《1-2-10專題檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1-2-10專題檢測（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一篇 專題突破 第二部分 基本理論 專題十 電解質(zhì)溶液 專題檢測 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括17小題，1～5題每題2分，6～17題每題3分，共46分) 1．(2010·江蘇蘇州)鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(　　) A．蓄電池放電時，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4 B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．電解后，硫酸鈉溶液中有

2、晶體析出，但c(Na2SO4)會變小 D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變小 解析：鉛蓄電池總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，因此A項蓄電池放電時，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4；D項蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變?。籅項電解硫酸鈉溶液時的陽極發(fā)生氧化反應，OH－失電子，故B項正確；C項電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，因此飽和硫酸鈉溶液中水減少有晶體析出，但c(Na2SO4)不會變。 答案：BD 2．某學生欲完成反應2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而設計了下列四個實驗，

3、你認為可行的是(　　) 解析：題給反應是一個不能自發(fā)進行的氧化還原反應，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應，其電解池反應不是題給反應，A裝置不能使題給反應發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽極而參與反應，其電解池反應是題給的反應，C裝置能使題給的反應發(fā)生。 答案：C 3．已知25℃、101 kPa時，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學方程式分別為C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1　2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(

4、l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是(　　) A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高 B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少 C．25℃、101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1 411 kJ D．乙炔的燃燒熱為1 300 kJ·mol－1 解析：C2H4的燃燒熱為1 411 kJ·mol－1，C2H2的燃燒熱為1 300 kJ·mol－1，而乙炔燃燒的火焰溫度高于乙烯，A項錯誤。 答案：A 4．常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1

5、 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．在A點c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)　 C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6 D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8 解析：在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，發(fā)生的反應是：CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===H2CO3(H2O＋C

6、O2)。因此，CO的濃度減小，HCO的濃度先增大后減小，B點時，CO完全反應，HCO達到最大濃度，此時NaHCO3濃度為0.05 mol/L，D正確；在C點時HCO完全反應生成H2CO3(H2O＋CO2)，此時pH為5.6，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，C正確；A項是電荷守恒，正確；在A點時CO的濃度等于HCO的濃度，B不正確。 答案：B 5．(2010·廣東四校聯(lián)考)已知4 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量。則下列表達正確的是(　　) A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＝－3E kJ/mol C．金剛石常溫下可轉(zhuǎn)化為石墨

7、 D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收能量，說明金剛石的能量比石墨高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A項錯誤。B項正確的熱化學方程式為：C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＝3E kJ/mol，B項錯誤。金剛石要在一定條件下才可轉(zhuǎn)化為石墨，故C項錯誤。 答案：D 6．(2010·江蘇啟東中學4月模擬)下列關于反應能量的說法正確的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1，E生成物＞E反應物 B．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；Δ

8、H＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復到常溫，前者放出的熱量多 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物＞E生成物 解析：A項，該反應為放熱反應，故E反應物＞E生成物；B項，由于濃硫酸稀釋要放熱，故含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱應大于57.3 kJ；C項，由于固體硫轉(zhuǎn)化為硫蒸氣要吸熱，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復到常溫，前者放出的熱量

9、多；D項，該反應為吸熱反應，故E生成物＞E反應物，因此正確選項為C。 答案：C 7．(2010·天津，4)下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是(　　) A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) 解析：A項，該物質(zhì)也可能是弱酸弱堿鹽；B項，番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L；C項，

10、CaCl2溶液中Cl－濃度是NaCl溶液中Cl－的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度?。籇項，pH＝5.6，溶解呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)。 答案：B 8．(2010·江蘇宿遷3月模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后的溶液： 　 c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： 　c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H

11、CO)＋c(H2CO3)＋c(CO) C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合： 　 c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液： 　 c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－) 解析：A項，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NH4Cl，且三者物質(zhì)的量相等，因此該溶液中離子濃度關系應為c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項，根據(jù)物料守恒可得；C項，由于未知酸和堿的相對強弱，故無法判斷混合溶液的

12、酸堿性；D項，二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)、物料守恒c(Na＋)＝ c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，由這兩個關系式可得c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)。 答案：B 9．(2009·廣東，14)可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－=

13、==Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 解析：電池工作時，正極上O2得到電子被還原，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正確；電解液為NaOH溶液時，在負極上產(chǎn)生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B錯誤；電池的總反應為4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH減小，C錯誤；電池工作時，電子通過外電路由負極流向正極。 答案：A 10．下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol

14、－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2× 283.0 kJ·mol－1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 解析：中和熱是指強酸與強堿的稀溶液完全反應生成1 mol H2O所放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱也為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，A錯誤；B中CO燃燒是放熱反應，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)為

15、吸熱反應，且生成2 mol CO，ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1，B正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應、碳的燃燒等，C不正確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，D中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，D錯誤。 答案：B 11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(　　) A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多 C．兩種溶液的pH相同 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)

16、3COO－) 解析：鹽酸溶液中HCl完全電離HCl===H＋＋Cl－，醋酸溶液中醋酸部分電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，可知兩溶液中n(H＋)相等，體積相等，則pH相同，C正確；由于醋酸部分電離，則n(CH3COOH)>n(HCl)，A正確，B錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，則n(Cl－)

17、轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽? C．丙烷和甲烷互為同分異構(gòu)體 D．丙烷的沸點比丁烷高 解析：丙烷是一種化合物，A項錯誤；C項分子式不同；D項丙烷的沸點比丁烷低。 答案：B 13．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電 子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是(　　) A．外電路的電流方向為X→外電路→Y B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應 D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y 解析：外電路的電子流向為X→外電路→Y，電流方向與其相反。X極失電子，作負極，Y極上

18、發(fā)生的是還原反應，X極上發(fā)生的是氧化反應。若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe。 答案：D 14．下列說法正確的是(　　) A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C．是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定 D．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應不需要外界能量 解析：化學反應的條件與吸、放熱沒有必然聯(lián)系；反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物總能量的相對大小；有些放熱反應需從外界吸收能量來引發(fā)反應。 答案：C 15．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，

19、下列說法正確的是(　　) ①有晶體析出　②c[Ca(OH)2]增大?、踦H不變 ④c(H＋)·c(OH－)的積不變　⑤c(H＋)一定增大 A．① B．①⑤ C．①②④ D．①③ 解析：少量CaO加入會和水反應生成Ca(OH)2，反應放熱，隨著溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，有晶體析出，c[Ca(OH)2]減小，pH減小，c(H＋)增大，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大。 答案：B 16．用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為(　　) A．陽極100 g，陰極128 g B．陽極93.6 g，陰極12

20、1.6 g C．陽極91.0 g，陰極119.0 g D．陽極86.0 g，陰極114.0 g 解析：Cu作電極電解AgNO3溶液時，電極反應式如下：陽極：Cu－2e－===Cu2＋， 陰極：2Ag＋＋2e－===2Ag 設：陽極溶解Cu的物質(zhì)的量為n，陰極析出的Ag的物質(zhì)的量則為2n，據(jù)題意： (2n×108＋100 g)－(100 g－64n)＝28 g，n＝0.1 mol 故陽極質(zhì)量為：100 g－6.4 g＝93.6 g，陰極質(zhì)量為：100 g＋21.6 g＝121.6 g。 答案：B 17．(2009·上海單科，14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是(　　) A

21、．HA的酸性比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大 C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大 D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強 解析：A項，沒有指明溶液濃度，溶液的pH無法比較；C項，沒有指明是否是飽和溶液，A的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比B的鹽溶液的大；D項，還原性強弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。 答案：B 二、非選擇題(共54分) 18．(10分)已知H2B在水溶液中存在以下電離： 一級電離：H2BH＋＋HB－， 二級電離：

22、HB－H＋＋B2－ 請回答以下問題： (1)NaHB溶液________(填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”)，原因是________________________________________________________________________。 (2)若0.1 mol/L的H2B溶液在某溫度下的pH＝3，c(B2－)＝1×10－6 mol/L，則H2B的一級電離度為________。 (3)某溫度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下關系一定不正確的是________。 A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．pH>1 C．c(OH－)＝

23、2c(H2B)＋c(HB－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－) (4)某溫度下，F(xiàn)eB(s)Fe2＋(aq)＋B2－(aq)的平衡常數(shù)表達式為Ksp＝c(Fe2＋)·c(B2－)，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)點對應的Ksp等于b點對應的Ksp B．d點無沉淀生成 C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點 D．此溫度下，Ksp＝4×10－18 解析：(1)NaHB溶液中HB－既存在電離平衡，又存在水解平衡，二者進行的程度無法確定，所以不能確定NaHB溶液的酸堿性。 (2)0.1 mol/L H2B溶液中氫

24、離子的濃度為0.001 mol/L，所以H2B的一級電離度為： 0.001 mol/L÷0.1 mol/L×100%＝1%。 (3)H2B不是強酸，HB－不能完全電離，故溶液pH>1；根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)；根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)，兩個等式相減得：c(H＋)＋c(H2B)＝c(B2－)＋c(OH－)，故C錯；c(Na＋)＝0.1 mol/L>c(B2－)，D錯； (4)曲線左側(cè)及下側(cè)的點對應的c(Fe2＋)·c(B2－)

25、·c(B2－)>Ksp，可以形成沉淀；升高溫度，溶解度增大；取b點計算Ksp＝2×10－9×1×10－9＝2×10－18。 答案：(1)無法確定　NaHB溶液中同時存在HB－H＋＋B2－，HB－＋H2OH2B ＋OH－，因兩個平衡進行的程度無法確定，故難以確定溶液的酸堿性 (2)1%　(3)CD　(4)CD 19．(8分)(2010·江蘇南通中學4月)800℃時，在2 L密閉容器內(nèi)充入0.05 mol NO和0.25 mol O2，發(fā)生如下反應： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)；ΔH＜0。體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： t(s) 0 1 2 3 4 5

26、 n(NO)(mol) 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 (1)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。 A．v(NO2)正＝v(O2)逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變 C．v(NO)逆＝2v(O2)正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變 (2)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________。 A．適當升高溫度 B．縮小反應容器的體積 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑 (3)計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K。 (4)將上述反應進行到4 s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，

27、計算還需通入的O2的體積(折算成標準狀況)。 解析：(1)根據(jù)反應特點——反應前后氣體體積變化可以得出當達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且壓強不變、顏色不變。 (2)根據(jù)題意升高溫度，化學反應速率加快但平衡逆向移動，縮小反應容器體積相當于加壓，平衡正向移動且速率加快，增大氧氣濃度，反應速率加快且平衡正向移動，選擇高效催化劑只會加快速率不會影響平衡狀態(tài)。 (3)根據(jù)平衡常數(shù)定義 　2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 起始　0.5 mol　0.25 mol　 　　0 變化 2y y 2y 平衡 0.25 得出0.5－2y＝0.25

28、　y＝0.125 所以平衡時氧氣剩余0.125 mol，二氧化氮生成0.25 mol 根據(jù)K＝＝＝16 (4)由于NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入氧氣的量為×22.4＝2.8 L。 答案：(1)BCD　(2)BC　(3)K＝16　(4)2.8 L 20．(12分)(2009·四川理綜，29)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下： 方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、稀有氣體氛圍中煅燒制得

29、晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。 方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、稀有氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。 在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下： 請回答下列問題： (1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在稀有氣體氛圍中進行。其原因是___________________________________________________________________

30、_____ ________________________________________________________________________。 (2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________(填化學式)生成。 (3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為________。 (4)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。 (5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為__________

31、_________________________________________。 解析：(1)因制備該電池電極材料的原料為乙酸亞鐵，產(chǎn)品為磷酸亞鐵鋰，為防止亞鐵化合物被氧化，故兩種制備方法的過程必須在稀有氣體氛圍中進行。 (2)方法一中除生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，由碳酸鋰可生成CO2氣體，由磷酸二氫銨可生成NH3和水蒸氣，故除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有CO2、H2O和NH3生成。 (3)分析方法二所給條件，抓住幾個關鍵點：①鐵作陽極；②磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液；③析出磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽極的電極反應式為：Fe＋H2PO＋Li＋ －2e－===LiFePO4＋2H＋。

32、(4)分析M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，又含碳酸二酯的結(jié)構(gòu)(見下圖)： 由此可分析寫出M與足量NaOH溶液反應的化學方程式。 (5)該電池放電時正極的電極反應為充電時陽極電極反應的逆過程，即由磷酸鐵生成磷酸亞鐵鋰，故放電時正極的電極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。 答案：(1)為了防止亞鐵化合物被氧化 (2)CO2　H2O　NH3 (3)Fe＋H2PO＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋ 850℃時物質(zhì)濃度的變化 (5)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 21．(8分)(1)在一體積為10 L的密閉容器

33、中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(H2O)＝________mol·(L·min)－1。 時間/min c(CO)/ mol·L－1 c(H2O)/ mol·L－1 c(CO2)/ mol·L－1 c(H2)/ mol·L－1 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.21

34、6 0.084 6 0.096 0.266 0.104 (2)t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 ①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；若c1數(shù)值大于0.08 mol·L－1，則溫度t________850℃(填“>”“<”或“＝”)。 ②表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是(　　) A．升高溫度 　　　　　B．體積不變，通入水蒸氣 C．縮小體積，增大壓強 　　　　　D．體積不變，通入氫氣 解析：(1)v(H2O)＝＝ ＝0.03 mol·L－1·min－1。 (2)①在3～4 min之間，各物質(zhì)的

35、濃度保持不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。c1>0.08，相當于原平衡向逆反應方向移動了，所以t>850℃。 ②在5～6 min之間，CO濃度減小，H2O(g)的濃度增大，CO2濃度也增大，說明通入水蒸氣導致了平衡向正反應方向移動，B項對。 答案：(1)0.03　(2)①平衡　>?、贐 22．(8分)近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。 (1)下列可供開發(fā)又

36、較經(jīng)濟且可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　) A．電解水 B．鋅和稀硫酸反應 C．光解海水 D．以石油天然氣為原料 (2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式為： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是：________。 (3)氫能源既可能實現(xiàn)能源貯存，也可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計

37、量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉(Pd)可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g·cm－3，相對原子質(zhì)量為106.4)試寫出Pd的氫化物的化學式：________。 解析：(1)光解水法，利用特殊的催化劑、模擬生物光合作用制取氫氣，都是較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫方法。 (2)由熱化學方程式可知，等質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒的熱量之比為4.36∶1 (3)n(Pd)∶n(H)＝1∶0.8。 答案：(1)C　(2)4.36∶1　(3)PbH0.8 23．(8分)(2010·江蘇南京一模)痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關節(jié)炎

38、的原因歸結(jié)于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10－6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq) (1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。 (2)關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10

39、－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為________pH________(填“＞”、“＝”或“＜”)7。 解析：(1)尿酸鈉的Ksp＝c(Ur－)·c(Na＋)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。 (2)關節(jié)炎發(fā)作形成尿酸鈉(NaUr)晶體，即溶解的Ur－(aq)濃度減小，Ksp減少。降溫促進平衡向逆向進行，即生成尿酸鈉晶體的反應是放熱。 (2)Ka＝＝＝4.0×10－6，c(H＋)＝1.33×10－6 mol·L－1。 答案：(1)6.4×10－5　(2)減小　放熱 (3)1.33×10－6 mol·L－1?。?