《1.1物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 講練結(jié)合》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1.1物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 講練結(jié)合（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 講練結(jié)合 一、 物質(zhì)的分類(lèi) 1、 同素異形體 （1） 定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。 （2） 常見(jiàn)：金剛石、石墨、C60 氧氣和臭氧 紅磷和白磷 等 2、物質(zhì)的分類(lèi) 我們可以根據(jù)：物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 如：根據(jù)狀態(tài)可分為 物質(zhì)、 物質(zhì)、 物質(zhì)； 根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為 性鹽和 性鹽。 （1）化學(xué)上，根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是最常用的方法。 方法一：樹(shù)狀分類(lèi)法 方法二：交叉分類(lèi)法 （2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)氧化物進(jìn)行

2、分類(lèi) ①酸性氧化物：能跟 堿 起反應(yīng)生成 鹽 和 水 的氧化物； 如：大多數(shù)的非金屬氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7 ) ②堿性氧化物：能跟 酸 起反應(yīng)生成 鹽 和 水 的氧化物； 如：大多數(shù)金屬氧化物K2O、Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO等 (注：Al2O3 ,Mn2O7，F(xiàn)e3O4等除外) ③兩性氧化物：既能能跟 跟酸又能跟堿 起反應(yīng)生成 鹽 和 水 的氧化物；Al2O3 ④中性氧化物：H2O ⑤過(guò)氧化物：H2O2、 ⑥復(fù)雜氧化物：Fe3O4 ⑦不成鹽氧化物：

3、CO、NO （兩種氣體均難溶于水） 例題1：氧化物從組成性質(zhì)上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，也可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等。下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 （ ） A．堿性氧化物一定是金屬氧化物 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 （三）酸：陽(yáng)離子全部是H+的化合物。 1.按是否含有氧元素： 含氧酸： H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 無(wú)氧酸：HCl H2S HBr HF

4、 2.按電離時(shí)最多生成氫離子的個(gè)數(shù) 一元酸： HNO3、 HCl 、HF 二元酸：H2SO4、H2CO3 、H2S 多元酸： H3PO4 3.按性質(zhì)分： 易揮發(fā)酸：HNO3 、 HCl 難揮發(fā)的酸：H2SO4 H3PO4 易分解酸：H2CO3 、 H2SO3 強(qiáng)氧化性酸：(濃)H2SO4 HNO3 4按溶解性分：可溶性酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、H2CO3 、H2S 、 H3PO4

5、 難溶性酸：H2SiO3 5.按酸性強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、 弱酸：H2CO3 、H2S 、HF、 H3PO4 、CH3COOH等 （四）堿：陰離子全部是OH—的化合物。 1．按溶解性分類(lèi)： 可溶性堿： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 難溶性堿： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 難溶性堿的氧化物加熱易分解如： 2．按其在水中最多能電離出OH-的個(gè)數(shù)：一元堿：KOH 二元堿：Ba(OH)2 多元堿：Fe(OH)3

6、 3、按堿性強(qiáng)弱分：強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱堿：NH3· H2O （五）鹽：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組合而成的化合物。 1.按是否可溶于水分：可溶性鹽:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl— 難溶性鹽: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 2.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分：陽(yáng)離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 陰離子：NO3-- SO42-- Cl— CO32- PO43— 二、分散系及

7、其分類(lèi) 1、把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做 2、分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作 ；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作 。 3、當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 泥漿水、油水 溶液 NaCl溶液 膠體 豆?jié){、牛奶 4、常見(jiàn)的膠體： Fe(OH)3膠體的制備注意要點(diǎn)： 5、Fe(

8、OH)3膠體的制備：向40mL 中逐滴加入5~6滴 溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?；瘜W(xué)方程式： 6、丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射，而形成了一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分 。 三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1.酸、堿、鹽的性質(zhì) 同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)具有相似的性質(zhì)，酸、堿、鹽都各自有自己的化學(xué)通性。 （1）酸的通性：酸溶液中都含有 ①酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成 ： Fe+2H

9、Cl= ②酸與金屬氧化物反應(yīng),生成 ： Fe2O3+6HCl= ③酸與堿反應(yīng),生成 ： HCl+NaOH= ④酸與鹽反應(yīng),生成 ： HCl+AgNO3= ⑤遇酸堿指示劑：遇紫色石蕊溶液變 （2）堿的通性：堿溶液中都含有 ①堿與非金屬氧化物反應(yīng),生成 ：2NaOH+CO2=

10、 ②堿與酸反應(yīng),生成 ： 2NaOH+H2SO4= ③堿與鹽反應(yīng),生成 ： 2NaOH+CuSO4= ④遇酸堿指示劑：遇紫色石蕊溶液變 ； 遇酚酞溶液變 。 （3）鹽：同類(lèi)鹽含有相同的 陽(yáng)離子 或 酸根離子 ①鹽與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)： Fe+CuSO4= ②鹽與酸反應(yīng)： BaCl2+H2S

11、O4= ③鹽與堿反應(yīng)： CuCl2+2NaOH= 2、反應(yīng)類(lèi)型 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)可分為 、 、 和 ； 金屬與酸的反應(yīng)一般屬于 ， 酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)一般屬于 。 3、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 （1）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間，常見(jiàn)有如下兩條轉(zhuǎn)化路線： 金屬單質(zhì) 堿鹽 非金屬單質(zhì)

12、酸鹽 （2）物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 1）物質(zhì)的制備：從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系我們可以找到制備某種物質(zhì)的可能方法。 ①酸的制備：酸性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種酸反應(yīng) ②堿的制備：堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種堿反應(yīng) ③鹽的制備：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng) 2）工業(yè)上物質(zhì)的制備方法選擇因素：要從反應(yīng)的可能性、 、成本高低、 等方面來(lái)選擇物質(zhì)制備的適宜方法。 【參考答案】： 一、物質(zhì)的分類(lèi) 課堂練習(xí)：A 二、分散系及其分類(lèi) 1.分散系 2.分散質(zhì)、分散劑 3. 濁液：直徑大于10

13、0nm 不穩(wěn)定 溶液：直徑小于1nm 穩(wěn)定 膠體：直徑介于1-100nm 介穩(wěn)定 4.常見(jiàn)膠體：固溶膠：有色玻璃、塑料泡沫、土壤（部分）等 液溶膠：豆?jié){、牛奶、墨水、氫氧化鐵膠體等 氣溶膠：空氣、煙、云、霧等 5.沸水 、飽和FeCl3溶液、FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3 膠體+ 3HCl 6. 溶液和膠體 三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 （1）H+ ①鹽+氣體 、FeCl2+ H2↑ ②鹽+水 、2FeCl3 + 3H2O ③鹽+水 、NaCl+H2O ④鹽+其他、AgCl↓ + HN

14、O3 ⑤紅 （2）OH- ①鹽+水、Na2CO3 + H2O ②鹽+水、Na2SO4 + 2H2O ③鹽+其他、Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ④藍(lán)、紅 （3）①FeSO4 + Cu ②BaSO4↓+2HCl ③2NaCl +Cu(OH)2↓ 2、反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 3、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 （1）堿性氧化物、酸性氧化物 （2）流程的簡(jiǎn)易性、對(duì)環(huán)境的影響 【課堂練習(xí)】 一、單項(xiàng)選擇題（請(qǐng)將答案寫(xiě)在以上表格中） 1.下列關(guān)

15、于酸、堿、鹽中元素組成的說(shuō)法正確的是（ ） A．酸、堿一定含氫，鹽一定不含氧 B．酸、堿、鹽可以不含金屬元素 C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧 D．鹽一定含金屬元素，酸、堿一定含氧 2.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（ ） 　 A．K2CO3和K2O都屬于鹽　　　　　 B．KOH和Na2CO3都屬于堿 　 C．H2SO4和HNO3都屬于酸　　　 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物 3.下列有關(guān)分散系的說(shuō)法，正確的是（ ） A.若分散系中分散質(zhì)直徑大小為微米級(jí)，則分散系為膠體 B.濁液的分散質(zhì)可通過(guò)過(guò)濾從分散劑中

16、分離出來(lái) C.任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.溶液很穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體則介于二者之間，屬于介穩(wěn)體系 4.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（ ） A.食鹽水、牛奶、豆?jié){ B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食鹽水、茶葉水 D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿 5. 近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的(　　) A．溶液　　　　B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 6.用下列方法制備膠體： ①將0.5 mol·L－1的BaCl2溶液和等體積2

17、mol·L－1的硫酸混合振蕩； ②把1 mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩； ③把1 mol·L－1 NaOH溶液滴到1 mol·L－1 FeCl3溶液中，可行的是(　　) A．①② B．①③ C．② D．①②③ 7.在下列現(xiàn)象中，不能用有關(guān)膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是(　　) A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐 B．清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象 C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一支鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞 8．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是(　　)

18、 A．硫酸　純堿　孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸　燒堿　綠礬[FeSO4·7H2O] C．醋酸　酒精　碳酸鈣 D．鹽酸　熟石灰　苛性鈉 9.經(jīng)分析，某物質(zhì)中只有一種元素，則此物質(zhì)(　　) A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物 C．一定是混合物 D．可能是純凈物也可能是混合物 10.有一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)含H、Cl兩種元素，則該氣體成分是（ ） A．兩種單質(zhì) B.一種化合物 C．化合物與單質(zhì)混合物 D.可能是純凈物，也可能是

19、混合物 11.《天工開(kāi)物》中記載“鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”,該過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型為 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng) 二、填空題 12.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：① H2O 、②空氣、③Mg、④ CaO 、⑤ H2SO4 、⑥ Ca(OH)2 、⑦ CuSO4 · 5H2O 、⑧ 碘酒、⑨ 乙醇 、⑩ NaHCO3 。 其中，屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是

20、 ；屬于有機(jī)物的是 。 13.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫(xiě)化學(xué)方程式不得重復(fù))。 ①C+O2 CO2; ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

21、 一、單項(xiàng)選擇題 1.分類(lèi)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。氫化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氫元素的化合物。下列物質(zhì)中不屬于氫化物的是(　　) A.H2SO4 B.H2O2 C.NaH D.NH3 2.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700 ℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是 A.金剛石屬于金屬單質(zhì) B.制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變 C.CCl4是一種化合物 D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

22、 3.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(　　) 選項(xiàng) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 4.硅酸鈉(Na2SiO3)溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑,硅酸鈉屬于(　　) A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物 5.下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A.化

23、合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng) 6.《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道,科學(xué)家通過(guò)電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了鐵,按照樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)熔融液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),其中正確的是(　　) A.均屬于混合物 B.均屬于金屬氧化物 C.均屬于純凈物 D.均屬于非金屬氧化物 7.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系: 對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是(　　) A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系 B.

24、化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系 8.下列變化過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A B C D 食醋除水垢 轉(zhuǎn)輪排字 燃放鞭炮 后母戊鼎表 面出現(xiàn)銅綠 9.下列敘述中不正確的是(　　) A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽 B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C.藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物 D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH 10.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba

25、(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(　　) A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè) 11.“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料,若將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物是(　　) A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液 12.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 (　　) A.堿性氧化物　氫氧化鈣　Ca(OH)2 B.酸性氧化物　二氧化碳　CO2 C.酸　硫酸　H2S D.鹽　燒堿　Na2CO3 13.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是(　　)

26、 A.食鹽水、淀粉溶液、豆?jié){ B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食鹽水、茶葉水 D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿 14.下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象,溶液與濁液也有 B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1~100 nm C.溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm D.膠體和溶液中的粒子能透過(guò)濾紙 15.下列敘述中不正確的是(　　) A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽 B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C.藍(lán)礬(CuSO4·

27、5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物 D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH 16.醫(yī)學(xué)上對(duì)血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí),病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過(guò)。由此可以判斷(　　) A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水,毒性物質(zhì)可溶于水 B.蛋白質(zhì)以分子形式存在,毒性物質(zhì)以離子形式存在 C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑 D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過(guò)濾紙,毒性物質(zhì)能透過(guò)濾紙 17.下列分散系最不穩(wěn)定的是(　　) A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分

28、散系 B.向水中加入食鹽得到的分散系 C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體 D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液 二、填空題 1.下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。 ①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①　　　　　;②　　　　　;③　 。? (2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)類(lèi)型是　　　(從四種基本反應(yīng)類(lèi)型考慮)。? (3)寫(xiě)出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化

29、學(xué)方程式:?　 。? 2.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉中的五種物質(zhì)間存在右面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。 (1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為: ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　;?④　　　　　;⑤　　　　　。? (2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①和②:　 ;? ②和④:　 ;? ②和⑤:　

30、 ;? ③和④:　 。? 3.將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。 (1)將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 (2)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?　　　　　　　　　　　　 (3)向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化: ①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是　　　　　　　　　　　　　 ? ②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

31、　　　　　　　 ? 【課堂練習(xí)】 1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D 12.② ⑧ / ④ / ⑤ / ⑥ / ⑦ ⑩ / ⑨ 13. ②CO2 + H20 = H2CO3 ③CO2 + CaO = CaCO3 ④Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ⑤CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ⑥2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O ⑦CaO + H2O = Ca(OH)2 【參考答案】： 一、單項(xiàng)選擇

32、題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C D C C B B B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 答案 B B B A B C A 二、填空題 1. (1)CO2　H2O　Na2CO3　 (2)化合反應(yīng) (3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O 2.(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaOCaCO3 3.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl　(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng),用光束照射所得的液體,從側(cè)面觀察是否有—條光亮的“通路”出現(xiàn) (3)①Fe(OH)3膠體遇鹽酸發(fā)生聚沉?、贔e(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 14