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1、專題十六 氯、溴、碘及其化合物,高考化學 (江蘇省專用),考點氯、溴、碘及其化合物 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是 () A.用裝置甲灼燒碎海帶,五年高考,B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,灼燒碎海帶應在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯誤。,關聯(lián)知識灼燒固體常在坩堝中進行;制取C

2、l2時,KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應,MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應;制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾氣。,,2.(2017江蘇單科,6,2分,)下列指定反應的離子方程式正確的是() A.鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SBaSO4+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3+H2O,答案B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時,陽極

3、生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2++ 2OH-+2H++SBaSO4+2H2O;D項,N也參與反應,正確的離子方程式為N+HC+ Ca2++2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。,規(guī)律方法判斷離子方程式正誤的方法 一查是否符合反應事實; 二查“”“”“”“”的使用是否恰當; 三查拆分是否正確; 四查是否漏寫離子反應; 五查是否符合反應物的“量”過量或少量; 六查是否符合三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。,,3.(2014江蘇單科,13,4分,)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是() A

4、.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO,答案D氯水中含有“三分四離”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀,B項正確;能與NaHCO3反應生成CO2,說明有H+,C項正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯誤。,命題歸納本題回歸到高一基礎知識,難度較

5、小,復習時要熟練掌握元素化合物知識。,解題關鍵注意反應現(xiàn)象和結(jié)論是否具有邏輯聯(lián)系。,,4.2016江蘇單科,16(1)(2),9分,0.599以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下: H2OCl2KCl 電石渣打漿氯化過濾轉(zhuǎn)化KClO3固體 濾渣 (1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化

6、率的可行措施有(填序號)。 A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為,6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。 濾渣的主要成分為(填化學式)。 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)15(填“”“<”或“=”)。,5.2015江蘇單科,19(1)(2),9分,0.279實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。 已知K2FeO4

7、具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0 5 、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成 Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為,將制備的Cl2通過裝置B可除去(填化學式)。,(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0 5 進行,實驗中可采取的措施是、。,答案(1)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2+8H2O(3分)HCl(2分) (2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(每空2分),解析(1)用飽

8、和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3,應緩慢加入鹽酸,同時應將C裝置置于冰水浴中。,命題歸納本題的前兩問考查Cl2的制備、除雜及與KOH溶液的反應。起點并不高,細心是關鍵。,知識拓展常見氣體除雜歸納: Cl2(HCl):飽和食鹽水;Cl2(水蒸氣):濃H2SO4;CH4(CH2CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):飽和 NaHCO3溶液;SO2(HCl):飽和NaHSO3溶液;CO2(SO2):飽和NaHCO3溶液;NH3(水蒸氣):堿石灰。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣

9、體被還原的是() A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,答案B本題考查氧化還原反應的基本概念。A項,在CO2與Na2O2的反應中,CO2既不被氧化又不被還原;C項,乙烯與Br2的反應既是加成反應,又是氧化還原反應,反應中乙烯作還原劑被氧化;D項,氨氣與AlCl3溶液的反應是非氧化還原反應。,解題技巧要確定哪種物質(zhì)被氧化、哪種物質(zhì)被還原,首先應確定反應是否為氧化還原反應,然后再確定哪種物質(zhì)在反應中得到電子、哪種物質(zhì)在反應中失去電子。,疑難突破乙烯和溴的反應中元素化合價的變化分析起來有一定的難度,我們可

10、以根據(jù)形成共價鍵的原子所對應元素的非金屬性強弱來判斷,非金屬性強的顯負價,弱的顯正價。,,2.(2016課標,9,6分)下列有關實驗的操作正確的是(),答案DA項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結(jié)束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會含有水蒸氣,故錯誤。,規(guī)律方法稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結(jié)束時,應先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應最后除水蒸氣。,,3.(201

11、5課標,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是() A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,答案C工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項錯誤。,,4.(2018課標,27,14分)KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}: (1)KIO3的化學名稱是。 (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示: “酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是。“濾液”

12、中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為。 (3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。,寫出電解時陰極的電極反應式。 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。 與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。,答案(1)碘酸鉀 (2)加熱KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O) (3)2H2O+2e- 2OH-+H2 K+a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等,解析本題考查化學工藝流程分析、元素及其化合物的性質(zhì)、電解原理及應用。 (1)KIO3的化學名稱是碘酸鉀。 (2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而

13、減小,故“逐Cl2”采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸化反應所得產(chǎn)物可知,濾液中的溶質(zhì)主要是KCl;調(diào)pH的目的主要是中和H+,故“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或HIO3+KOH KIO3+H2O。 (3)觀察電解裝置圖知,惰性電極a為陽極,惰性電極b為陰極,在堿性條件下,陰極的電極反應式為2H2O+2e- H2+2OH-。 電解過程中,陽極I2失去電子生成I,即I2-10e-+12OH- 2I+6H2O,通過陽離子交換膜的 離子主要為K+,遷移方向是從a到b。 “KClO3氧化法”產(chǎn)生有毒氣體Cl2,故與“電解法”相比的不足之處有產(chǎn)生有毒氣體C

14、l2,易污染環(huán)境等。,審題技巧注意物質(zhì)形式的變化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,則“調(diào)pH”的過程為堿中和HIO3的過程。,5.(2016課標,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問題: (1)NaClO2中Cl的化合價為。 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應中氧

15、化產(chǎn)物是。,(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)),答案(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2) (4)21O2 (5)1.57,,解析(2)根據(jù)圖示可確定反應物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應的化學方程式。 (3)粗鹽水精制時用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示可知“電解”過程中發(fā)生的反應為2ClO2+2NaClCl2+2

16、NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成 NaClO2,故陰極反應的主要產(chǎn)物為NaClO2。 (4)據(jù)圖示可知反應物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2NaO2,Cl的化合 價降低,則必有元素化合價升高,可推出H2,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原 劑H2O2的物質(zhì)的量之比為21,該反應中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。 (5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時,還原產(chǎn)物均為Cl-。設NaClO2的有效氯含量為x,則4=2, 解得x1.57。 疑難突破解化工流程題時應重點關注框圖,特別注意看圖中的箭頭方向,結(jié)合適當?shù)奈淖中畔?便可得“正

17、果”。 評析 本題以化工流程圖為素材,考查生產(chǎn)工藝中涉及的化學原理,重點考查氧化 還原反應產(chǎn)物的判斷、得失電子守恒規(guī)律的應用,難度中等偏上。,6.(2015課標,28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2 電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。 溶液X中大量存在的陰離子有。,除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填

18、標號)。 a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水 (3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; .在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; .用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示 劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。 玻璃液封裝置的作用是。,中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是。 測得混

19、合氣中ClO2的質(zhì)量為g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標號)。 a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵,答案(15分)(1)21(1分) (2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分) Cl-、OH-(2分)c(1分) (3)2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分) 吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分) 淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分) 0.027 00(2分) (4)d(1分),,解析(1)該反應的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化:O2;還原劑為

20、Na2SO3,發(fā)生變化: Na2O3Na2O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)=21。 (2)由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫出電解時的總反應方程式。 由NaClO2溶液與NCl3溶液反應的生成物可以看出,反應物中除NaClO2和NCl3外,還應有H2O,則該反應的離子方程式為:NCl3+6Cl+3H2O6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量 存在的陰離子有Cl-和OH-。 由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應,無法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應但

21、能與NH3反應,故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。 (3)ClO2具有強氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫出有關的離子方程式。 向錐形瓶中通入混合氣時,會有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會逸出,通過玻璃液封裝置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測定結(jié)果的準確性,減小了實驗誤差。,滴定含I2的溶液時一般使用淀粉溶液作指示劑。 由2ClO25I210S2可知,n(ClO2)=0.2n(S2)=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.000 10-4 mol,m(ClO2)=4.00010-4mol67.5 gmo

22、l-1=0.027 00 g。 (4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過,再加入KI或鹽酸,會產(chǎn)生對人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。,C組教師專用題組 1.(2012江蘇單科,3,2分,)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 () A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、C B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N,答案AB項

23、,Ba2+與C不能大量共存;C項,Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+ 與I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項,c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈強酸性,ClO-不能大量存在。,,2.(2011江蘇單科,9,2分,)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(),A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大,B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應 D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應,答案BA項,25 時Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的

24、大;C項,Cl2與鐵在點燃條件下能發(fā)生反應;D項,制取Na2CO3的過程不涉及氧化還原反應。,3.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時,應選用圖2中的。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變

25、,則裝置C的作用是。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為,答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2 (4)4H++5ClCl-+4ClO2+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩 慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,解析(1)裝置F為洗氣裝置,應長進短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時,產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠的時間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和

26、Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。,4.(2014四川理綜,4,6分)下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是(),答案B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+會被氧化成Fe3+,故無論Fe(NO3)2是否變質(zhì),滴加KSCN溶液后溶液都會變紅,B項錯誤。,,A組20162018年高考模擬基礎題組 考點氯、溴、碘及其化合物 1.2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研(一),1每年3月22日為“世界水日”。下列有關“廢水”處理的說法正確的是() A.工業(yè)廢水無需處理,可直接用于農(nóng)業(yè)灌溉 B.廢水經(jīng)氯氣消毒后,即可直接再利用 C.尋找新方法

27、來減少和再利用廢水可節(jié)約水資源 D.收集和處理廢水,弊大于利,三年模擬,答案CA項,工業(yè)廢水中可能含有重金屬離子等有害物質(zhì),不可直接用于農(nóng)業(yè)灌溉,故錯誤;B項,廢水中除細菌、病毒外還可能含有重金屬離子,氯氣能用于殺菌消毒,但不能除去廢水中的重金屬離子,廢水經(jīng)氯氣消毒后,還需除去可能存在的重金屬離子等有害物,才可以再利用;D項,收集和處理廢水,利大于弊,故錯誤。,,2.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,2)下列化學用語表示正確的是() A.CO2的電子式: B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.消石灰的化學式:Ca(OH)2 D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3Na++H++C,答案CA項,CO2的電子式

28、為C,故錯誤; B項,氯元素核電荷數(shù)為17,應將“+18”改成“+17”,故錯誤; D項,HC為弱酸酸式酸根離子,不能完全電離,不可拆,故錯誤。,,3.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是() A.FeCl3溶液呈酸性,用于蝕刻銅電路板 B.NaHCO3能與堿反應,可用作焙制糕點的膨松劑 C.ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒 D.SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣,答案CA項,Fe3+具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應而使銅溶解,與FeCl3溶液呈酸性無關,故錯誤;B項,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,可用作焙制糕點的膨松劑,與其能與

29、堿反應無關,故錯誤;D項,SO2具有還原性,可與Br2發(fā)生氧化還原反應,故可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣,錯誤。,,4.(2018揚州寶應中學第一次月考,9)在給定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是 () A.pH=2的溶液中:K+、Mg2+、I-、S B.在含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、N C.與Al反應放出氫氣的溶液中:K+、Na+、Cl-、HC D.I-不能大量存在的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、Mn,答案BA項,H+與S結(jié)合生成弱電解質(zhì),故不能大量共存;C項,與Al反應放出H2的溶液,可 能呈酸性也可能呈強堿性,HC一定不能大量存在;D項,Fe2+與Mn因發(fā)生氧

30、化還原反應而 不能大量共存。,,5.(2018姜堰中學高三下期初,10)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是() A.1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有10 mol e- B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應 C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性 D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵,答案C由“元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”可推知B為C;“元素C

31、在同周期的主族元素中原子半徑最大”,可推知C為Na;“元素D是地殼中含量最多的金屬元素”,故D為Al;“元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)”,故A為H,E為Cl,所以A、B、C、D、E分別為H、C、Na、Al、Cl。A項,H與C組成的化合物種類很多,1 mol化合物不一定都含有10 mol e-,故錯誤;B項,NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應,故錯誤;D項,HCl含有共價鍵,NaCl含有離子鍵,二者含有的化學鍵類型不同,故錯誤。,,6.(2017南通栟茶中學一檢,8)給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是 () A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO B.FeFe2O3FeC

32、l3 C.SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 D.FeS2SO3H2SO4,答案CA項,Ca(ClO)2與SO2會發(fā)生氧化還原反應,得不到HClO,故錯誤;B項,Fe與H2O(g)在高溫條件下反應生成Fe3O4,故錯誤;C項,過量SO2與NH3H2O在溶液中反應可生成NH4HSO3,正確;D項,煅燒FeS2生成Fe2O3和SO2,故錯誤。,,7.(2017徐淮連宿高三上期中,3)下列物質(zhì)性質(zhì)與應用符合事實且對應關系正確的是() A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒 B.純堿能與酸反應,可用作治療胃酸過多癥的藥物 C.液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑 D.晶體硅的熔點高、硬度大

33、,可用于制作半導體材料,答案CA項,次氯酸用于漂白、殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性,故錯誤;B項,純堿堿性較強,不可用于治療胃酸過多癥,故錯誤;C項,液氨汽化時要吸熱,可用作制冷劑,故正確;D項,晶體硅可用于制作半導體材料,是由于其導電性介于導體和絕緣體之間,與其熔點、硬度無對應關系,故錯誤。,,答案BA項,Cl2應該長進短出,錯誤;B項,由于水與CCl4是互不相溶的兩種液體,而且密度CCl4H2O,所以用裝置乙可以分離CCl4層和水層,正確;C項,用蒸餾的方法分離CCl4和液溴的混合物時溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,錯誤;D項,液溴容易腐蝕橡膠塞,故應用玻璃塞

34、,錯誤。,9.(2016南京二模,1)美好的生活離不開化學,我們應掌握必要的化學知識。下列說法錯誤的是() A.合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量 B.二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑 C.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多 D.化妝品中的甘油可起到保濕、滋潤皮膚的作用,答案CC項,Na2CO3溶液堿性過強,不能用于治療胃酸過多,故錯誤。,,10.(2016泰州一模,4)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2。下列說法正確的是() A.元素H只有H和H兩種核素 B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑:r(Cl)r(Cl-) C.工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯,

35、是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應 D.該反應表明氯氣具有氧化性,答案DA項,元素H有HHH三種核素,故錯誤;B項,r(Cl)

36、化學變化 B.電解飽和食鹽水可制備金屬鈉 C.生理鹽水的濃度越接近飽和效果越好 D.加碘食鹽中的碘以I形式存在,答案DA項,NaCl熔化屬于物理變化,故錯誤;B項,電解飽和食鹽水發(fā)生反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,得不到金屬Na,應用電解熔融NaCl的方法制備Na,故錯誤;C項,生理鹽 水的含鹽量接近人體體液的含鹽量,不是越接近飽和效果越好,故錯誤。,知識拓展化學變化中既有舊化學鍵的斷裂,也有新化學鍵的形成。只有舊化學鍵斷裂,如NaCl的熔化,不能稱為化學變化。,,2.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,3)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是 () A.甲醛水溶液可

37、以使蛋白質(zhì)變性,常用于食品保鮮 B.ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒 C.銅的金屬性比鐵弱,可在海輪浸水部位鑲上銅塊以減緩船體腐蝕 D.氮氣化學性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻,答案BA項,甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鮮,故錯誤;C項,在海輪浸水部位鑲銅塊,銅做正極,會加速船體腐蝕,故錯誤;D項,氮氣化學性質(zhì)雖不活潑,但在一定條件下可與鎂反應,故錯誤。,知識拓展在海輪浸水部位鑲上比鐵活潑的金屬(如鋅、鎂、鋁等),才可達到船體防腐的目的。,,3.(2018鹽城中學高三上第二次階段考試,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.新制飽和氯水中:Al3

38、+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=110-13 molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al D.由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC,答案CA項,新制飽和氯水中含有Cl2,Cl2與Br-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故錯誤;B項,Fe3+與SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,故錯誤;D項,水電離的c(H+)=110-13 molL-1,水的電離被抑制,溶液pH為1或13,HC不能大量存在,故錯誤。,知識拓展新制氯水的成分:“三分(子)四離(子)” “三分(子)”:

39、Cl2、HClO、H2O;“四離(子)”:H+、Cl-、ClO-、OH-。,,答案CA項,Cl2與KI溶液反應生成的碘通常采用萃取、分液的方法分離,故錯誤;B項,乙酸和乙醇均易揮發(fā),不能直接通過蒸餾的方法分離,故錯誤;D項,將導管直接插入水中不能防止倒吸,故錯誤。,知識拓展用有機溶劑防倒吸的正確方法如下:,5.(2018揚州寶應中學第一次月考,12)在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)并與工業(yè)生產(chǎn)相吻合的是() A.NH4ClNH3NO2HNO3 B.NaCl飽和溶液NaHCO3Na2CO3 C.黃鐵礦SO2SO3濃硫酸 D.NaCl(熔融)Cl2漂白粉,答案BCA項,工業(yè)制NH3

40、利用反應:N2+3H22NH3,且NH3與O2在催化劑、加熱條 件下反應生成NO,故錯誤;D項,工業(yè)生產(chǎn)漂白粉是將Cl2通入石灰乳中,故錯誤。,審題技巧注意題目的要求:“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)并與工業(yè)生產(chǎn)相吻合”。,,6.(2018十套模擬之梁豐高中卷,13)下列實驗操作、現(xiàn)象所對應的相關結(jié)論正確的是(),答案CA項,在滴入AgNO3溶液前應先加入稀HNO3酸化,防止OH-干擾檢驗,故錯誤;B項,濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性;D項,濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl也可使Na2SiO3溶液變渾濁,且酸性HClH2CO3,并不能說明非金屬性ClC,故錯誤。,疑難突破濃硫酸吸水性與脫水性的差異

41、吸水性:將物質(zhì)中已經(jīng)存在的水分子“吸去”,如干燥氣體,使膽礬失水等;脫水性:將物質(zhì)中的H與O按21的比例脫去產(chǎn)生H2O,如使某些有機物炭化。,7.(2018常州高三上學業(yè)水平監(jiān)測,5)關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是() A.裝置可用于分離苯和溴苯的混合物 B.裝置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸 C.裝置可用于分解NH4Cl制備NH3 D.裝置b口進氣可收集CO2或NO氣體,答案AB項,導氣管直接插入水中,不能防止倒吸,故錯誤。C項,NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3與HCl在試管口遇冷后又生成NH4Cl固體,故錯誤。D項,CO2的密度比空氣大,收集時應長進短出;NO能與空氣中的O2反應

42、,不能用排空氣法收集,故錯誤。,規(guī)律方法互溶且沸點相差較大的液態(tài)混合物,可選用蒸餾的方法分離;互不相溶的液態(tài)混合物,通常直接采用分液的方法分離。,8.2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研(二),5下列指定反應的離子方程式正確的是() A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++NAg++NO+2H2O C.過量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+S+4H++2Cl- D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:N+Fe2++3OH-NH3+Fe(OH)2+ H2O,答案CA項

43、,HClO是弱電解質(zhì),不能拆,故錯誤;B項,得失電子不守恒,電荷不守恒,故錯誤;C項,SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應,正確;D項,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定為“1 mol”,即反應的 n(N)n(Fe2+)=21,故錯誤。,知識拓展向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,會發(fā)生氧化還原反應生成S和Cl-。,方法歸納量多或量少會引起產(chǎn)物差異的非氧化還原反應,可將量少的反應物的化學計量數(shù)定為“1”,量多的反應物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原則來分析。,,9.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,7)在探

44、究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實驗中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是() A.加入過量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO- B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HC、C、ClO- C.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N、Fe2+、ClO- D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S,答案BA項,H+、Cl-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2,故錯誤;C項,Fe2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Cl-,故錯誤;D項,Ba2+與S會生成難溶物BaSO4,故錯誤。,考點分析本題以“在指定溶液

45、中一組離子能否大量共存”為載體設計離子共存的問題,重點考查常見離子在水溶液中的性質(zhì)和溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì),涉及復分解反應和氧化還原反應及溶液酸堿性的判斷。,規(guī)律總結(jié)離子間的相互反應可以歸納為以下幾類:,1.生成氣體,如H+與C、HC、S2-、HS-、S、HS;,2.生成沉淀,如Ba2+與C、S、S,Ca2+與C;,10.(2016揚州高三上期中統(tǒng)考,12)下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是() A.制備干燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 B.提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食

46、鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗現(xiàn)象 D.探究溫度對化學平衡移動的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化,答案DA項,不能用濃H2SO4干燥NH3,故錯誤;B項,CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,CO2也會 被飽和碳酸鈉溶液吸收,故錯誤;C項,淀粉遇I2變藍,I不能使淀粉變藍,故錯誤;D項,2NO2(g) N2O4(g)H<0,溫度改變可使平衡移動,而NO2呈紅棕色,N2O4呈無色,可通過顏色變化確 定平衡移動的方向,故正確。,,易錯警示淀粉遇碘單質(zhì)才變藍,遇其他形式的碘元素均無明顯現(xiàn)象。 對比突破常用干燥劑及其可干燥

47、的氣體,(1)一般情況下:酸性干燥劑可用于干燥酸性或中性氣體,不能干燥堿性氣體;中性干燥劑可用于干燥酸性、中性或堿性氣體;堿性干燥劑可用于干燥中性或堿性氣體,不能干燥酸性氣體。 (2)特例:濃硫酸不能用于干燥H2S、HI、HBr等還原性氣體;無水CaCl2不能用于干燥 NH3。 (3)無水CuSO4通常用來“驗證并除去水蒸氣”和“檢驗水蒸氣是否除盡”。,二、非選擇題(共60分) 11.2018南通栟茶中學高三上月考,19(3)(4)(5)(18分)NaI是一種白色結(jié)晶,醫(yī)療上可用作甲狀腺腫瘤防治劑。實驗室以Na2CO3、I2和N2H4H2O(水合肼)為原料制得NaI,部分裝置如圖所示。實驗步驟

48、:計算確定所需各原料的質(zhì)量,按量稱取各原料,在三口燒瓶中先加入適量的水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。 已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2H<0, 3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2H<0; I2(s)+I-(aq)(aq); 水合肼具有強還原性,可分別將IO-、I和I2還原為I-,本身被氧化為空氣中含量最多的氣 體。,(3)I2與Na2CO3溶液反應的適宜溫度為6070 ,適宜的加熱方式為,溫度不宜超過70 ,除防止反應速率過快外,另一個原因是。 (4)水合肼(N2H4H2O)還原NaIO3的離子方程式為。 (5)通過實驗得到NaI溶液粗

49、品,此時向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性,炭分離。加入活性炭的目的是;“將溶液與活性炭分離”的方法是。,答案(3)水浴加熱防止碘升華 (4)2I+3N2H4H2O2I-+3N2+9H2O (5)脫色(或?qū)⒍嘤嗟腎2吸附除去)趁熱過濾,解析(3)需要加熱且溫度不超過100 時,可采用水浴加熱的方式;溫度過高反應物I2易升華。 (4)根據(jù)題干信息,水合肼可將I還原為I-,自身被氧化為N2,故離子方程式為2I+3N2H4H2O 2I-+3N2+9H2O。 (5)NaI溶液粗品中含有I2雜質(zhì),活性炭可將I2吸附除去;在煮沸的條件下活性炭將I2吸附除去,故也應在較高溫度下將固體和液體

50、分離,即趁熱過濾。,審題技巧陌生的離子方程式書寫,答案往往隱含在題干中,比如(4)中反應的生成物就可以通過題干信息獲得。,12.2017南京金陵中學高三上期中,20(3)(4)(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1 ,沸點69.1 ,遇水發(fā)生劇烈水解。 (3)某學習小組的同學依據(jù)反應SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H<0設計的制備磺酰氯的裝置 如圖所示。,若以濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應的化學方程式為 。 有關上圖所示裝置的說法正確的是。 a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽

51、和食鹽水和飽和NaHSO3溶液 b.B處反應管內(nèi)玻璃棉上的活性炭作催化劑 c.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻 d.D處U形管中盛放的可能是堿石灰 從化學平衡移動角度分析,反應管通水冷卻的原因是。 (4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池反應為2Li+SO2Cl2 2LiCl+SO2,則電池工作時,正極的電極反應式為。,答案(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O bcd 冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成 (4)SO2Cl2+2e-2Cl-+SO2,解析(3)考查實驗室制Cl2的化學方程式,注意細節(jié):“”“”需標明。a項,A、E處洗氣瓶中

52、均應盛放濃H2SO4干燥Cl2、SO2,故錯誤;b項,活性炭是該反應的催化劑,故正確;c項,將吸濾瓶放在冰水中冷卻,有利于平衡向生成SO2Cl2的方向移動,提高產(chǎn)率,故正確;d項,D處U形管中盛放堿石灰,既可用于吸收多余的Cl2、SO2,又可防止空氣中的H2O(g)進入C使磺酰氯水解,故正確。合成SO2Cl2的反應為放熱反應,故通水冷卻的目的是降溫,促進平衡正向移動,有利于SO2Cl2生成。 (4)根據(jù)總反應式,即可得出正極反應式為:SO2Cl2+2e-SO2+2Cl-。,考點分析實驗題考查學生對實驗原理的理解能力,并能結(jié)合實驗裝置說明其中各部分裝置(或儀器)的作用。,13.2017蘇州高三上

53、期中調(diào)研,18(3)(4)(5)(18分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組制取NaClO2的裝置如下圖(B中制得ClO2氣體,D中制得NaClO2)。 已知:NaClO2飽和溶液在低于38 時析出NaClO23H2O,高于38 時析出無水NaClO2,高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應注意;D中反應的離子方程式為;如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。,(4)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾氣,若反應中生成了物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,一種為Cl,則另一種離子為。 (

54、5)反應后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液中獲得無水NaClO2晶體。將實驗操作補充完整。 .55 蒸發(fā)結(jié)晶;.;.;.低于60 干燥,得到成品。,答案(3)控制濃硫酸的滴入速率2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2NaClO3和NaCl (4)Cl (5)趁熱過濾用45 左右的熱水洗滌(熱水溫度高于38 ,低于60 均可),解析(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,需要控制ClO2的產(chǎn)生速率,可采用控制濃硫酸滴入速率的方法;D中ClO2在堿性條件下被H2O2還原為Cl,則H2O2被氧化為O2,反應的離子方程 式為:2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2;由題中信息

55、,高于60 時,NaClO2分解成NaClO3 和NaCl,故如果撤去D中的冷水浴,產(chǎn)品中可能會混有NaClO3和NaCl雜質(zhì)。 (4)ClO2能與NaOH反應生成物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,每當產(chǎn)生1 mol Cl時,ClO2得 1 mol電子,同時失去1 mol電子,氯元素化合價升高為+5價,得到Cl。 (5)要由NaClO2溶液制得NaClO2晶體,可將溶液在55 蒸發(fā)結(jié)晶,析出無水NaClO2,并趁熱過濾,避免溫度降低時析出NaClO23H2O,再用溫度在38 60 之間的熱水洗滌晶體,避免晶體分解,最后低于60 干燥(避免NaClO2分解),得到成品。,審題技巧當回答問題遇到不確

56、定的問題時,應反復審題,抓住題目中的已知條件來解決相關問題。,解題技巧完善實驗操作步驟時,應結(jié)合前、后語句進行分析,如結(jié)晶后一般要進行過濾操作;若產(chǎn)品存在于濾渣中,后面一般要進行洗滌和干燥操作。,14.2016南京二模,19(1)(4)(12分)海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下: 已知:Br2的沸點為59 ,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。 (1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為。粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、 S等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、、、鹽酸來進行提純。 (4)利用如圖所示裝置從母液中提取溴,在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為:關閉b、d,打開a、c,由a向A中緩慢通入Cl2至反應完全,。(實驗中須使用的試劑有:SO2、Cl2、熱空氣),,命題歸納“實驗方案設計”重在考查學生對完整實驗過程和相關實驗原理的理解程度,以及思維的全面性和縝密性,屬于高考中的難點。,易錯警示粗鹽提純中除雜試劑BaCl2必須在Na2CO3之前加,因為過量的Ba2+需要用C除 去。 評析本題考查海水綜合利用及氯堿工業(yè)相關知識,較難。,