《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第10章 第31講 物質(zhì)的分離和提純課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第10章 第31講 物質(zhì)的分離和提純課件 魯科版.ppt（85頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,,,,,物質(zhì)的分離和提純,第31講,第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),,,,大一輪復(fù)習(xí)講義,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法。,,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置,考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇,課時(shí)作業(yè),探究高考明確考向,,,01,考點(diǎn)一,分離、提純的常用物理方法及裝置,1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法

2、 (1)“固固”混合物的分離(提純),(2)“固液”混合物的分離(提純),(3)“液液”混合物的分離(提純),(2)蒸發(fā)(如上右圖) 蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用 的方法。 在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：玻璃棒的作用： ； 當(dāng)有大量晶體析出時(shí)， 而不能直接蒸干。,3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置 (1)過濾(如下左圖) 適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。,降溫結(jié)晶,攪拌，防止液體局部過熱而飛濺,停止加熱，利用余熱蒸干,(3)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 溫度計(jì)的

3、水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。,(4)萃取和分液：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度 ；兩種液體 ；溶質(zhì)和萃取劑 ；分液時(shí)下層液體從 流出，上層液體從_____ 倒出。,大,互不相溶,不反應(yīng),下口,上口,(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。,(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說明： 管進(jìn)氣 管出氣。,長,短,1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法 (1)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾() (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇() (3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較

4、高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,解析乙醇的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，適合用蒸餾法。,解析乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。,解析由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。,(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法() (5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離() (6)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(),,,,解析碘易升華，加熱可分離。,解析食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。,解析只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

5、，但不能除去其中的水蒸氣。,2.分離儀器的使用及注意事項(xiàng) (1)分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出() (2)蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處() (3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出() (4)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱() (5)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物() (6)過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體(),,,,,,,3.物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空。 (1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：________ ________________________

6、________、洗滌、干燥。 (2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括__________、冷卻結(jié)晶、_____、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_____(填序號)。 引流攪拌加速溶解攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸,,,,這些空?？家族e強(qiáng)記背誦,加熱溶,蒸發(fā)濃縮,液至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過濾,過濾,,(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_____________ ________________。 (4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體NH4Al(SO

7、4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是_________________________________________。 (5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是___________________ ___________________________________________________。,更換濾紙，重新過濾,濾紙破損、濾,液超過濾紙邊緣,防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出,沒有打開分液漏斗頸,上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊),題組一分離方法及裝置的選擇 1.請選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。,,,,,解題探究,JIETITAN

8、JIU,A.過濾B.蒸發(fā)C.萃取D.蒸餾E.升華F.分液G.重結(jié)晶H.鹽析,B C A E D H F G,2.分離、提純裝置圖的正誤判斷,解析(1)海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。 (2)過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。,,,,解析(4)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在支管口處。 (5)蒸干時(shí)可能失去結(jié)晶水。,,,解析(6)碘加熱易升華。 (7)接收裝置不應(yīng)封閉。,,,題組二綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離操作解答題 3.(2018佛山教學(xué)質(zhì)量檢測)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。 下列說法中錯誤的是 A.浸泡時(shí)加入乙醇有利

9、于中草藥有效成分的浸出 B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取 C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離 D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn),,解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項(xiàng)錯誤。,則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為______、______、________、_____。,4.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。,過濾,分液,蒸發(fā)結(jié)晶,蒸餾,5.(2019大連高三檢測)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采

10、用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下： 已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33 )。 (1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣，該操作的目的是__________________________，原料中的金屬鈉通常保存在______ 中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____、_____、玻璃片和小刀等。,排盡裝置中的空氣和水蒸氣,煤油,鑷子,濾紙,解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。,(2)第步分離采

11、用的方法是______；第步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是_____。,過濾,蒸餾,解析從流程可看出第步是固體與液體的分離，其操作為過濾。根據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33 )，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。,,,02,考點(diǎn)二,分離、提純化學(xué)方法的選擇,1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2.除雜“四原則” (1)不增，不得引入新雜質(zhì)； (2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)； (3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離； (4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。 3.除雜操作“四注意” (1)除雜試劑

12、要過量； (2)過量試劑需除去； (3)選擇的途徑要最佳； (4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。,化學(xué)除雜方法 (1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去() (2)通過灼熱的CuO除去H2中的CO () (3)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,解析濃硫酸可吸收SO3。,解析H2也能還原氧化銅。,解析乙烯能與溴水反應(yīng)。,(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌() (5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3() (6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再

13、過濾(),,,,解析BaCO3能溶于鹽酸，被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。,解析會引入新的雜質(zhì)Ca2，應(yīng)加入MgCO3或MgO等除雜。,解析Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，達(dá)到除雜的目的。,除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：,,,,提升思維能力深度思考,灼熱的銅網(wǎng),NaOH溶液,堿石灰,灼熱的CuO,飽和NaHCO3溶液,飽和食鹽水,稀酸(如稀鹽酸),洗氣,洗氣,洗氣,過濾,過量NaOH溶液,過濾,CO2,Cl2,Fe,MgO,過濾,加熱分解,分液,飽和Na2CO3溶液,題組一裝置圖判斷型 1.判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“”，不能達(dá)目

14、的打“”,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析(3)進(jìn)氣方向錯，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”。 (4)澄清的石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收。,,,,,2.(2019內(nèi)江高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是,,解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O； B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3； C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O； D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。,下列有關(guān)說法中不正確的是 A.試劑分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.除

15、去Ca2的主要反應(yīng)： C.檢驗(yàn) 是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體,題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析 3.除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：,,解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。,下列說法不正確的是 A.步驟，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率 B.步驟，可選

16、用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3 C.步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3水解程度太弱，若 pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀 D.步驟，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解,PFS固體產(chǎn)品,4.(2018唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如圖：,,,解析廢鐵屑粉碎過篩后加入酸浸，過濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PFS固體產(chǎn)品。步驟，可選用H2O2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新

17、雜質(zhì)，故B錯誤； 鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3水解程度弱，pH偏大時(shí)則容易生成Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)率降低，則步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確； 常壓蒸發(fā)溫度過高導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，故D正確。,分離、提純題的答題步驟 第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對象 對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。 第二步：選擇合適的分離或除雜

18、裝置 根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。 第三步：綜合分析，篩選答案 綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。,,,03,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥 ()(2016全國卷，13C) (2)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2() (2016全國卷，10D) (3)用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口

19、倒出水層()(2016全國卷，9D) (4)過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁()(2016海南，8A),1,2,3,4,5,,,,,(5)用下圖除去粗鹽溶液的不溶物()(2014全國卷，10A) (6)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物()(2016全國卷，10A),1,2,3,4,5,,,2.(2017全國卷，8)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取,,1,2,3,4,解析“令砒煙上飛著覆器”“凝結(jié)”說明該操作為升華。,5

20、,3.(2017天津，4)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?,1,2,3,4,5,解析A項(xiàng)，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達(dá)不到除去Na2CO3的目的，錯誤； B項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液，最終得到Al(OH)3而不能得到無水AlCl3，錯誤； C項(xiàng)，苯甲酸在熱水中的溶解度大，重結(jié)晶提純苯甲酸的步驟為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、洗滌晶體，錯誤； D項(xiàng)，NaBr和KI與氯水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br Cl2===2Cl Br2和2I Cl2===2Cl I2，反應(yīng)得到的溶液分別用CCl4萃取，溶液均分層，下層為紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層為橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故可鑒別

21、，正確。,1,2,3,4,5,4.(2018江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣,1,2,3,4,,5,解析B項(xiàng)，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?D項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1,2,3,4,5,解析反應(yīng)混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，

22、調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。,5.2016全國卷，26(1)(2)碳酸鈣的制備,(1)步驟加入氨水的目的是_________________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于__________。,調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀,過濾分離,1,2,3,4,5,石灰石 (含少量鐵的氧化物),解析a項(xiàng)，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內(nèi)壁，容易造成溶液飛濺，錯誤； b項(xiàng)，玻璃棒用作引流，正確； c項(xiàng)，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確； d項(xiàng)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口，錯誤； e項(xiàng)，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪

23、動容易劃破濾紙，錯誤。,(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是____(填標(biāo)號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度,ade,1,2,3,4,5,,,04,課時(shí)作業(yè),A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā) B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾 D.萃取、蒸餾、萃取、蒸發(fā),1.(2018蘭州統(tǒng)考)下列是我國古代常見的操作方法，其中帶著重號部分的操作原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的分離除雜方法的原理相似的是,,.,.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1

24、4,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,解析中的箅渣取液，是用細(xì)網(wǎng)將固液混合物中的固體和液體分開，其原理與過濾的原理相似； 中通過蒸烤造酒，是通過加熱的方法將酒精等物質(zhì)從混合液中分離出來，其原理與蒸餾的原理相似； 中通過浸泡，使草藥中的有效成分溶于酒中，其原理與萃取的原理相似； 中的日曬火煎，鹵水成鹽，是通過日曬的方法，將水分蒸發(fā)得到食鹽，其原理與蒸發(fā)的原理相似。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法錯誤的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析KNO3的溶解度

25、受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項(xiàng)正確； HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，B項(xiàng)正確； 乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2氣體，C項(xiàng)錯誤； 加入的生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯誤的是 A.分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進(jìn)行分液 B.驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去 C.

26、向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì) D.提純混有少量NaCl的KNO3的過程：加熱溶解降溫結(jié)晶過濾洗滌 干燥,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析Br2與苯互溶不分層。,4.(2018贛州模擬)下列除雜方法不正確的是 A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH B.除去金屬離子Cu2、Hg2，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑 C.除去某溶液中的 可向溶液中加入鎂鹽 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3可向溶液中加入Zn(OH)2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A

27、項(xiàng)，氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化銨，不引入新的雜質(zhì)，正確； B項(xiàng)，加入Na2S、H2S等物質(zhì)，Cu2、Hg2易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確； C項(xiàng)，硫酸鎂易溶于水，無法沉淀 ，應(yīng)加入鋇鹽除雜，錯誤； D項(xiàng)，Zn(OH)2能消耗溶液中H，促進(jìn)Fe3的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.(2019濟(jì)南高三聯(lián)考)下列除雜所用試劑和操作不合理的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析SO2與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO3和CO2，從而除去SO2，A項(xiàng)合理；

28、加入飽和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，B項(xiàng)合理； 加NaOH會引入新的雜質(zhì)NaCl，且CuCl2也會與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加CuO調(diào)溶液pH除去Fe3，C項(xiàng)不合理； HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，D項(xiàng)合理。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.(2019柳州質(zhì)檢)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是 A.試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C.試劑B

29、為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，錯誤； B項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，正確； C項(xiàng)，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣”，錯誤； D項(xiàng)，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱，該裝置未加熱，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.(2018漢口調(diào)研)按以下實(shí)驗(yàn)方案可

30、從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物： 下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯誤的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，A正確； 步驟是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，B正確； 步驟是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C錯誤； 步驟是利用沸點(diǎn)不同，采取蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾裝置，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析蒸餾

31、操作中，需要測定餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B和C中溫度計(jì)位置均正確，但C中的冷凝裝置為球形冷凝管，它一般用做反應(yīng)裝置，主要用于冷凝回流，使反應(yīng)更徹底，故只有B項(xiàng)正確。,9.(2018西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。 下列試劑或操作不合理的是 A.試劑為Ba(OH)2溶液 B.操作為結(jié)晶 C.操作為過濾 D.試劑為稀HNO3,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3

32、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.(2018銀川調(diào)研)下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析洗氣法、冷卻結(jié)晶、萃取及分液都與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，而蒸餾法分離液體混合物是利用各液體組分的沸點(diǎn)不同，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。,A.將進(jìn)入沸騰爐中的鈦精礦粉碎可以提高氯化反應(yīng)速率 B.氯化過程得到的氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫、過濾得到粗TiCl4混合液 C.蒸餾塔中的精制，主要是為了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2 D.氯化過程產(chǎn)生的尾氣含有氯氣，需要經(jīng)過處理后才能排放,11.(2018福

33、州期中)由鈦精礦(主要成分為TiO2，含鎂、鐵、硅等氧化物)制備純TiCl4的流程示意圖及各物質(zhì)熔、沸點(diǎn)如下，下列說法不正確的是,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率； B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)分析可知，氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫過濾得到粗TiCl4混合液，可能混有反應(yīng)物中固體物質(zhì)； C項(xiàng)，主要是為了除去粗TiCl4中的SiCl4； D項(xiàng)，氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)

34、為205.3 ，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ，沸點(diǎn)為249 ，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示。,圖1,圖2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是 A.操作是萃取、分液 B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C.操作蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇 D.操作過濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯

35、甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。,13.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157 ，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35 ，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示： (1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是________________________________________ __________。,增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提

36、高青蒿素的浸出率,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)操作需要的玻璃儀器主要有燒杯、____________，操作的名稱是_____。 (3)操作的主要過程可能是_____(填字母)。 A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾 C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液,漏斗、玻璃棒,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,蒸餾,B,(1)步驟的主要反應(yīng)為：,14.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9

37、,10,11,12,13,14,分析回答下列問題： 上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是__________________，處理含1 mol FeOCr2O3的鉻鐵礦，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____NA。 氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳，下列不能作為熔融鉻鐵礦容器的是______(填字母)。 a.石英坩堝 b.氧化鋁陶瓷坩堝 c.普通陶瓷坩堝 d.白金坩堝,NaNO2(或亞硝酸鈉),abc,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知，NaNO3是氧化劑，被還原為NaNO2，1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子

38、；石英的主要成分為二氧化硅，陶瓷中含有二氧化硅，氧化鋁和二氧化硅均能和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，白金坩堝的主要成分是鉑，穩(wěn)定。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_____，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。,Fe,Al(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析步驟的反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的Fe2O3，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是Fe2O3，則含量最多的金屬元素是鐵元素；將濾液1調(diào)節(jié)pH7后，Al3會變?yōu)锳l(OH)3沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅雜質(zhì)。,解析濾液

39、2中的主要成分是Na2CrO4，濾液3中的主要成分應(yīng)為Na2Cr2O7，則第步調(diào)節(jié)pH的作用是使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，離子方程式為 ，酸性越強(qiáng)越利于Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，故應(yīng)調(diào)節(jié)pH使之變小。,(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變____(填“大”或“小”)，原因是_____________ _________________(用離子方程式表示)。,小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到______(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 步驟的反應(yīng)類型是____________。,d,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,復(fù)分解反應(yīng),解析由溶解度曲線圖可知，10 時(shí)K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時(shí)溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液中，故冷卻到10 時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多，該步驟的化學(xué)方程式為2KClNa2Cr2O7===2NaClK2Cr2O7，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,