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1、第11講化學反應速率,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.化學反應速率,(1)無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示,由于c是取濃度變化的絕對值,因此,其化學反應速率都取正值。 (2)化學反應速率可用反應體系中某一種反應物或生成物濃度的變化來表示,書寫時應標明是用什么物質的濃度變化表示的反應速率。 (3)一般來說,反應過程中物質的濃度不斷變化,所以反應都不是等速進行的,因此某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率。,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(4)在一定溫度下,對于固體和純液體物質,其單位體積里的物質的量保持不變,即物質的量濃度為常數(shù),因此不能用它們的濃度變化來表示反

2、應速率。 (5)對于反應mA+nB pC+qD同一段時間內,v(A)、v(B)、v(C)、v(D)與化學計量數(shù)之間符合下列關系: v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq (6)化學反應速率的大小比較: 用同一物質表示的反應速率比較反應快慢時,必須要在速率單位一致的前提下進行比較。 若用不同物質表示的反應速率比較反應進行的快慢時,除要保證單位一致外,還要根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比換算為同一物質的速率后再比較。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.影響化學反應速率的因素 (1)內因: 決定化學反應速率的主要因素是參加化學反應的物質的性質。反應的類型不同,物質的結構不同,都會導致反應速

3、率的不同。 (2)外因(只改變一個條件):,,,,,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.活化分子與有效碰撞 (1)有效碰撞:指能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 (2)活化分子和活化能: 活化分子:在化學反應中,能量較高,,有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿又g之所以能夠發(fā)生有效碰撞,是由于它們的能量高,發(fā)生碰撞時,能夠克服相撞分子之間的排斥力,破壞分子內部原子之間的“結合力”,從而破壞反應物分子并重新組合成生成物分子。,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,活化能:活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。活化能越小,普通分子就越容易變成活化分子。即:普通分子+活化能 活化分子?；罨艿拇笮?/p>

4、雖然可以表示一般分子成為活化分子的難易程度,但對化學反應中的能量變化不產生任何影響。 活化能與化學反應速率:在一定條件下,活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的。活化分子的百分數(shù)越大,單位體積內的活化分子數(shù)越多,單位時間內有效碰撞的次數(shù)越多,化學反應速率就越大。,,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(3)外界條件影響化學反應速率的理論解釋:,難點釋疑 活化分子數(shù)越大反應速率就越大嗎? 提示:不一定。一定條件下活化分子的數(shù)目增大,反應速率不一定增大。只有當改變條件使單位體積內活化分子數(shù)目增大,反應速率才會增大。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(20184浙江選考)某工業(yè)流程中,進入反應塔的混

5、合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據如下表:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,根據表中數(shù)據,下列說法正確的是() A.升高溫度,反應速率增大 B.增大壓強,反應速率減小 C.在1.0105 Pa、90 條件下,當轉化率為98%時,反應已達平衡,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.(201711浙江選考)在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位:mLmin-1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。,基礎梳理,

6、感悟選考,對點訓練,在410440 溫度范圍內,下列說法不正確的是 () A.當乙醇進料量一定時,隨乙醇轉化率增大,乙烯選擇性升高 B.當乙醇進料量一定時,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大 C.當溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙醇轉化率減小 D.當溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.(201610浙江選考)為研究某溶液中溶質R分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,A.25 時,在1030 min內,R分解的平均速率為0.030 mo

7、lL-1min-1 B.對比30 和10 曲線,在50 min時,R的分解百分率相等 C.對比30 和25 曲線,在050 min內,能說明R分解的平均速率隨溫度升高而增大 D.對比30 和10 曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(2018溫州六校聯(lián)考)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收,使SO2轉化生成S。催化劑不同,其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下,相同時間內SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖。下列說法不正確的是() A.不考慮催化劑價格因素,選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源 B.相

8、同其他條件下,選擇Cr2O3作催化劑,SO2的平衡轉化率最小 C.a點后SO2的轉化率減小的原因可能是溫度升高,催化劑活性降低 D.選擇Fe2O3作催化劑,最適宜溫度為340380 ,答案,解析,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.(2018紹興選考適應性考試)已知2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑,不同溫度得到如下圖像,則下列結論不正確的是(),圖1,圖2,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,A.一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降 B.綜合圖1、圖2可知,甲醇還發(fā)生了其他反應 C.若改變甲醇蒸氣的流速,不會影響甲

9、醇反應率和乙烯產率 D.制乙烯比較適宜的溫度是450 左右,答案,解析,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.(2018浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)為探究Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O反應速率的影響因素,設計了以下實驗,下列說法正確的是(),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,A.該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的大小 B.3號瓶用Na2S2O3來表示反應速率為0.01 molL-1s-1 C.由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高,反應速率越大 D.由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高,反應速率越大,答案,解析,忽視反應過程中化學反應速率的變化 【易

10、錯題】一定條件下,在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發(fā)生反應N2+3H2 2NH3 ,經測定,前3秒用H2表示的平均反應速率為0.3 molL-1s-1,則6秒末NH3的濃度減小量為() A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1 C.小于1.2 molL-1D.不能確定 錯因剖析:本題極易忽視隨反應進行,反應物濃度不斷減小,導致反應速率隨之減小而錯選A,要動態(tài)考慮反應過程。 正確解答:前3秒用H2表示的平均反應速率為0.3 molL-1s-1,則用NH3表示的平均反應速率為0.2 molL-1s-1,隨反應的進行,反應物濃度不斷減小,反應速率也逐漸減小,后3秒用NH3表示的

11、平均反應速率一定小于0.2 molL-1s-1,則6秒末NH3的濃度變化應小于1.2 molL-1。 答案:C,糾錯筆記中學化學中涉及的反應速率實質是某段時間內的平均反應速率,即使在外界條件不變的情況下,化學反應速率也不是勻速的 。而是不斷變化的,如隨著反應進行,固體反應物的表面積發(fā)生變化、反應放熱或吸熱造成溫度的變化、反應物濃度的變化等都會影響化學反應速率。在速率時間圖像上某點的斜率表示該時刻反應的瞬時速率。,2,3,1,1.(2018溫州十五校聯(lián)考)資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組為探究不同條件下KI與O2的反應,實驗如下:,2,3,1,下列說法不正確的是()

12、A.通過小燒杯中溶液顏色的變化證明反應的發(fā)生 B.實驗是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應 C.實驗說明CH3COOH是弱酸,因為相同溫度下,與等濃度的鹽酸相比,CH3COOH溶液電離出的c(H+)濃度小 D.此實驗還可以增加2 mL 1 molL-1KI溶液+5滴淀粉溶液+1 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液這一步驟,答案,解析,2,3,1,2.(2018臺州教學質評)某同學對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,實驗測得不同條件下H2O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是 (),2,3,1,A.圖甲表明,可通過適當增大H2O2的濃度,增大H2O2的分解速率 B.

13、圖乙表明,可通過調節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2的分解速率 C.圖丙表明,Mn2+少量存在時,溶液堿性太強,不利于H2O2分解 D.圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,增大Mn2+的濃度,就能增大H2O2的分解速率,答案,解析,2,3,1,3.(2018溫州適應性聯(lián)考)某化學小組為探究固體顆粒的 大小對反應速率的影響,設計了下列實驗: 稱取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiC2等不與鹽酸反應的雜質)與50.0 mL 2.00 molL-1稀鹽酸混合,測得實驗過程中逸出氣體的質量并記錄(假設只逸出CO2);再稱量5.00 g大理石粉末,重復以上實驗操作。實驗數(shù)據匯總如下圖所示。,2,3,1,下列說法正確的是() A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與稀鹽酸的反應 B.由圖可知,如果等待的時間足夠長,兩條曲線應逐漸交匯 C.大理石粉末與稀鹽酸反應的實驗中,08 min內,稀鹽酸的平均反應速率v(HCl)=1.64 molL-1min-1 D.塊狀大理石與稀鹽酸反應的實驗中,13 min時,CaCO3的消耗率為63.6%,答案,解析,