《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件.ppt（86頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu),專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,考試標(biāo)準(zhǔn),內(nèi)容索引,考點(diǎn)一微粒之間的相互作用力,課時(shí)訓(xùn)練,考點(diǎn)二晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,微粒之間的相互作用力,考點(diǎn)一,(一)化學(xué)鍵及類型 化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間存在的強(qiáng)烈的相互作用。,,知識(shí)梳理,(二)離子鍵、共價(jià)鍵的比較,共用電子對(duì),靜電,作用,陰、陽離子,原子,(三)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 1.根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間的化學(xué)鍵來判斷 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。含有 的化合物一定是離子化合物；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含

2、；只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是非金屬單質(zhì)。 2.根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。,離子鍵,離子鍵,3.根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。 (四)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)反應(yīng) 1.化學(xué)反應(yīng)過程 化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。如H2F2===2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞?；瘜W(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO

3、4BaCl2===BaSO42NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。,2.物理變化過程 (1)離子化合物，溶于水便電離成自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞；熔化后，也電離成自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。如：CO2、SO3等；有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。如：HCl、H2SO4等強(qiáng)酸。,(五)電子式 1.書寫電子式的注意事項(xiàng) (1)無論何種微粒，其電子式都是以原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。 (2)組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必

4、須力求均勻、對(duì)稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對(duì)電子(一般為元素符號(hào)的上、下、左、右各一對(duì)電子)。,(六)分子間作用力 1.概念 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，分子間作用力包括范德華力和氫鍵。 2.特點(diǎn) (1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。,3.氫鍵(加試) (1)氫原子與電負(fù)性較大的原子以共價(jià)鍵結(jié)合，若與另一電負(fù)性較大的原子接近時(shí)所形成

5、的一種特殊的分子間或分子內(nèi)作用，是一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用。 (2)除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。 4.變化規(guī)律 (1)組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。 (2)與H原子形成氫鍵的原子的電負(fù)性越大，所形成的氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。,(七)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能 1.指出下列分子的空間結(jié)構(gòu) Cl2： ；H2O: ；NH3： ；CH4： ；CO2： ；C2H4： ；C2H2： ； ： ；CS2： ；CCl4： 。 2.鍵能(加試) (1)概念：氣態(tài)

6、基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵放出的最低能量。 (2)因素：成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“”或“<”)： NH3 PH3；H2S H2O；HCl HBr。,直線形,V形,三角錐型,正四面體型,直線形,平面形,直線形,平面正六邊形,直線形,正四面體型,,<,,3.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的兩種模型球棍模型和比例模型 球棍模型主要體現(xiàn)的是分子空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；兩種模型都顯示了原子間的連接順序，但球棍模型側(cè)重價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，比例模型側(cè)重原子大小。 考查兩種模型的設(shè)錯(cuò)方式：(1)混淆兩種模型，(2)比例模型中混淆原

7、子大小。,幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：,,,,,,HCl,ClCl,HOH,,,1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O==C==O( ) (2017浙江11月選考，8B) (2)甲烷的球棍模型： ( ) (2017浙江11月選考，8C),,解題探究,答案,(3)CO2的電子式 ( ) (2017浙江4月選考，7A),(4)Cl2的結(jié)構(gòu)式：ClCl( ) (2017浙江4月選考，7B),,,,,(5)氯化鈉的電子式： ( ) (2016浙江10月選考，7A),答案,(6)乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCH( ) (2016浙江4月選考，7B),(7)水分子的

8、結(jié)構(gòu)式：( ) (2015浙江10月選考，7A),(8)氯氣的比例模型： ( ) (2015浙江10月選考，7C),,,,,2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)Mg2和S2的最外電子層都形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( ) (2017浙江11月選考，20A) (2)濃H2SO4與H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)( ) (2017浙江11月選考，20C) (3)H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱( ) (2017浙江11月選考，20D) (4)化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵( ) (2017浙江4月選考，20B),答案,,,,,(5)CH

9、4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( ) (2017浙江4月選考，20C) (6)NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響( ) (2017浙江4月選考，20D) (7)Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小( ) (2016浙江10月選考，20A) (8)氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性( ) (2016浙江10月選考，20C) (9)水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成( ) (2016浙江10月選考，20D),答案,,,,,,(10)MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵( ) (2016浙江4月選考，20A) (11)N

10、2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( ) (2016浙江4月選考，20C) (12)HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H和Cl( ) (2015浙江10月選考，15A) (13)NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵( ) (2015浙江10月選考，15B),答案,,,,,備考導(dǎo)向 學(xué)考中對(duì)本部分的考查，主要涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型的正誤判斷；物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的變化；8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的正誤判斷；分子間作用力的影響因素等。以選擇題的形式考查本部分內(nèi)容。,1.下列說法正確的是 A.化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包 括靜電排斥力

11、B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 C.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵 D.原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化 學(xué)鍵一定是離子鍵,答案,,題組一離子鍵、共價(jià)鍵的比較,1,2,3,4,5,6,7,8,2.下列說法不正確的是 A.非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形 成離子鍵 B.非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵 C.不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵 D.多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,3.寫出下列物質(zhì)的電子式。,答案,題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的

12、書寫,NaOH： ；,MgCl2： ；,Na2O2： ；,NH4Cl： ；,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,N2： ；,Cl2： ；,H2O2：；,HClO： ；,CCl4： 。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。 N2： ；H2O： ；CO2： ；H2O2： 。,答案,NN,HOH,O==C==O,HOOH,1,2,3,4,5,6,7,8,題組三兩種模型的判斷 5.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)CH4的球棍模型： ( ) (2)四氯化碳的球棍模型：( ) (3)CCl4的比例模型： ( ),答案,

13、,,,1,2,3,4,5,6,7,8,(4)水分子的比例模型： ( ) (5)乙炔分子的球棍模型：( ) (6)比例模型 可以表示CO2分子或SiO2分子( ) (7)NH3的比例模型： ( ) (8)比例模型 (其中表示氫原子，表示碳原子，表示氧原子) 表示乙酸( ),,,,答案,,,1,2,3,4,5,6,7,8,題組四微粒間作用力與物質(zhì)變化 6.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同( ) (2)二氧化硅熔化和干冰氣化所破壞的作用力不相同( ) (3)HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱( ) (4)碘單質(zhì)升華，克

14、服的是其分子間作用力( ) (5)HCl氣體溶于水后，共價(jià)鍵被破壞，從而形成了H和Cl( ) (6)碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力( ),答案,,,,,,,1,2,3,4,5,6,7,8,(7)氯化鈉的電離是一個(gè)破壞離子鍵的過程( ) (8)HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)( ) (9)碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力 ( ) (10)硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電( ) (11)H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成( ) (12)HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，

15、是由于HF分子間作用力較大( ),答案,,,,,,,1,2,3,4,5,6,7,8,(13)Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成( ) (14)干冰受熱易升華，但不易分解，說明其化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)( ) (15)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成 ( ) (16)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵( ) (17)H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高( ) (18)HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵( ),答案,,,,,,,1,2,3,4,5,6,7,8,題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷 7.含有極性

16、鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A.CH4 B.CH2==CH2 C.CO2 D.N2,,答案,解析,解析CH4、CH2==CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)； N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3,,答案,解析,解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故A、D項(xiàng)錯(cuò)； P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)； C項(xiàng)中的5個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確。,反思?xì)w納,1,2,3,4,5,6,7,8,

17、判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 (2)試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；N2，N原子最外層有 5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,1,2,3,4,5,6,7,8,晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點(diǎn)二,,知識(shí)梳理,(一)金剛石、石英、干冰、足

18、球烯、NaCl的晶體結(jié)構(gòu) 1.金剛石和石英,(1)金剛石晶體中，每個(gè)C原子與另外 個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，CC 鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C原子的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有 mol。 (2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與 個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與 個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO鍵。 (3)在金剛石、SiO2中微粒間的相互作用是 。,4,六,2,2,4,十二,Si,4,共價(jià)鍵,2.干冰和足球烯 (1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個(gè)。,(2)在

19、C60中有12個(gè)正五邊形，20個(gè)正六邊形，共有60個(gè)碳碳單鍵，30個(gè)碳碳雙鍵。,12,(3)在干冰和足球烯微粒間的相互作用是 ，在微粒內(nèi)部存在 。,3.NaCl (1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引 個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引__ 個(gè)Na，配位數(shù)為 。每個(gè)晶胞含 個(gè)Na和 個(gè)Cl。 (2)在NaCl中，Na、Cl之間的相互作用是 。,分子間作用力,共價(jià)鍵,6,6,6,4,4,離子鍵,(二)晶體類型及性質(zhì)比較(加試),陽離子,陰離子,離子鍵,分子,范德華力(有 的存在氫鍵),原子,共價(jià)鍵,金屬離子、自由電子,金屬鍵,不良,不良,不良,不導(dǎo)電,固態(tài)不導(dǎo)電，熔融或

20、溶于水能導(dǎo)電,固體、熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電,正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體( ) (2017浙江11月選考，20B) (2)干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同( ) (2017浙江4月選考，20A),,解題探究,答案,,,(3)石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵 ( ) (2016浙江10月選考，20B) (4)某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵( ) (2016浙江4月選考，20B) (5)干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程中只需克服

21、分子間作用力 ( ) (2016浙江4月選考，20D),答案,,,,備考導(dǎo)向 學(xué)考中對(duì)本部分的考查主要涉及晶體類型的判斷，化學(xué)鍵類型與晶體類型的關(guān)系及晶體的簡(jiǎn)單特性等。題目比較簡(jiǎn)單，以選擇題的形式考查。,題組一化學(xué)鍵與晶體類型 1.有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOH Na2O2NH4ClAlCl3。 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空： (1)分子晶體____________。 (2)離子晶體__________。 (3)不存在化學(xué)鍵的是____。 (4)只存在極性共價(jià)鍵的是______。,答案,,,,,1,2,3,4,(5)只存在非極性共價(jià)鍵的是_____。 (6)既存在非極性共價(jià)鍵

22、又存在極性共價(jià)鍵的是____。 (7)只存在離子鍵的是____。 (8)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。,答案,,,,,反思?xì)w納,1,2,3,4,化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下： (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。,1,2,3,4,(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金

23、屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。,1,2,3,4,題組二晶體類型的判斷 2.有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石。用字母回答下列問題： (1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_____，屬于原子晶體的化合物是____。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是____，含有共價(jià)鍵的離

24、子晶體是____，屬于分子晶體的單質(zhì)是_____。 (3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是____。,答案,A,AEH,B,G,DE,F,1,2,3,4,3.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：,答案,解析,(1)晶體的化學(xué)式分別為A_______、B____、C______。,NaCl,C,HCl,1,2,3,4,解析根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵； B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià)鍵； C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為

25、范德華力。,1,2,3,4,(2)晶體的類型分別是A_________、B__________、C_________。 (3)晶體中微粒間作用力分別是A_______、B________、C_________。,答案,離子晶體,原子晶體,分子晶體,離子鍵,共價(jià)鍵,范德華力,1,2,3,4,4.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵( ) (2)CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同( ) (3)在O2、CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成( ) (4)KOH和MgCl2都是離子晶體，均存在共價(jià)鍵和離子鍵( ) (5)金剛石、NaCl

26、、H2O、HCl晶體的熔點(diǎn)依次降低( ),答案,,,,,,1,2,3,4,(6)金剛石和足球烯都是通過共用電子對(duì)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以都是原子晶體( ) (7)某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體一定是離子晶體 ( ) (8)He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵( ),答案,反思?xì)w納,,,,1,2,3,4,1.依據(jù)物質(zhì)的分類記憶晶體類型 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽

27、外)是分子晶體。 (3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。,1,2,3,4,2.依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體類型 (1)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 離子晶體的熔點(diǎn)較高。 原子晶體的熔點(diǎn)很高。 分子晶體的熔點(diǎn)低。 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?(2)依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。 原子晶體一般為非導(dǎo)體。,1,2,3,4,分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。 金屬晶體是電的良導(dǎo)體。 (3)依據(jù)硬度和機(jī)械性

28、能判斷 離子晶體硬度較大、硬而脆。 原子晶體硬度大。 分子晶體硬度小且較脆。 金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。,1,2,3,4,注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。 (2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 )。 (3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比其成分金屬低。,1,2,3,4,課時(shí)訓(xùn)練,1.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級(jí)中學(xué)高三第一次月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間 B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C.化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或

29、離子之間的強(qiáng)烈的相互作用 D.離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,2.下列敘述正確的是 A.離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵 B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體 C.NaHSO4、Na2O晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為12 D.晶體的熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰冰,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,,3.(2017浙江省三門亭旁高級(jí)中學(xué)高三月考)下列說法中錯(cuò)誤的是 A.在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 B.非金屬元素之間形成的

30、化合物不一定是共價(jià)化合物 C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,,4.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是 A.有強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定很高 B.液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵 C.離子化合物中一定含有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵 D.晶體NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,,5.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級(jí)中學(xué)高三月考)下列各項(xiàng)

31、中表達(dá)正確的是 A.NH3分子的電子式： B.CH4分子的比例模型： C.Cl2的球棍模型： D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,,6.2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考(選考科目)下列表示不正確的是 A.重水的結(jié)構(gòu)式：DOD B.二氧化碳的電子式： C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D.甲烷比例模型：,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,7.2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考(選考科目)下列說法正確的是 A.二氧化硅與二氧化碳都是共價(jià)化合物，且晶體類型相同 B

32、.氧氣生成臭氧的過程中有化學(xué)鍵的斷裂和生成 C.因?yàn)榈獨(dú)獾逆I能比氧氣的鍵能大，所以氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的高 D.硫與氖晶體均是由單原子構(gòu)成的分子晶體,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析SiO2中Si與O形成共價(jià)鍵，CO2中C與O形成共價(jià)鍵，所以二者都是共價(jià)化合物，但是SiO2形成的是原子晶體，CO2形成分子晶體，A錯(cuò)誤； 所有化學(xué)反應(yīng)過程都是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂后，重新組合生成產(chǎn)物，B正確； N2與O2的晶體都是分子晶體，二者沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的相對(duì)大小，與分子中共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，C錯(cuò)誤； 硫原子最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以晶體

33、中必然是通過某種形式構(gòu)成穩(wěn)定的分子，再通過分子間作用力形成晶體，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,8.(2017浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，是物理變化，破壞的是范德華力。石蠟蒸氣裂化氣需要經(jīng)過裂化，裂化是化學(xué)變

34、化，破壞的是共價(jià)鍵，答案選B。,答案,9.(2017臺(tái)州市書生中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考)氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是 A.硝酸鉀和金剛石 B.晶體硅和水晶 C.冰和干冰 D.氯化鈉和蔗糖,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,,10.(2017浙江省桐廬中學(xué)高三年級(jí)模擬)下列說法正確的是 A.CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵 B.H2SO4溶于水能電離出H和SO，所以硫酸是離子化合物 C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力 D.I2

35、是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,16,11.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列變化需克服相同類型作用力的是 A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的汽化,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,12.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是 A.電解水 B.干冰受熱直接變成氣體 C.HCl溶解于水 D.打雷放電時(shí)，O2變成O3,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,

36、9,10,11,12,14,13,16,15,13.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.H2O,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析CO2電子式是，分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤； PCl3電子式是 ，分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤； CCl4電子式是，分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤； H2O電子式是 ，分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。,1

37、,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,14.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性試題)下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。 下列說法正確的是 A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離 子鍵被完全破壞，才能形成自由移動(dòng)的離子 B.金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電 C.干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華 D.石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價(jià)鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬 度很大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,,答案,15.下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答

38、下列問題。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,(1)若和可以形成原子個(gè)數(shù)比11的化合物，此時(shí)顯____價(jià)。和 形成的化合物的電子式為________。,1,解析根據(jù)元素在周期表中的位置可以推斷為H，為C，為N， 為O，為Na，為Al，為Si，為Cl。,答案,解析,(2)和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序_______________(填分子式)。 (3)和形成的常見化合物晶體類型為_________，微粒間通過_______形成了該晶體。和形成的常見化合物的晶體類型為_________，相鄰微粒間通過____________形成了該晶體。 (4)為材料的

39、容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是_________________ _________________________________________。,HNO3,H2CO3,原子晶體,共價(jià)鍵,分子晶體,分子間作用力,酸或濃硝酸中鈍化，可以阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,常溫下，Al在濃硫,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,16.(2017臺(tái)州市書生中學(xué)高三月考) A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個(gè)電子；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元

40、素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色；0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.031023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；F與C 同主族。 (1)寫出指定元素的名稱：B____，D____。,碳,鈉,解析根據(jù)元素信息可以判斷A為H，B為C，C為O，D為Na，F(xiàn)為S ，,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,(2)BC2的電子式為___________，D2C2的電子式為___________________， BA4的結(jié)構(gòu)式為_________， BA4的空間構(gòu)型____________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,正四面體型,(3)E單質(zhì)與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______ ____________________________。,2Al,(4)寫出B的最高價(jià)氧化物與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________ _________________。 (5)寫出兩種均含有A、C、D、F四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：_________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,2CO22Na2O2,===2Na2CO3O2,