《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件1 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件1 魯科版選修4.ppt（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)有快有慢：,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,幾分鐘見效,鋼鐵腐蝕,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,幾千萬年以上,化學(xué)反應(yīng)速率,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義并能進(jìn)行簡單計(jì)算 2.理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 3.通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響 4.能說出調(diào)節(jié)反應(yīng)速率在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用,例 1.在密閉容器合成氨N2 + 3H2 2 NH3， 開始時N2的濃度為8mol/L，H2 的濃度為20mol/L,5min后N2 的濃度為6mol/L，則以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

2、化學(xué)反應(yīng)速率：用來衡量反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加量來表示。,化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn),同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度的變化來表示，但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。 用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度變化表示時，數(shù)值不同，但意義相同。速率比=方程式中的系數(shù)比=c之比 = n之比。 均取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。 不能用固體或純液體的濃度變化來表示速率 單位： mol/(Ls)、molL-1S-1,練習(xí)1,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min

3、，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，下列對該反應(yīng)速率表示正確的是 （ ） A用B表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：v(B)=0.3molL-1min-1 B用A表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A)=0.2molL-1min-1 C用D表示在1min末的反應(yīng)速率：v(D)=0.05molL-1min-1 D分別用B、C表示的反應(yīng)速率其數(shù)值比為3:2,練習(xí)2,則該反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)?,反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：,(1)(A)=0.15mol/(Ls ),(2) (B)=36mol/(Lmin),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mo

4、l/(Ls),,(4)(2)=(3)(1),反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物,在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相 同)的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時, 速率最快的是 A 鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（一）化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的; 內(nèi)因是主要因素,1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有什么？ 催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)等 思考與交流 結(jié)合碰撞理論分析這些因素如何影響反應(yīng)速率,（二）外因因素:,試將外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,思考與總結(jié),實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)一： 取兩支試管，分別加入2ml

5、 0.2mol/L與0.1mol/L的H2C2O4，同時加入4mL 0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，觀察褪色時間。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20,實(shí)驗(yàn)二： 取兩支試管，分別加入2ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取兩支試管，加入2mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，一組加熱一段時間后，兩組同時混合，觀察變渾濁的時間。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2 +H2O,2.其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,如光輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、研磨、固體反應(yīng)物接觸面積等，均會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。,對于固體反應(yīng)物而言，一般是通過改變接觸面積來影響化學(xué)反應(yīng)速率。而增大接觸面積的方法為：使固體的顆粒變?。ㄈ绶鄞猓?，增加固體反應(yīng)物的用量，不影響速率。,練習(xí)4,在反應(yīng)：C(S)+CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 縮小容器的容積 升高溫度 恒容通入CO2 增加碳的量 恒容通N2 A B C D,小結(jié)：,1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：,數(shù)學(xué)表達(dá)式為：,可用不同反應(yīng)物或生成物來表示,不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率,2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,,(B ) ,速率比=系數(shù)比=c之比 = n之比,,2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,外因： 溫度 催化劑 濃度 壓強(qiáng) 固體的表面積,