影音先锋男人资源在线观看,精品国产日韩亚洲一区91,中文字幕日韩国产,2018av男人天堂,青青伊人精品,久久久久久久综合日本亚洲,国产日韩欧美一区二区三区在线

2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt

上傳人:tia****nde 文檔編號:14376138 上傳時間:2020-07-20 格式:PPT 頁數(shù):22 大?。?3.41MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt_第1頁
第1頁 / 共22頁
2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt_第2頁
第2頁 / 共22頁
2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt_第3頁
第3頁 / 共22頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié) 第1課時化學(xué)平衡常數(shù),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義,會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,知道化學(xué) 平衡常數(shù)的影響因素。 2.能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義,判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。,學(xué)習(xí)重難點:,平衡常數(shù)的含義及其計算。,知識回顧,,,,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,v正= v逆,化學(xué)平衡狀態(tài),壓強,溫度,濃度,正反應(yīng)速率,可逆,逆反應(yīng)速率,濃度,濃度,可逆反應(yīng),知識回顧,外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變,化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞, 并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。,2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:,v正v逆0。,(1)等:,(2)動:,化學(xué)平衡

2、狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)并沒有停止, 這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。,(3)定:,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。,(4)變:,知識回顧,0.3 molL1,3,60%,6.5 mol,0.2 molL1,015 molL1,學(xué)習(xí)探究,,,,,,學(xué)習(xí)探究,(2)化學(xué)平衡常數(shù),對于一般的可逆反應(yīng),mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時,,概念:,一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù),用K表示)。,表達(dá)

3、式:,學(xué)習(xí)探究,。,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題:,(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。,(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。,學(xué)習(xí)探究,B,化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù),只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無關(guān),溫度改變,平衡一定改變 則常數(shù)一定改變,學(xué)習(xí)探究,<,學(xué)習(xí)探究,程度,反應(yīng)的限度,越完全,越大,越不完全,越小,根據(jù) K 的表達(dá)式:,K 越大,生成物的濃度越大,反

4、應(yīng)物的濃度越小,向正向進(jìn)行的越徹底。,,,學(xué)習(xí)探究,(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行:,對于可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),在一定的溫度下的任意時刻,反 應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:,,叫做該反應(yīng)的濃度商。,QK,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,Q

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!