《高中化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第一課時(shí)　物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第一課時(shí)　物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 Word版含解析（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 ————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2．知道依據(jù)物質(zhì)的組成預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。 3．了解研究物質(zhì)通性的思路和方法。, 1．化學(xué)家常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)分類。 2．常用的分類方法有單一分類法、交叉分類法和樹狀分類法。 3．常見的兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽； ②氫化物→非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→含氧酸→鹽。 4．有

2、元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。 5．置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。 1．物質(zhì)的分類 (1)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、性能分類 ①根據(jù)存在狀態(tài)分為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)； ②根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體； ③根據(jù)在水中的溶解性分為可溶性、微溶性、難溶性物質(zhì)。 (2)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)分類 物質(zhì) 2．氧化物的分類 氧化物 3．常見物質(zhì)的分類方法 (1)單一分類法是指只用一種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的方法。如

3、： 堿 酸 (2)交叉分類法指將被分類的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類。如： (3)樹狀分類法是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分出的類型間關(guān)系的陣列式形狀(像樹)來定義的。如： 1．酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？ 提示：不是；不是。 2．堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？ 提示：是；不是。 (1)氧化物按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2等)、堿性氧化物(如CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO等)。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

4、，如Al2O3是兩性氧化物，而Mn2O7屬于酸性氧化物。 (2)酸性氧化物可能是非金屬氧化物(如CO2)，也可能是金屬氧化物(如Mn2O7)。非金屬氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。 (3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)金屬氧化物均為堿性氧化物(　　) (2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(　　) (3)乙醇在常溫常壓下以液態(tài)形式存在(　　) (4)HCl氣體是純凈物，鹽酸是混合物(　　) 解析：(1)Mn2O7為酸性氧化物；(2)CO不是

5、酸性氧化物；(3)常溫、常壓下，乙醇為液體；(4)鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物。 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　) A．冰水混合物　　　　 　B．爆鳴氣 C．天然氣 D．純凈的無污染的空氣 解析：選A　冰水混合物的組成都是H2O，爆鳴氣是H2和O2的混合物，天然氣的主要成分是CH4，還有其他成分，純凈的無污染的空氣仍是混合物。 1．人們常按照物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中所表現(xiàn)出的特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化

6、還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 3．酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水等物質(zhì)生成。 1．不同類物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？ 提示：(1)金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→堿→鹽。 (2)非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：氫化物→單質(zhì)→氧化物→酸→鹽。 2．四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有沒有關(guān)系？ 提示：置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)

7、若某反應(yīng)中元素的化合價(jià)有改變，則一定是氧化還原反應(yīng)(　　) (2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) (3)復(fù)分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)(　　) (4)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) 解析：化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2===2O3。 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)： a．純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氯化鈣溶液、e.燒堿、f.二氧

8、化硫、g.氫氧化鐵。 利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①無氧酸與鈉鹽反應(yīng)：________________________________________________。 ②堿與無氧酸反應(yīng)：_________________________________________________。 ③酸性氧化物與足量可溶性堿反應(yīng)：____________________________________。 ④含氧酸與不溶性堿反應(yīng)：____________________________________________。 解析：鈉鹽為純堿(Na2CO3)，無氧酸為鹽

9、酸，含氧酸為硫酸，可溶性堿為燒堿(NaOH)，酸性氧化物為SO2，不溶性堿為Fe(OH)3。 答案：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ④3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O [方法技巧] (1)置換反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī)律 反應(yīng)條件 H2＋金屬氧化物→金屬＋水 加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 炭＋金屬氧化物→金屬＋CO2 高溫加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 金屬＋酸→鹽＋氫氣 在金屬活動(dòng)

10、性順序表中排在氫之前的金屬，才能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸除外 金屬＋鹽→新鹽＋新金屬 鹽可溶；在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬才能置換出后面的金屬，鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 (2)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī)律 反應(yīng)條件 酸＋堿→鹽＋水 酸堿至少有一種可溶，有水生成 酸＋鹽→另一種鹽＋另一種酸 酸可溶，有沉淀、氣體或更弱的酸生成 堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 反應(yīng)物都可溶于水；生成物中要有沉淀 鹽＋鹽→另兩種新鹽 反應(yīng)物都可溶于水；生成物中要有沉淀 [三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11、　　　　 1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　　) 選項(xiàng) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A 純堿 鹽酸 燒堿 氧化鈉 二氧化碳 B 燒堿 硫酸 食鹽 氧化鎂 一氧化碳 C 苛性鉀 醋酸 食鹽 氧化鋁 二氧化硫 D 苛性鈉 硫酸 純堿 氧化鈉 二氧化硫 解析：選D　A中純堿是碳酸鈉，不是堿而屬于鹽；B中一氧化碳不是酸性氧化物是不成鹽氧化物；C中氧化鋁不是堿性氧化物而是兩性氧化物；D中各物質(zhì)所屬類別正確。 2．下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．S＋O2SO2 B．Cu2(OH)2CO32CuO

12、＋CO2↑＋H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析：選C　判斷氧化還原反應(yīng)最基本的方法是看反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化。A中反應(yīng)是化合反應(yīng)；D中反應(yīng)是置換反應(yīng)；B中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均沒有變化，其不屬于氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且Mn元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)。 3．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是(　　) A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO

13、3 解析：選B　Na2CO3屬于鹽、CaO是氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)；H2SO4為酸，C項(xiàng)錯(cuò)；Cu2(OH)2CO3為堿式鹽，不屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)。 4．根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)將下列幾種物質(zhì)分類 ①空氣?、谝簯B(tài)氧　③硝酸鉀溶液?、芰蛩徙~晶體(CuSO4·5H2O)?、荻趸肌、扪趸~?、咪\　 ⑧金剛石?、釟溲趸~　⑩純堿　蔗糖　?硝酸 在上述12種物質(zhì)中，其中屬于純凈物的是__________；屬于混合物的是________；屬于氧化物的是________；屬于鹽的是________；屬于有機(jī)物的是________；屬于堿的是________；屬于單質(zhì)的是________。 解析：硝酸鈉溶液屬于混

14、合物，不是鹽，純堿屬于鹽類不是堿，結(jié)晶水合物是純凈物。 答案：②④⑤⑥⑦⑧⑨???、佗邸、茛蕖、堍狻?　⑨?、冖撷? 1．下列物質(zhì)屬于混合物的是(　　) ①水銀?、诳諝狻、勐人徕洝、芪逖趸住、萏撬、蘖蚍邸、甙睔狻、帑}酸 A．①②⑤⑦　　　　　　 　B．①②⑤⑧ C．②⑤⑧ D．②③⑤ 解析：選C　鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物；空氣、糖水也都是混合物。 2．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是(　　) ①純堿?、谑雏}水　③石灰水?、躈aOH　⑤液態(tài)氧?、轐ClO3 A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤ 解析：選C　①純堿是

15、Na2CO3，是鹽類，屬于純凈物；②食鹽水是NaCl的水溶液，屬于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物；④NaOH是堿類，屬于純凈物；⑤液態(tài)氧是單質(zhì)，屬于純凈物；⑥KClO3是鹽類，屬于純凈物。 3．下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是(　　) A．純凈物、混合物 B．金屬、非金屬 C．純凈物、化合物 D．含氧酸、無氧酸 解析：選C　純凈物包括單質(zhì)和化合物。 4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2CuO＋C2Cu＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋

16、H2O D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 解析：選A　有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。A中銅元素的化合價(jià)由＋2降為0，碳元素的化合價(jià)由0升為＋4，屬于氧化還原反應(yīng)。 5．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　) A．C60、O3 B．H2O2、N2O4 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4 解析：選B　三氧化二碳屬于氧化物，A項(xiàng)兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項(xiàng)兩種物質(zhì)均為酸，D項(xiàng)兩種物質(zhì)均為鹽。 6．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2S

17、O4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是(　　) A．鈉的化合物 B．可與硝酸反應(yīng) C．可溶于水 D．可由同種反應(yīng)類型制取 解析：選B　NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，所以是鈉的化合物，可溶于水，A、C正確；它們都可由復(fù)分解反應(yīng)制取，D正確；NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，B項(xiàng)不正確。 7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2 C．NaNO3―→NaCl D．CuO―→Cu(OH)2 解析：選A　Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成Na

18、OH。 8．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解 C．置換、化合、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解 解析：選D　該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，反應(yīng)類型分別為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)。 9．工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都會(huì)有二氧化碳生成，按要求寫出制取二氧化碳的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的

19、請(qǐng)指明。 (1)化合反應(yīng)：______________________________________________________________。 (2)分解反應(yīng)：________________________________________________________。 (3)置換反應(yīng)：________________________________________________________。 (4)復(fù)分解反應(yīng)：_______________________________________________________。 答案：(1)C＋O2CO2(氧化還原反應(yīng)

20、) (2)CaCO3CaO＋CO2↑ (3)C＋2CuO2Cu＋CO2↑(氧化還原反應(yīng)) (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 10．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到適當(dāng)?shù)奈恢谩? 物質(zhì) (2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個(gè)化學(xué)方程式。 ①分解反應(yīng)：_______________________________________________________。 ②化合反應(yīng)：_______________________________________________________。 ③置換反應(yīng)：__

21、_____________________________________________________。 ④復(fù)分解反應(yīng)：____________________________________________________。 (3)(2)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________。 解析：(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)。 (2)CaCO3高溫下分解，F(xiàn)e和O2可以化合生成Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應(yīng)，CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案：(1)①碳酸鈣?、阼F　③氧氣?、芟←}酸 (2)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②3F

22、e＋2O2Fe3O4 ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)②③ 1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合，正確的是(　　) 選項(xiàng) 堿 酸 鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物 A 苛性鈉 硝酸 碳酸氫鈉 氧化銅 三氧化硫 B 碳酸鈉 硫酸 食鹽 氧化鎂 一氧化碳 C 燒堿 醋酸 碳酸銨 二氧化氮 三氧化硫 D 苛性鉀 鹽酸 燒堿 氧化鋁 二氧化碳 解析：選A　碳酸鈉屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氮(NO2)是非金屬氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿為NaOH，屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．經(jīng)

23、分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)(　　) A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物 C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物 解析：選D　只含有一種元素，一定不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨或O2和O3等。 3．CaCO3是一種常見的鹽，其不能發(fā)生的反應(yīng)類型為(　　) A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：選B　CaCO3CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(化合反應(yīng))，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋

24、CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))。由以上反應(yīng)知CaCO3不能發(fā)生置換反應(yīng)。 4．下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是(　　) A．根據(jù)元素組成知它是化合物 B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽 C．KHSO4可以稱為硫酸鹽 D．因?yàn)樗信c酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸 解析：選 D　因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A對(duì)；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B對(duì)；KHSO4屬于硫酸鹽，C對(duì)；KHSO4溶于水電離出的陽離子為H＋和K＋，故它不是酸，D錯(cuò)。 5．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)的時(shí)候，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深

25、入研究。 下列4組物質(zhì)： ①M(fèi)g　O2　N2　NO ②NaOH　HCl　CH4　KCl ③H2CO3　H2SO4　NaOH　HNO3 ④CaO　SO2　CO2　SiO2 從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬于同一類，這4種物質(zhì)分別是(　　) A．Mg　HCl　H2CO3　CaO B．O2　NaOH　H2SO4　SO2 C．NO　CH4　NaOH　CaO D．NO　KCl　HNO3　SO2 解析：選C　①中NO屬于化合物，其他三種都屬于單質(zhì)；②中CH4屬于有機(jī)化合物，其他三種都屬于無機(jī)化合物；③中NaOH屬于堿，其他三種屬于酸；④中CaO屬于金屬氧化物，其他

26、三種屬于非金屬氧化物。 6．圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是(　　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 　 解析：選C　A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，D中乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，故A、B、D不符合題意。C中反應(yīng)依次為甲和乙：2CO＋O22

27、CO2；乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2CO2，丁→乙：2C＋O22CO。 7．下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是(　　) A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液 B．CuCuOCuSO4溶液 　 Cu(OH)2沉淀 C．KMnO4O2SO3H2SO4 D．BaCO3BaCl2溶液HCl溶液 解析：選C　C項(xiàng)中硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫。 8．奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) ① ② ③ ④ A NaC

28、l K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 解析：選C　C項(xiàng)中Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽、鉀鹽，但根據(jù)陰離子判斷都屬于硫酸鹽；KCl和NH4Cl分別屬于鉀鹽和銨鹽，根據(jù)陰離子判斷，都屬于鹽酸鹽；A、B項(xiàng)中的NaCl屬于鈉鹽或鹽酸鹽，A、D項(xiàng)中的(NH4)2SO4屬于銨鹽或硫酸鹽，都不符合圖示關(guān)系。 9．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。 (1)如上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____

29、_______________________________。 (2) 物質(zhì) 類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué) 式 ①HCl ②_____ ③_____ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_____ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。 (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_______________________________________。 解析：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(O

30、H)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)?、跱aOH(或KOH)　⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小題答案符合要求即可) (3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O 10．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請(qǐng)分別填出其化學(xué)式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO

31、2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； ?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 (1)甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)根據(jù)下圖寫出序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③______________

32、__________________________________________________________。 解析：(1)甲組物質(zhì)中只有Na是金屬單質(zhì)，其余是非金屬單質(zhì)；乙組物質(zhì)中只有Na2O是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物；丙組中只有NaOH是堿，其余是鹽；丁組中只有NaCl是鹽，其余是堿。 (2)由圖可知是Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 答案：(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl (2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O