 (3)濃度均為0.1 molL-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示: 其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是,導(dǎo)致pH隨溫度變,化的原因是; 20 時,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=。 (4)室溫時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 N

46、aOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示: 試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是點,在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。,答案(1)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降,從而達(dá)到凈 水目的 (2)小于 (3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度使N、Al3+水解程度增大,pH減小 10-3 molL-1 (4)ac(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+),解析(2)NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的N均可發(fā)生水解,Al3+、H+均抑制N水解, 因為HS電離出的H+濃

47、度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4溶液中N的水解程度 比NH4Al(SO4)2溶液中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度使N、Al3+水解 程度增大,pH減小,符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)- c(OH-)10-3 molL-1c(OH-)太小,可忽略。(4)a點NaOH恰好中和完NH4HSO4電離出的H+,溶液中只有等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液中均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,因此,a點水的電離程度最大。b點

48、溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(S),b點時c(Na+)c(S), 由于N會水解,可以得出c(S)c(N),故c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)。,考點二溶液的酸堿性及pH計算中和滴定 7.(2018吉林遼源田家炳高中等五校期末聯(lián)考,18)室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.表示的是滴定醋酸的曲線 B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C.V(NaOH)

49、=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),答案B曲線起點pH=1,故代表的是滴定鹽酸的曲線,A不正確。若滴定醋酸消耗 20.00 mL NaOH溶液,二者恰好中和,溶液為CH3COONa溶液,顯堿性,故pH=7時,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20.00 mL,B正確。V(NaOH)=20.00 mL時,酸堿恰好中和,所得溶液分別為NaCl溶液和CH3COONa溶液,NaCl溶液顯中性,CH3COONa溶液顯堿性,NaCl溶液中c(Cl-)=c(Na+), C

50、H3COONa溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D不正確。,8.(2018陜西西安長安一中六檢,17)25 時,用0.10 molL-1的氨水滴定10.00 mL a molL-1的鹽酸,溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列說法中正確的是() A.M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(N) B.N、Q兩點溶液中NH3H2O的電離常數(shù):Nc(Cl-) D.a=0.054,答案AN點溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),說明此時鹽酸與氨水恰好中和,溶液中

51、溶質(zhì)為NH4Cl,則M點時鹽酸被中和一半,溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與HCl的混合液,溶液中c(N ) +c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、2c(N)+2c(NH3H2O)=c(Cl-),兩式聯(lián)立可得c(H+)=c(N)+2c(NH3 H2O)+c(OH-),A正確;溫度不變,NH3H2O電離常數(shù)不變,B不正確;P點溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-) +c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(N)=c(Cl-),C不正確;N點時二者恰好中和,則10.810-30.1=1010-3 a,a=0.108,D不正確。,9.(2016寧夏銀川一中四模,13)常溫下,向20 mL

52、 0.1 mol/L某酸HR溶液中滴加0.1 mol/L氫氧化鈉溶液,溶液的pH與氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是() A.可選酚酞或甲基橙作指示劑 B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子 C.V=20 mL時,溶液中水電離的c(H+)c(OH-)=110-14 D.c點時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),答案B由圖中信息可知0.1 mol/L HR溶液的pH=1,說明HR為強(qiáng)酸,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,酚酞或甲基橙均可作指示劑,A正確;HR為強(qiáng)酸,溶液中無HR分子,B不正確;NaOH與HR恰好中和時,所得溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液,溶液呈中性,常溫下c(

53、H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,C正確;c點時溶液顯堿性,從圖中數(shù)據(jù)可知,此時NaOH稍過量,溶質(zhì)為NaR與少量NaOH,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+) c(R-)c(OH-)c(H+),D正確。,B組20162018年高考模擬綜合題組 選擇題(每小題5分,共30分) 1.(2018內(nèi)蒙古赤峰二模,13)化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25 時,用0.100 molL-1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是(),(時間：15分鐘 分值：30分),A.D點溶液的pH=11

54、.25 B.B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(N)-c(HNO2) C.C點時,加入NaOH溶液的體積為20 mL D.25 時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010-5.5,答案AD點時AG=-8.5,則=10-8.5,c(H+)=10-11.25 molL-1,pH=11.25,A正確;B點,由圖中數(shù) 據(jù)可知HNO2為弱酸,加入10 mL NaOH溶液,反應(yīng)后所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaNO2與HNO2的混合溶液,其中c(Na+)+c(H+)=c(N)+c(OH-)、c(N)+c(HNO2)=2c(Na+),兩式聯(lián)立可得 2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO2),B

55、不正確;HNO2為弱酸,C點時,AG=0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中 性,所加NaOH溶液體積小于20 mL,C不正確;0.1 molL-1的HNO2溶液AG=8.5,即c(H+)=10-2.75 molL-1,則Ka=10-5.5,D不正確。,拓展延伸HNO2為弱酸,HNO2與NaOH恰好中和時,所得NaNO2溶液顯堿性,要使二者反應(yīng)后所得溶液顯中性,則需HNO2適當(dāng)剩余。,解題關(guān)鍵AG=lg,=10AG,=10AG,c2(H+)=10AG-14,c(H+)=1 molL-1。,2.(2016遼寧大連月考,13)某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖

56、所示,下列判斷不正確的是() A.a、b、c三點溶液的KW相同 B.b點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-) C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積VbVc D.a、b、c三點溶液中水的電離程度abc,答案BA項,溫度不變,KW不變,A正確;B項,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),B錯誤;C項,pH相等的氯化銨溶液和鹽酸,氯化銨溶液的濃度大于鹽酸,故VbVc,C正確;D項,NH4Cl促進(jìn)水的電離,HCl抑制水的電離,a、b、c三點溶液中水的電離程度abc,D正確。,解題關(guān)鍵pH相同的鹽酸和氯化銨溶液,同等倍數(shù)稀釋時,鹽

57、酸pH變化大,故c點所在曲線代表鹽酸,a、b點所在曲線代表NH4Cl溶液。 思路分析NH4Cl溶液中c(H+)可代表水的電離程度,pH(a)

58、是HA、Y是HB,答案Bn(NaA)=n(NaB)=0.1 mol,n(CO2)=0.02 mol,CO2不足量。結(jié)合兩個反應(yīng)方程式可得酸性:H2CO3HAHCHB。酸溶液加水稀釋,pH增大,排除R;HA、HB均為弱酸,稀釋100倍 (lgV從1到3),pH不會增加2,排除X;因為HA酸性強(qiáng)于HB,加水稀釋,HA pH改變得更大,故Y為HA,Z為HB,B正確。,知識拓展當(dāng)向NaA、NaB溶液中通入少量CO2時,NaA溶液中生成HA和HC,說明A-+HC HA+C不會發(fā)生,則酸性HAHC;NaB溶液中生成HB和C,說明B-+HC HB +C能發(fā)生,則酸性HCHB。,4.(2017黑龍江虎林三月測

59、驗,13)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法的是() A.曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線 B.在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水電離的c(H+):B

60、液 中自由移動離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),故曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線,A正確;當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時,酸堿恰好中和,鹽酸變?yōu)镹aCl溶液,CH3COOH溶液變?yōu)镃H3COONa溶液,NaCl不影響水的電離,CH3COONa促進(jìn)水的電離,故A、C兩點溶液中水電離的c(H+)不相等,B不正確;A點溶液為CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05 molL-1,C正確;D點時,加入NaOH溶液15 mL,此時溶液中c(Na+)=1.5 c(Cl-),且c(Na

61、+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),兩式聯(lián)立可得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+),D正確。,解題關(guān)鍵根據(jù)電導(dǎo)率變化趨勢判斷出曲線、對應(yīng)的分別是哪種酸。 知識拓展酸或堿對水的電離起抑制作用,能水解的正鹽對水的電離起促進(jìn)作用。,5.(2017甘肅天水、蘭州一模,13)常溫下,向100 mL 0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中錯誤的是() A.HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元弱堿 B.N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)=c(A-)c(H+)=c(OH-) C.N點水的電離程度大于K點水的

62、電離程度 D.NK之間曲線上任意一點都有c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+),答案D0.01 molL-1 HA溶液pH=2,說明HA為一元強(qiáng)酸;由圖中信息可知,加入50 mL MOH溶液時,兩者恰好中和,所得溶液pHc(H+)=c(OH-),B正確。N點為MA與少量MOH的混合溶液,K點溶液中MOH濃度大于N點,故N點水的電離程度大于K點,C正確。NK,MOH均過量,若MOH過量較少時,溶液中溶質(zhì)為MA與少量MOH,溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+),D不正確。,關(guān)聯(lián)知識酸或堿抑制水的電離,酸或堿的濃度越大,水的電離程度越小。 溫馨提示滴定曲線的起始

63、點也會隱含重要信息哦!,6.(2017黑龍江哈爾濱三中二模,10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是() A.保持溫度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變 B.25 時,向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(N)=c(Cl-),此時溶液pH=7 C.將0.1 mol/L CH3COOH溶液由20 升溫至30 ,溶液中減小 D.保持溫度不變,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中增大,答案B保持溫度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水的電離程度增大,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積變大,但溶液中c(H+)和c(OH-)乘積不變,A不正確;根據(jù)電荷守恒有c(N)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),c(N)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,25 時pH=7,B正確;升高溫度,CH3COOH電離平衡正向移動,c(H+)增大,c(CH3COOH)減小,增大,C不正確;向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,CH3COO-水解平衡逆向移動,c(CH3COOH)減小,c(CH3COO-)增大,減 小,D不正確。,解題關(guān)鍵電荷守恒關(guān)系式的應(yīng)用。,