江蘇省鹽城市 高二下學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案
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1、 2015/2016學(xué)年度第二學(xué)期高二年級期終考試 化 學(xué) 試 題 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65 選 擇 題 單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.最近科學(xué)家Sutherland等人利用H2S、HCN(氰化氫)和紫外線合成了核酸前體,將探索地球生命起源的研究向前推進(jìn)了一大步。下列說法不正確的是 A.核酸存在于一切生物體中 B.0.05mol·L-1H2S溶液pH=1 C.HCN的結(jié)構(gòu)式為:H-C≡N D.HCN和H2S均屬于弱電解質(zhì)
2、2.下列反應(yīng)中,△H<0,△S<0的是 A.C(s) + CO2(g) = 2CO(g) B.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) C.C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2 (g) D.CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) 3.下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是 A.硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液[Ag+ + Cl- = AgCl↓] B.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水[H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O] C.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液[I2 + 2Na2S2O3(無色) = Na2S4O6 (無色)+2Na
3、I] D.酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+(無色)+10CO2↑+8H2O] 4.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 甲 乙 丙 丁 稀酸性 高錳酸 鉀溶液 乙醇 P2O5 苯酚 甲醛 濃鹽酸 碳素鋼釘 食鹽水 紅墨水 空氣 NaOH溶液 A.用圖甲所示裝置制備酚醛樹脂 B.用圖乙所示裝置測定鹽酸
4、濃度 C.用圖丙所示裝置觀察吸氧腐蝕 D.用圖丁所示裝置驗(yàn)證產(chǎn)生乙烯 5.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2- B.能使酚酞變紅的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- C.c(FeCl3)=0.1mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3- D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- 6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是 A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 B.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生
5、理活性 C.從煤焦油中可分離出苯、甲苯及二甲苯 D.鋰具有還原性、導(dǎo)電性和比能量高,可用作鋰電池的負(fù)極材料 7.下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù),其表達(dá)式或與有關(guān)常數(shù)的關(guān)系正確的是 A.反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 的平衡常數(shù)為: B.反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 的平衡常數(shù)為: C.NH4+ + H2O NH3·H2O +H+的平衡常數(shù)為: D.2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)的平衡常數(shù)為: 8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液中Fe3+的水解:Fe3+ + 3H2O = Fe
6、(OH)3↓+3H+ B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑ C.鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液: D.向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱: CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O a 10-7 25℃℃) 10-7 c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH 7 11 時(shí)間/s V(H2)/mL b a a b b ● ● 7 0 pH a lg 甲
7、 乙 丙 丁 9.25℃時(shí),下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是 A.圖甲可表示體積均為V0L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況,則b曲線為氨水 B.圖乙可表示水溶液中H+與OH-的濃度變化曲線,則升高溫度可實(shí)現(xiàn)a→b C.圖丙可表示體積均為100mL、 pH均為3的鹽酸與醋酸,分別與0.003gZn反應(yīng),則a表示鹽酸 D.圖丁可表示體積為V0L1 mol·L-1鹽酸用水稀釋至VL情況,則0~a范圍內(nèi):pH = lg 10. NH3—O2堿性燃料電池
8、的示意圖如下,有關(guān)說法正確的是 A.該電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O B.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為:2NH3 -6e- = N2+ 6H+ C.b極的電極反應(yīng)為:4OH- -4e- = 2H2O + O2↑ D.a(chǎn)極每產(chǎn)生1molN2,約有6×6.02×1023個(gè)OH-遷移至b極 不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。 11.下列說法正確的是 A.鋼件表面
9、鍍鋅時(shí),鋼件與外電源的正極相連 B.由反應(yīng),則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定 C.常溫時(shí),pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液pH>7 D.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)滿足v(N2)逆∶v(H2) 逆∶v(NH3)逆=1∶3∶2時(shí),標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 12.4-溴甲基-1-環(huán)已烯的一種合成路線如下: 下列說法正確的是 A.化合物X、Y、Z中均有一個(gè)手性碳原子 B.①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng) C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是:NaOH醇溶液,加熱 D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化,再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物
10、X 13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A.配制FeCl3溶液:將FeCl3固體溶于適量熱的蒸餾水中,然后冷卻至室溫 B.制備銀氨溶液:在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至過量 C.提純含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水,過濾 D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 14.常溫下,下列物質(zhì)的溶液中指定微粒的相關(guān)排序正確的是 A.相同濃度碳酸鹽或碳酸溶液中c(CO32-)從大到小順序?yàn)椋篘a
11、2CO3、H2CO3、NaHCO3 B.相同濃度三種銨鹽溶液中c(NH4+)從大到小順序?yàn)椋篘H4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl C.相同濃度三種鈉鹽溶液中c(H+)從大到小順序?yàn)椋篊H3COONa、NaHCO3、NaAlO2 D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為1.6×10-10、7.7×10-13?、8.7×10-17,則對應(yīng)飽和溶液中c(X-)從大到小的順序?yàn)椋篊l-、Br-、I- c(CO2)/ mol·L-1 時(shí)間/ min 甲 乙 甲 乙 丙 丁 N2(g)+CO2(g) E/kJ·mol-1 N2O(g)
12、 +CO(g) 反應(yīng)進(jìn)程 386.5 0 v(正) v(逆) v(N2O) / mol·L-1·min-1 t 時(shí)間/ min 100 N2O平衡轉(zhuǎn)化率/% 0 X 15.一定溫度下,在2.0L的密閉容器中充入0.1molN2O和0.1molCO,在一定條件下發(fā)生催化反應(yīng):N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)。依據(jù)下列圖象作出的判斷正確的是 A.由圖甲可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.由圖乙可判斷陰影部分面積的數(shù)值為0.05 C.由圖丙可判斷橫坐標(biāo)X可能是壓強(qiáng) D.圖丁研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響
13、,則甲使用的催化劑效率較高 非選擇題 16.(12分)今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一種元素。 (1)C、N、O三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋? ▲ 。 (2)N、O、F三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椋? ▲ 。 (3)MgO、CaO、KCl的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋? ▲ 。 (4)HF、HCl、HBr在相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋? ▲ 。 (5)Ni(CO)4(羰基鎳)可用于制高純鎳粉及作催化劑等。 ①鎳位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。 ②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵。
14、不考慮空間構(gòu)型,Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ▲ 。 17.(15分)美托洛爾是一種治療高血壓及心絞痛的藥物,它的關(guān)鍵中間體可通過以下方法合成: (1)化合物E中的含氧官能團(tuán)為 ▲ 和 ▲ (填官能團(tuán)的名稱)。 (2)反應(yīng)E→F中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO,X的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 (3)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。 Ⅰ.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) Ⅱ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 (4)以流程圖中A為原料,用課本上學(xué)過的知識合成的路線如下: 試在橫線上補(bǔ)充反應(yīng)試劑和
15、反應(yīng)條件(形如:)。 (5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: 18.(12分)H2C2O4·2H2O(草酸,二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì),從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (1)在水溶液中H2C2O4的電離方程式為 ▲ 和 ▲ 。 (2)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。 Y X 8.4 2 ● 第二反應(yīng)終點(diǎn) ● 第一反應(yīng)終點(diǎn) V(NaOH) pH 0
16、 ①滴定過程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 ②用NaOH溶液滴定至過量,整個(gè)過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 ▲ (填序號)。 a.始終減小 b.始終增大 c.先減小后增大 d.先增大后減小 ③X點(diǎn)時(shí),c(Na+)-c(C2O42-) ▲ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (選填:>、<或=); Y點(diǎn)時(shí),c(OH—) - c(H+) ▲ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (選填:>、<或=)。 (3)某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀(,摩爾質(zhì)量為204g·mol-1,易溶于水的固
17、體,水溶液呈弱酸性)標(biāo)定NaOH溶液,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: 步驟Ⅰ.準(zhǔn)確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中,用少量溫水溶解 Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示劑 Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終點(diǎn) ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是 ▲ 。 ②若滴定到終點(diǎn)消耗NaOH溶液為25.00mL,則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 ▲ 。 ③下列情況會(huì)導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大的是 ▲ (填序號)。 a.滴定管未用待定NaOH溶液潤洗 b.滴定前滴定管尖端部分有氣泡,滴定過程中消失 c.滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液 d.讀數(shù)時(shí),滴定前
18、仰視滴定管刻度,滴定后平視滴定管刻度 19.(15分)3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎(chǔ),運(yùn)用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料,通過逐層打印的方式來構(gòu)造物體的技術(shù)。鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印 “墨水”。 (1)制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等。 ①已知2Ni3S2(s) + 7O2 (g)= 6NiO(s)+4SO2(g) H1 = akJ·mol-1 Ni3S2(s)+4NiO(s) = 7Ni(s)+2SO2(g) H2 = bkJ·mol-1 則反應(yīng)Ni3S2(s)+2O2(g)=3Ni(s)+2SO2(g) H= ▲ kJ
19、·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 ②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應(yīng)為:Ni3S2 3Ni+2S;用NiCl2溶液作電解液,電解時(shí)陰極上主要的電極反應(yīng)式為 ▲ ,陽極上主要的電極反應(yīng)式為 ▲ 。 (2)尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈()混合物制作而成的復(fù)合材料。工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學(xué)方程式為 ▲ ;聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為 ▲ 個(gè)。 (3)在眾多3D打印材料中,PLA(聚乳酸)堪稱最環(huán)保、最安全。以A為原料合成PLA的主要流程如下: ①A的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 ②C→PLA的反應(yīng)類型為 ▲ ,反應(yīng)方程
20、式為 ▲ 。 20.(14分)甲酸及其鹽具有強(qiáng)還原性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸,25℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4。 (1)利用光催化制甲酸原理如題20圖—1所示: 負(fù)載 e- CO2 HCOOH O2 H2O H+ a 光催化劑 b 質(zhì)子膜 題20圖—1 題20圖—2 ①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為 ▲ 。 ②該裝置工作時(shí),b極周圍溶液的pH ▲ (填:“增大”或“減小”)。 ③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ▲
21、。 (2)另一種制取甲酸的機(jī)理如題20圖—2所示,Ru(OH)2在反應(yīng)中的作用為 ▲ ,該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 (3)甲酸與丙烯加成生成甲酸酯,主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時(shí)有(NH4)2CO3生成,該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 (4)25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng):HCOOH+CH3COO-HCOO-+CH3COOH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為:Ka(CH3COOH)= ▲ 。 (5)HCOONa可使水體中NO3-脫除率幾乎達(dá)100%,反應(yīng)原理為: NO3-+4HCOO-+H2O
22、NH4++2HCO3-+2CO32-,HCOO-在反應(yīng)中的作用是 ▲ (填:氧化劑或還原劑);脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋? ▲ (填數(shù)字序號)。 ①c(CO32-) ②c(HCO3-) ③c(H2CO3) ④c(H+) 21. (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。 A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 馬來酸酐在有機(jī)合成、醫(yī)學(xué)及食品工業(yè)中用途非常廣泛,其制備方法如下: (1)V基態(tài)原子核外電子排布式為 ▲
23、 。 (2)馬來酸酐分子中C原子雜化軌道類型為 ▲ ;1mol馬來酸酐分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ▲ mol。 (3)與CO2互為等電子體的陰離子為 ▲ (舉1例)。 (4)一種釩的配合物分子結(jié)構(gòu)如題21A圖—1所示,該配合物中釩元素的化合價(jià)為 ▲ 。 題21A 圖—1 題21A圖—2 (5)釩的一種氮化物晶胞結(jié)構(gòu)如題21A圖—2所示,晶胞中釩原子的配位數(shù)為 ▲ 。 B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 尼泊金乙酯為白色結(jié)晶,熔點(diǎn)116~118℃,幾乎不溶于冷水,易溶于乙醇。制備原理及裝置如下:
24、 實(shí)驗(yàn)步驟如下: a ①在三口燒瓶中加入6.9g對羥基苯甲酸和9.2g無水乙醇,加入適量氨基磺酸(固體催化劑),接通冷凝水,然后加熱、攪拌并回流,至充分反應(yīng)。 ②趁熱過濾出催化劑,將殘液迅速傾入冷水,固體粗酯從水中 析出,再過濾。 ③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌,得粗酯 ④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圓底燒瓶中,加熱回流30min, 趁熱抽濾,濾液冷卻結(jié)晶、60℃烘干,得產(chǎn)品7.5g。 (1)圖中儀器a的名稱是 ▲ ;步驟①中乙醇過量,其目的是 ▲ ;能說明步驟①反應(yīng)已完成的依據(jù)是 ▲ 。 (2)步驟③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌的目的是 ▲ 。
25、 (3)步驟④精制時(shí)加入活性炭的目的是 ▲ 。 (4)本次制備產(chǎn)率為 ▲ (保留3位小數(shù))。 高二化學(xué)參考答題 單項(xiàng)選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。 1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.A 不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。 11.C 12.AB 13.D 14.CD
26、15.AD 16.(12分) (1)C、O、N(2分) (2)N、O、F(2分) (3)KCl、CaO、MgO(2分) (4)HCl、HBr、HF(2分) (5)①四 Ⅷ(各1分) ②或(2分) 17.(15分) (1)(酚)羥基 醚鍵(各1分) (2)(2分) (3) 、 或 (3分) (4)(各1分) (5) (4分) 18.(12分) (1)H2C2O4H++HC2O4- HC2O4-H++C2O42-(各1分) (2)①HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O(1分) ②d(1分) ③ = >(各1分)
27、(3)①滴加最后一滴NaOH溶液時(shí),錐形瓶中溶液變微紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(2分) ②0.09600mol·L-1(2分) ③d(2分) 19.(15分) (1)① (2分) ②Ni2++2e- = Ni(2分) Ni3S2 -6e- = 3Ni2++2S(2分) (2)2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑(2分) 7(2分) (3)①CH3CHO(2分) ②縮聚反應(yīng)(1分) (或:)(2分) 20.(14分) (1)①光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能(1分) ②減?。?分) ③CO2+2H++2e-= HCOOH(1分) (2)催化劑(1分
28、) CO2+H2HCOOH(2分) (3)HCOOCH(CH3)2 (1分) HCOOH + 2Ag(NH3)2++ 2OH-→2Ag↓+ CO32-+ 2NH4++ 2NH3 + H2O (2分) (4)1.75×10-5 (2分) (5)還原劑(1分) ②①③④(2分) 21A.(12分,每空2分) (1)[Ar]3d34s2 或1s22s22p63s23p63d34s2 (2)sp2 9 (3)N3-、OCN-或SCN-等 (4)+3 (5)6 21B.(12分,每空2分) (1)分水器 提高對羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率同時(shí)作溶劑 分水器中水的量不再增加 (2)除去未反應(yīng)的對羥基苯甲酸及乙醇 (3)吸附產(chǎn)品中有色雜質(zhì) (4)0.904
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